江苏省2013届高三3月月考 化学

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1、1扬 州 中 学 20122013 学 年 度 下 学 期 质 量 检 测 试 题高 三 化 学 20133可能用到的相对原子质量：H ：1 O：16 Fe：56 Cu：64 第卷 选择题单项选择题：本题 10 小题。每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1、在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。下列不属于“促进低碳经济” 宗旨的是A提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D推广“绿色自由”计划，吸收空气中 CO2 并利用

2、廉价能源合成汽油2、下列有关化学用语使用正确的是A羟基乙酸（HOCH 2COOH）的缩聚物： HO C2 -O HnBNaCl 的晶体模型：C在 CS2、PCl 5 分子中各原子最外层均能达到 8 电子的稳定结构D熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式： NaHSO4(熔融)=Na +HSO43、下列有关物质性质、应用的说法中正确的是ASiO 2 既能溶于 NaOH 溶液又能溶于 HF，说明 SiO2 是两性氧化物B浓硫酸能干燥 SO2 等气体，说明浓硫酸具有吸水性CSO 2 气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌4、常温下，下列各组溶液中离子间一定能

3、大量共存的是A在 c(H+)=1.010-13molL-1 的溶液中：Na +、S 2 、AlO 2-、SO 32B含有 0.1 molL-1 Fe2+的溶液： Na+、ClO 、SO 42-、Cl C含有 0.1 molL-1 HCO3 的溶液：Na +、Fe 3+、NO 3、C 6H5O-D强酸性溶液：K +、Al 3+、NO、F 5、下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是A向 NH4HSO4 的稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至刚好沉淀完全：NH4+ + H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = NH3H2O + BaSO4+ H2O2A用铜和稀硝酸 B将化学能转化

4、C将碘的苯溶液 D该装置可分离 制得锰B酸性高锰酸钾溶液与 H2O2 溶液混合：2MnO 4-+3H2O2+6H =2Mn2 +6H2O+O2C向碳酸氢钙溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca 2+ +HCO3- + OH- = CaCO3 +H2OD向氨水中通入少量的二氧化硫气体 ：2NH 3H2O +SO2=2NH4+SO32 +H2O 6、下列装置或操作能达到实验目的的是 制取少量 NO 为电能7、设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下，16g 氧气中所含的原子数为 NAB0.1 mol H2O 和 D2O 组成的混合物中含有的中子数是 NAC1 mol CH3+(碳正

5、离子)中含有电子数为 10NA D0.1 L 2 molL 1 的(NH 4)2S 溶液中含有的 S2 数目为 0.2NA8、六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，其中 A 与 E 同主族，B 与 F 同主族，E 与 F 同周期。已知常温下单质 A 与 E 的状态不同，D 的核电荷数是 B 的最外层电子数的 2 倍，单质 F 是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是AA、C 两种元素仅可组成化学式为 CA3 的化合物BF 与 D 形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C原子半径由大到小的顺序是 EFCDD元素的非金属性由强到弱的顺序是 DCFB9、下列图示与对应的叙

6、述相符的是A图 1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图 2 表示 0.1000mol L-1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol L-1CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线C图 3 表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 t1时 A、B 的饱和溶液分别升温至 t2时，溶质的质量分数 B=。D图 4 表示在其他条件相同时，分别在 T1、T 2 温度下由 CO2 和 H2 合成甲醇的物质的量随时间变图 1 图 2 图 3 图 4镁 条氯 酸 钾二 氧 化 锰和 铝 粉 的混 合 物3化情况，则 CO2 和 H2 合成甲醇是吸热反应。10、部分氧

7、化的 Fe-Cu 合金样品（氧化产物为 Fe2O3、CuO）共 5.76 g，经如下处理： 样 品 足 量 NaOH 溶 液 ， 过 滤 足 量 稀 硫 酸 标 准 状 况 下 V mL 气 体 滤 渣 3.2g 滤 液 A（ 不 含 Cu2+） 滤 渣 充 分 灼 烧 固 体 3.2g 下列说法正确的是A滤液 A 中的阳离子为 Fe2+、Fe 3+、H + B样品中金属 Fe 的质量为 2.24 gC样品中 CuO 的质量为 4.0 g DV=448不定项选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分

8、；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11、下列化学实验事实及其解释都正确的是A滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C用洁净的玻璃管向包有 Na2O2 的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明 CO2、H 2O 与 Na2O2 反应是放热反应D向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶 于油脂12、萤光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法 不正确的是 AX 中无手性碳原子且所有原子一定共平面BX 中有 12 种不同化学

9、环境的氢原子C1mol X 最多能与 9 mol 氢气反应DX 能与糠醛（ ）发生缩聚反应13、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融 CaF2CaO 作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是A该电池工作过程中 O2 向阴极移动B阳极的电极反应式为 C2O 2 4e =CO2C若用铅蓄电池作该装置的供电电源， “”接线柱应连接 PbO2 电极D在制备金属钛前后，整套装置中 CaO 的总量减少14、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 4ApH=4 的 0.1 molL-1 的 NaHC2O4 溶液中：c(HC 2O4-)c(C

10、 2O42-)c (H 2C2O4)B0.1 molL -1 的 NaHCO3 溶液：c(OH )=c(H+)+ c(HCO3 )+2c(H2CO3)C常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na )c(Cl )c(CH 3COOH)D常温下，等物质的量浓度的三种溶液 :(NH4)2CO3 NH4Cl (NH4)2Fe(SO4)2 中 c(NH4 )：15、PCl 3 和 PCl5 都是重要的化工原料。将 PCl3(g)和 Cl2(g)充入体积不变的 2 L 密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于 10 min 时达到平衡：PCl 3(g)Cl 2(g) PCl5(g)。有关数

11、据如下：PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g)初始浓度/(mol/L) 2.0 1.0 0平衡浓度/(mol/L) c1 c2 0.4下列判断不正确的是A10 min 内，v(Cl 2)0.04 mol/(Lmin)B当反应达到平衡时，容器中 Cl2 为 1.2 molC升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时 PCl3 的转化率变大D平衡后移走 2.0 mol PCl3 和 1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl 5)0.2 mol/L第卷 非选择题16、 （13 分）工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁（Fe 2+和 Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅

12、拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的 pH，反应一段时间，Fe (OH) 3 和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。（1）KMnO 4 首先将 Fe2+氧化为 Fe3+，其本身被还原为 MnO2，反应的离子方程式为 。（2）写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式 。实验证明，n(MnO2)/n(Fe)控制在 41 时，除铁效果较好。若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为 0.03 mol/L，为达到较好的除铁效果，每 1 L 溶液应加入高锰酸钾的物质的量为 。（3）调节 pH 的作用是 。（4）操作 1 的名称为 ，操作 2 的名称为 。（

13、5）下列有关工艺的说法正确的是 。 （填字母序号）A溶液的 pH 越大，则除铁效果越好，但同时会影响硫酸铝的产率酸溶 反应 调节 pH 操作 1 操作 2中和 产品高锰酸钾硫酸锰硫酸铝土矿粉5B活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本C可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去 Fe (OH) 317、 （14 分）卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物。以下是卡巴拉丁的合成路线：请回答下列问题:(1)A 分子中含氧官能团的名称为： 。(2)由 A 生成 B 的反应类型为： 。(3)E 的结构简式为： 。(4)请写出卡巴拉丁符合下列条件的同分异构体的结构简式： 。含有 基团

14、 属于 -氨基酸 含有三个手性碳原子。(5) 写出由 和 制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选） 。合成路线流程图示例如下：18、 （10 分）某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石（SiO 2）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其流程图如下：已知： 当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； 反萃取后的水层是硫酸铜溶液，Cu 2+浓度约为 50g/L。回答下列问题：（1）矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为：Cu 2O+2H+=Cu2+Cu+H2O；请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式： 。 （2）写出用惰性电极电解水层的电解总反应方程式： 。（3）循环中反萃取剂 B 的主要成分是 。6（4）某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质。取该矿石样品 200.0g，用100mL1.0molL1H2SO4 溶液浸取后，还需加入 10mL