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1、第 1 页 共 6 页。高中化学必修一 化学水平测试 必要知识点第一章：从实验学化学一，化学实验基本方法1、化学实验安全（1）浓酸撒在实验台上，先用 Na2CO3 （或 NaHCO3）溶液中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（2）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（3）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（4）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。（5）实验操作中注意六防：A,防爆炸：可燃性
2、气体点燃前先验纯；防止火焰进装置；还原固体物质时，先通气体后加热。B,防暴沸：加热液体加沸石；浓硫酸沿容器壁加入到其他液体中，并不断搅拌。C,防失火：可燃性物质要远离火源。D,防中毒：有毒气体要在通风厨中进行；误食重金属盐，可喝蛋白质溶液。E,防倒吸：排水集气结束时，先撤导管后熄灯；必要时还要加装安全瓶。F,防污染：有毒气体通风厨；有毒物资先处理后排放。2混合物的分离和提纯萃取分液的操作步骤：查漏，加液，振荡，挂放，静置；通气，分下液，倒上液。 分 离 和 提纯 的 方 法 分 离 的 物 质 应 注 意 的 事 项 应 用 举 例过 滤 应 用 于 固 ， 液 混 合 物的 分 离 一贴，二
3、低，三靠。 如 粗 盐 的 提 纯蒸 馏 提 纯 或 分 离 沸 点 不 同的 互 溶 液 体 的 混 合 物加 入 碎 瓷 片 ， 防 止 液 体 暴 沸 ； 温 度 计 的 水银 球 在 蒸 馏 烧 瓶 支 管 口 处 ； 冷 凝 管 中 的 水 ，下 口 进 ， 上 口 出 ； 液 体 体 积 为 烧 瓶 容 积 的1/3-2/3， 最 好 1/2如 石 油 的 蒸 馏萃 取利 用 溶 质 在 互 不 相 溶的 溶 剂 里 的 溶 解 度 不同 ， 用 一 种 溶 剂 把 溶质 从 它 与 另 一 种 溶 剂所 组 成 的 溶 液 中 提 取出 来 的 方 法选 择 的 萃 取 剂 应
4、符 合 下 列 要 求 ：1， 和 原 溶 液 中 的 溶 剂 互 不 相 溶 ；2， 对 溶 质 的 溶 解 度 要 远 大 于 原 溶 剂 3，溶 质 与 萃 取 剂 易 于 分 离 ；用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分 液 分 离 互 不 相 溶 的 液 体打 开 上 端 活 塞 或 使 活 塞 上 的 凹 槽 与 漏 斗 上的 小 孔 对 准 ， 使 漏 斗 内 外 空 气 相 通 。 打 开活 塞 ， 使 下 层 液 体 慢 慢 流 出 ， 及 时 关 闭 活塞 ； 上 层 液 体 由 上 口 倒 出 ；如 用 四 氯 化 碳 萃 取溴 水 里 的 溴 、 碘 后再 分 液蒸 发 和 结
5、晶用 来 分 离 和 提 纯 几 种可 溶 性 固 体 的 混 合 物加 热 蒸 发 皿 使 溶 液 蒸 发 时 ， 要 用 玻 璃 棒 不断 搅 动 溶 液 ； 当 蒸 发 皿 中 出 现 较 多 的 固 体时 ， 即 停 止 加 热分 离 NaCl 和 KNO3混 合 物第 2 页 共 6 页。3、常见离子的检验列表如下：离子 选用试剂 主要实验现象 有关离子方程式Cl- AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀 Ag+ + Cl- = AgClBr- AgNO3溶液和稀HNO3有浅黄色沉淀 Ag+ + Br- = AgBrI- AgNO3溶液和稀HNO3有黄色沉淀 Ag+ + I- = Ag
6、ISO42- 稀 HCl 和 BaCl2溶液 先加稀 HCl，再加 BaCl2溶液有白色沉淀 Ba2+ + SO42- = BaSO4CO32- 稀 HCl 和澄清石灰水 有能使石灰水变浑浊的气体 CO32- + 2H+ = H2O +CO2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H 2OBa2+ 硫酸或可溶性的硫酸盐 有白色沉淀 Ba2+ + SO42- = BaSO4Al3+ NaOH 溶液和氨水 加氨水至过量有白色絮状沉淀，再加 NaOH 溶液沉淀溶解 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OFe3+ NaOH 溶液或KSC
7、N 溶液 有红褐色沉淀或溶液呈血红色Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3（红褐色）Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+(血红色)Fe2+NaOH 溶液氯水和 KSCN溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。先加 KSCN 溶液无明显现象，再加氯水溶液呈血红色。Fe 2+ + 2OH- = Fe(OH)2(白色沉淀) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（红褐色）2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-，Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3。Ag+稀 HCl 或可溶性的氯化物，稀HNO3有白色沉淀 Ag+ +
8、 Cl- = AgClNH4+ NaOH 溶液 加热用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，变蓝 NH4+ + OH- NH3+ H 2O4、除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量” ，而应是“过量” ；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去，方法常有：沉淀法，洗气法，加热法，渗析法等。二、化学计量在实验中的应用（一）物质的量的单位摩尔1.物质的量（n）是表示物质含有一定数目粒子的集体的物理量，其单位是摩尔。2.摩尔（mol）: 把含有 6.02 1023个粒子的任何粒子集体的量计为 1 摩尔。3.阿伏加德罗常数：把 1 摩尔物质含有的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号：NA,数值约为 6
9、.02 X1023mol-14.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol -1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 n B = m/M第 3 页 共 6 页。7,求物质摩尔质量的方法：（1）定义式法：M=m/n （2）气体标况密度法：M=22.4*d （3）气体相对密度法（同温同压下）：M 2/M1=d2/d1 （4）物质的量分数法：M=n 1/n*M1+n2/n*M2 （5）气体体积分数法：M=V 1/V*
10、M1+V2/V*M2 （二） 、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm） （1）定义：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 或 L.mol-12.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/V m3.标准状况下（0 0C,1.01X105Pa）, 气体的 Vm = 22.4 L/mol4,气体状态方程：PV=nRT （三） 、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里，所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。 （2）单位：mol/L 或 mol.L-1（3）物质的量浓度溶质的物质的量/溶液的体积 （
11、4）定义式：C B = nB/V nB=CB*V2.一定物质的量浓度溶液的配制（1）主要操作a.检验容量瓶是否漏水.b.配制溶液步骤： 计算. 量取. 溶解. 冷却， 转移.6 洗涤. 1 2 3 4 5振荡， 定容.9 摇匀.10，贮存. 7 8注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.容量瓶的规格有：100ml,250ml,500ml,1000ml; B 使用前必须检查容量瓶是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解后的溶液等冷却至室温时再转移至容量瓶中. E 定容时，当液面离刻度 线 12cm 时改用胶头滴管滴加蒸馏水，以平视观察加水至液面最低处与刻度相切为止.（2）所用仪
12、器：天平，药匙，量筒，烧杯，玻璃棒，一定容积的容量瓶，胶头滴管3.溶液稀释：稀释前后，溶质的物质的量不变： C(浓溶液)V(浓溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)稀释前后，溶质的质量不变：m(浓溶液)w(浓溶液) =m(稀溶液)w(稀溶液)水平测试 练习1下列实验基本操作（或注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 （ ） A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯 C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A和 B和 C和 D和3对危险化学药品要在包装标签上印上警示性
13、标志。盛放浓硫酸的瓶签上印有标记是 （ ） A B C D 4、下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（ ）A、BaCl 2溶液、Ba（NO 3） 2溶液、Na 2CO3溶液 B、 NaCl 溶液、Ba（NO 3） 2溶液、Na 2CO3溶液C、 KCl 溶液、 Ba（NO 3） 2溶液、MgCl 2溶液 D、NaCl 溶液、K 2CO3溶液、Na 2CO3溶液5将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （ ）A分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液 D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上
14、层液体从上口倒出 第 4 页 共 6 页。6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（ ）A. 在蒸馏烧瓶中盛 1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石 B. 将温度计水银球插入自来水中 C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分7、右图是 10ml 量筒的一部分，数字 XY 之间相差 1ml，若 X=5，则量筒所盛液体的体积是( ) A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml 8、某溶液中滴入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A. 一定有 SO42- B. 可能有 SO42- 或 Ag+ C. 一
15、定无 Ag+ D. 还可能有 CO32-9某同学用托盘天平称量镁粉 25.2g（1g 以下用游码） ，他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( ) A25.2g B24.8g C24.2g D25.8g10下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B22.4LO 2中所含氧气分子数为 1NA 个 C1mol 氧含 6.021023个 O2 D摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol11容量瓶上需标有以下 6 项中的 温度 浓度容量压强刻度线（ ） A B C D 12、下列叙述正确的是( )A. 1 mol CO2 的质量为 44g/mol B. 1molCO2的质量与 CO2的相对分子质量在数值上相同C. CO2的摩尔质量等于 CO2的相对分子质量 D. CO 2的摩尔质量为 44g13、已知 3.011023个 X 气体分子的质量为 16g，则 X 气体的摩尔质量是()A16g
