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1、由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费湖北省巴东县第二高级中学化学反应原理测试题一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 2.5 分，共 45 分。每小题只有一个正确答案）1、我国将实施载人航天工程首次空间交会对接任务，执行任务的“天宫一号”目标飞行器、长征二F运载火箭组合体，已从酒泉卫星发射中心垂直总装测试厂房顺利转运至发射区。 “天宫一号”将于9月29 日21时16 分发射。其火箭推进器中盛有液态的肼(N 2H4)和液态双氧水,当它们混合反应时,即产生大量的N 2和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与组量双氧水发生上述反应，可放出2
2、56.6kj的热量。下列化学方程式正确的是（ ）A.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) H=-256.6kJ/molB.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.5kJ/molC.N2H4(l)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.5kJ/molD.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=+641.5kJ/mol2、中科大陈乾旺教授等人发明 RTX合成金刚石的新方法，化学原理为： 2 23Na+C()+C()NaO 一 定 条 件 金 刚 石 石 墨 (未配平) 该方法比1955 年人
3、工首次制得金刚石的旧方法容易得多。 10180C .2Pa()() 石 墨 金 刚 石 。 以下表述正确的是（ ）A反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费C在反应中每生成 12g金刚石需要消耗 23g金属钠D反应和反应中所得的金刚石都是还原产物3、白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol 1、P=O ckJmol 1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据
4、估算该反应的 H，其中正确的是 （ ）A （6a+5d4c12b）kJmol 1 B（ 4c+12b6a 5d） kJmol1C （4c+12b4a 5d） kJmol1D （4a+5d4c12b）kJmol 14、下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( ) AHCl 和 NaOH 反映的中和热H57.3kJ/mol ，则 H2SO4和 Ca(OH)2 反映的中和热H2(57.3)kJ/molB CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)O 2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳
5、所放出的热量是甲烷的燃烧热5、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后 pH 一定小于 7 的是（ ）ApH=3 的硝酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液 BpH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水C pH=3 的硫酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液 DpH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费6、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 （ ）7、对水的电离平衡不产生影响的粒子是 （ ）8、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（ HB）弱，在物质的量浓度均为 0.1mol/L 的 NaA和 NaB 混合溶液中，下
6、列排序正确的是 （ ）Ac (OH)c(HA)c(HB)c(H+) B c( )c(A-)OHc(B-)c(H+)C c( )c(B-)c(A-)c(H+) D c( )c(HB)c(HA)c(H+)OHOH9、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与 O2 结合生成 HbO2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2=O2+HbCO ，37 时，该反应的平衡常数 K=220 。HbCO 的浓度达到 HbO2 浓度的0.02 倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 （ ）由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费A.CO 与 HbO2 反
7、应的平衡常数 K= 22(O)HbC)cgB.人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的 O2 越少C.当吸入的 CO 与 O2 浓度之比大于或等于 0.02 时，人的智力才会受损D.把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动10、对可逆反应 A2(g)B 2(g) 2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（ ）A平衡时容器内各物质的物质的量比为 112B平衡时容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成 2n mol AB 的同时，生成 n mol 的 B2D单位时间内，生成 n mol A2的同时，生成 n mol 的 B211、控制适合的条件，将反应3FeI
8、2FeI设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 （ ）A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3+被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2 固定，乙中石墨电极为负极12、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 （ ）A以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O2 2H2O4e 4OH 由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费B以 NaOH
9、 溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH 3e -Al(OH) 3C以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极13、市场上经常见到的标记为 Liion 的电池称为“ 锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体） ，电解质为一种能传导 Li 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li 2Li 0.35NiO2 2Li0.85NiO2。下列说法不正确的是 （ ）A放电时，负极的电极反应式：Lie LiB充电时，Li 0.85NiO2 既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过
10、程中 Li 向负极移动14、在怛容条件下化学反应： 2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ； H =-QkJmol -1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列：容器 SO2 (mol) O2(mol) N2(mol) Q(kJmol-1)甲 2 1 0 Q1乙 1 0.5 0 Q2丙 1 0.5 1 Q3根据以上数据，下列叙述正确的是 （ ）A在上述条件下反应生成 lmolSO3 固体放热 Q/2 kJB 2Q1 B. C.= D.=18、北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008 年获得“国
11、家最高科学由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费技术奖” ，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献.稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体.已知：铈常见的化合价为3 和4，且Ce4 Fe 2 =Ce3 Fe 3 .下列说法正确的是 （ ）A用 Pt 作阴极，Fe 作阳极，电解熔融 CeO2，可在阳极获得铈B将少量的碘化亚铁溶液滴加到 Ce（SO 4） 2溶液中，其离子方程式为：Ce 4 Fe 2 =Ce3 Fe 3C金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风
12、的地方，要远离火种和热源二、非选择题（本题包括 8 小题，共 55 分）19. (6 分)Li-SOCl 2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 _；(2)电池正极发生的电极反应为 _；(3)SOCl2 易挥发，实验室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2，有Na2SO3 和 NaCl 生成。 如果把少量水滴到 SOCl2 中，实验现象是_，反应的化学方程式为 _；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
13、，原因是_。20、 （7 分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费由莲山课件提供 http:/ 资源全部免费下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为 （用 a、b 表示） 。（2）负极反应式为。（3）电极表面镀铂粉的原因为 。（4）该电池工作时，H 2 和 O2 连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li+H 2 2LiH .LiH+H 2O=LiOH+H2反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是 。已知 LiH 固体密度为 0.82g/cm3。用锂吸收 224L（标准状况）H2，生成的 LiH 体积与被吸收的 H2 体积比为。由生成的 LiH 与 H2O 作用，放出的 H2 用作电池燃料，若能量转化率为 80，则导线中通过电子的物质的量为 mol。21、 （6 分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左” “向右”或“不” ） ；，使用催化剂
