《山东省济宁市2016届高三上学期期末阶段性检化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济宁市2016届高三上学期期末阶段性检化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省济宁市 2016 届高三上学期期末阶段性检化学试题第 I 卷（选择题 共 48 分）选 择 题 （ 本 题 包 括 16 小 题 ， 每 小 题 3 分 ， 共 48分 。 每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 ）1.2015 年 11 月 29 日至 30 日，国家主席习近平出席了气候变化巴黎大会，各国就如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展进行商讨。为达成“同呼吸，共奋斗 ”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一主题的是A.机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一B.积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用C.通过吸收空气中 CO2
2、并利用廉价能源合成汽油可推广 “绿色自由”计划D.将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法2.下列关于化学用语的理解正确的是A.电子式： 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B.离子结构示意图： 可以表示 35Cl-，也可以表示 37Cl-C.比例模型： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子来源:Z_xx_k.ComD.聚丙烯的结构简式：3.以色列科学家 Daniel Shechtman 因发现准晶体（介于晶体和非晶体之间的固体）获得 2011 年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为 Al63Cu24Fe13 的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、
3、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为A.n(烧碱 )CBD.一定条件下，过量的 B 单质与 D 单质直接生成 BD37.甲、乙、丙、丁是由 H+、Na +、Al 3+、Ba2 +、OH -、Cl -、HCO 3-离子中的两种组成的溶液，可以发生如图转化，下列说法正确的是A.甲 为HCl，乙为 NaHCO3B.溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe 2+、NO 3-、SO 42-C.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO 3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2OD.白色沉淀 A 可能溶解在溶液 D 中8下列实验装置不能达到实验目的的是 9设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A
4、密闭容器中 2molNO 与 1molO2 充分反应，产物的分子数为 2NAB标准状况下，1.12L 162O和 1.12L 182均含有 0.1 AN个氧原子C 0.1 mol 铁在 0.1 mol Cl2 中充分燃烧，转移的电子数为 0.3 NAD常温下，1L 0.1 molL1 的 Na2CO3 溶液中含有的离子总数为 0.3NA10下列实验的现象与对应结论均不正确的是 选项 操作 现 象 结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性B 将一块 Al 箔在酒精灯火焰上灼烧 Al 箔熔融而不滴落 Al 与氧气不反应C 将一小块 Na 放入硫酸铜溶液中 有铜单质析出
5、Na 能置换出硫酸铜中的铜D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应11能正确表示下列反应的离子方程式是A用石墨作电极电解氯化镁溶液：2H 2O2Cl - 2Cl 22OH -B用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH 3H20SO 2 2NH4 SO 32 H 2O 12 .归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，pH=3 的醋酸溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，则有 c（Na +）+
6、c（ H+）=c（OH -）+c（CH 3COO-）常温下，AgCl 在同 物质的量浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同若将适量 CO2 通入 0.1molL- 1Na2CO3 溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）2c(CO 32-)+c(HCO3-)=0.1molL-1常温下，已知醋酸电离平衡常数为 Ka；醋酸根水解平衡常数为 Kh；水的离子积为Kw；则有：K aKh=KwA. B. C. D.13.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备 一系列物质（如图所示） ，下列说法错误的是A.碱式硫酸铁水解能产生 Fe（OH） 3 胶体，可 用作净水剂B.为防止 N
7、H4HCO3 分解，生产 FeCO3 需在较 低温度下进行C.可用 KSCN 溶液检验（NH 4） 2Fe（SO 4） 2 是否被氧化D.常温下， （NH 4） 2Fe（SO 4） 2 比 FeSO4 易溶14.在 300mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO （g） Ni(CO) 4（g） ，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是A.上述生成 Ni（CO） 4（g）的反应为放热反应B.25时反应 Ni（CO） 4（g ） Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为 210-5C.在 80时，测得某时刻，Ni （CO） 4（g）
8、 、CO 浓度均为 0.5mol/L，则此时 v（正）v（逆）D.80达到平衡时，测得 n（ CO）=0.15mol，则 Ni（CO ） 4 的平衡浓度为 0.125mol/L15.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：V3+VO2+H2O VO2+2H+V2+。下列叙述正确的是 ( )A.放电过程中电解质溶液中阴离子移向正极B.放电时每转移 0.5mol 电子，负极有 0.5mol V2+被氧化C.充电时阳极附近溶液的酸性减弱D.充电时阳极反应式为：VO 2+2H+e-=VO2+H2O16.下列图示与对应的叙述不相符的是A.图 1 表示 10mL 0.01
9、molL-1KMnO4 酸性溶液与过量的 0.1molL-1H2C2O4 溶液混合时，n（Mn 2+）随时间的变化（Mn 2+对该反应有催化作用）B.图 2 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图 3 表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系D.图 4 表示向 NH4Al（SO 4） 2 溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2 溶液，随着 Ba(OH)2 溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化第 II 卷（非选择题，共 52 分）注意事项：1.答 II 卷前考 生务必在密封线内，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。2.请你
10、将第 II 卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。考试结束后，只收答题卡和答题纸。17.（12 分）2015 年 8 月 12 日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P 4） 、硝酸铵和氰化钠（NaCN） 。（1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，该反应的氧化产物是 ，若有 1 mol P4 参加反应转移电子为 mol。 （2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。 已知：25时，HCN 的电离平衡常数 Ka=
11、6.210-10，H 2CO3 在 25时的电离平衡常数是 Ka1= 4.510-7、K a2 = 4.710-11，则向 NaCN 溶液通入少量 CO2 反应方程式是： 。 常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是： 。 电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如右图示电解池，将 NOx 在电解池中分解成无污染的 N2 和 O2 除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为 。 （3）传统工业上利用氨气可以合成尿素。主要反应如下： 2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(
12、s) H= 159.47 kJmol -1 NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H= +72.49 kJmol -1 反应 2NH3(g)+ CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g)的H= kJmol-1 工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铜粉加入到 100mL 某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余 m1 g 铜粉，此时共收集到 NO 气体 448mL（标准状况） 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生 NO 为止，容器剩余铜粉 m2 g，则 m1m 2 为 。18.（14 分）CO、CO 2 是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发
13、电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。 （1）CO 与 Cl2 在催化剂的作用下合成光气(COCl 2)。某温度下，向 2L 的密闭容器中投入一定量的 CO 和 Cl2，在催化剂的作用下发生反应： CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) H = a kJ/mol 反应过程中测定的部分数据如下表:反应 02min 末的平均速率 v(COCl2)= mol/(Lmin)。 在 2min4min 间，v(Cl 2)正 v(Cl2)逆 (填“” 、“=”或“” ，“=”，“”)。 （2）在催化剂作用下 NO 和 CO 转化为无毒气体， 2CO(g)2NO(g) 2CO2
14、 (g)N 2 (g) H=748 kJmol-1 一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图 1 所示。温度高于710K 时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 。 已知：测 定空气中 NO 和 CO 含量常用的方法有两种，方法 1：电化学气敏传感器法。其中 CO 传感器的工作原理如图 2 所示，则工作电极的反应式为 ；方法 2：氧化还原滴定法。用 H2O2 溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出 NO 与 H2O2 溶液反应的离子方程式 。 （3）用 CO 和 H2 可以制备甲醇，反应为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，以甲
15、醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH 溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中 KOH 的物质的量为 0.8mol，当有 0.5mol 甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。19.(12 分) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细 -氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为 Al2O3（含少量杂质 SiO2、FeO、Fe 2O3），其制备实验流程如下： 来源:Zxxk.Com（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。 （2）用图中“滤渣”和 NaOH 焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填选项编号）。 （ 3）在实验 流程中， 加 30%的H2O2 溶液发生的离子反应方程式为 。 （4）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有
