超经典化学平衡讲解(好)

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1、 专题五 反应速率与化学平衡直击高考考点化学反应速率和化学平衡理论的初步知识是中学化学的重要基本理论。从历年高考经典聚焦也不难看出，这是每年高考都要涉及的内容。从考题难度分析，历年高考题中基础题、中档题、难题都有出现。在考试大纲中，它主要包涵以下基本要求：1了解的化学反应速率概念、定量表示方法。2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。4理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。5了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科学研究领域中的重要作用 。

2、从新大纲的要求预测命题趋势，这部分内容试题的难度应该趋于平缓，从 2006 年高考题看，化学反应速率和化学平衡的方面的题目起点水平并不是太高。复习中应该抓牢基础知识，掌握基本方法，提高复习效率。知识网络构建意义：表示化学反应进行快慢的量化学反应反应速率表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 单位：mol/(Lmin)或 mol/(Ls)影响因素：浓度压强温度催化剂其他因素：光、 颗粒大小、溶剂等特征：逆、动、等、定、变移动分析原因：外界条件改变 v（正）=v（逆）方向：v（正）v（逆）向正反应方向移动v（正） v 逆 ，平衡向正反应方向移动；c v 正 b + c ：

3、A 的转化率增大；若 a c+ d，A、B 的转化率都增大；如 a + b p+q。若转化率降低，则表示 m+n0 的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（ ） 题型二 对可逆反应达到化学平衡状态考查【典例 2】在一定温度下，反应 A2（g）B 2(g) 2AB（g）达到平衡状态的标志是A单位时间内生成 n molA2，同时生成 n molABB容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化C单位时间内生成 2n molAB，同时生成 n molB2D单位时间内一个 AA 键断裂，同时生成二个 AB 键解析：本题主要考查学生对化学平衡状态的理解，并能进行再现、辨

4、认的思维能力。化学平衡中的正逆反应速率相等是指平衡时同一反应物或者是同一生成物而言，即对于同一反应物，正反应消耗该物质的速率等于逆反应生成该物质的速率。答案：C误点警示： 审题要细心，看清各组分的状态，在题设条件下假设反应正向反应（或逆向）进行时，不变的量不能成为平衡的标志，变化的量则可以。【变式训练】2在一定温度下，反应：2A (s)+2B(g) C(g)+D (g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A容器内的压强不随时间而变化 B混和气体的密度不随时间而变化CA 的质量不再变化 D平衡混和气体的平均相对分子质量不再改变题型三 对化学平衡的影响因素的考查【典例 3】两个极易导热

5、的密闭容器 A 和 B，容器 A 容积恒定，容器 B 容积可变，在温度压强和起始体积相同的条件下往 A 和 B 中分别充入等物质的量的 NO2，发生反应 2NO2 N2O4 H0，以下说法正确的是A反应起始时，两容器中的反应速率关系是 v（A ）v（B ）B反应过程中，两容器内的反应速率关系为 v（A）v（B）C两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同 D反应达到平衡时，两容器内的压强关系是 p（A ） p（B ）解析：根据题目所给条件，反应开始那一瞬间，两容器中的 NO2 处于完全相同的状态，此时两容器中的反应速率关系应该是两者相等。所以，选项 A 不正确： 由于该反应是一个气体分子数减少的反

6、应，随着反应的进行，B 容器（可变容积）中容器体积就不断减小，从而始终保持其压强与外界压强相同。此时，若其他条件不变，则反应速率不变；而密闭容器 A 中的压强则随着反应的不断进行而不断减少，从而导致反应速率不断降低。这样，过程中的速率关系为：v （A）v（B）。所以，B 正确。同理，可推断两容器的压强关系为：p（A）p（B），D 不正确。另外，反应速率越大，达到平衡所需时间就越短。所以，B 容器中的反应较 A 容器中的反应先达平衡。C 不正确。答案：B 【典例 4】将 2mol H2O 和 2mol CO 置于 1L 容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g) 2H2O

7、 2、2COO 2 2CO2(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_和_，或_和_。(填它们的分子式)(2)若平衡时 O2和 CO2的物质的量分别为： n(O2)平 amol， n(CO2)平 bmol。试求 n(H2O)平_。(用含 a、b 的代数式表示)解析:(1)根据 C、H 元素守恒：n(H 2O)平 +n(H2)平 =2mol；n(CO) 平 +n(CO2)平 =2mol显然 n(H2O)平 和 n(H2)平 或 n(CO)平 和 n(CO2)平 ，只要知道其中一个，另一个也就确定，同时知道两个是没有意义的。(

8、2)根据 n(O2)平 和 n(CO2)平 求 n(H2O)平 有以下三种方法：三步法：第一步反应生成的 O2的平衡量看作第二步反应的 O2的起始量2H2O(g) 2H2 O 2 2CO O 2 2CO2起始量(mol) 2 0 0 2 0.5x 0变化量(mol) x x 0.5x y 0.5y y平衡量(mol) 2-x x 0.5x 2-y 0.5x-0.5y y可得 0.5x 0.5y = a；y = b算得 x = 2a + b，n(H 2O)平 2-x = (22ab) mol。逐步逆推法：因为第二个反应的反应物 O2是第一个反应的生成物，所以可以从第二个反应消耗 O2的量逆推出第

9、一个反应生成 O2的量，进而推出第一个反应消耗的 H2O 的量。第二个反应生成 bmol CO2，说明第二个反应消耗 0.5bmol 的 O2，所以第一个反应生成(a+0.5b)mol 的 O2，第一个反应消耗(2a+b) molH 2O，得 n(H2O)平 (22ab) mol。元素守恒法：根据起始和平衡时体系 中 H、C 、O 三种元素原子个数不变列式求解。 由 H 元素守恒：n(H 2O)平 +n(H2)平 =2mol由 C 元素守恒：n(CO) 平 +n(CO2)平 =2mol由 O 元素守恒：n(H 2O)平 + n(CO)平 +2n(CO2)平 =4mol代入数据解得：n(H 2O

10、)平 (22ab) mol。答案：(1)H 2O、H 2，CO、CO 2 (2)(22ab) mol方法探究：所谓多重平衡是指同一容器中连续发生两个或多个可逆反应，这些可逆反应既有联系，又相互制约，并同时建立平衡。多重平衡体系中，有些物质既是一个反应的生成物，又是另一个反应的反应物(如例题中的 O2)，是多重平衡体系的枢纽，正是这种物质联系并制约了两个可逆反应，它平衡时的量是计算的核心。解答多重平衡的计算问题时，运用元素守恒原理，可以从整体上把握各种物质的量的关系，建立简明的关系式。【变式训练】3在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g) +CO(g) 1/2 N2 (g) +CO2

11、(g) HO，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是（ ）A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入 N2 D降低温度同时增大压强4将 4 mol SO3 气体和 4 mol NO 置于 2 L 容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑 NO2 和N2O4 之间的相互转化)：2SO 3(g) 2SO2+O2、2NO+O 2 2NO2(1)当上述系统达到平衡时，O 2 和 NO2 的物质的量分别为 n(O2)=0.1 mol、n(NO 2)=3.6 mol，则此时SO3 气体的物质的量为 。(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，

12、则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 SO3 和 ，或 NO 和 (填它们的分子式)。(3)在其它条件不变的情况下，若改为起始时在 1 L 容器中充入 2 molNO2 和 2 molSO2，则上述两反应达到平衡时，c (SO 2)平 = mol/L。题型四 对等效平衡及化学平衡的计算的考查【典例 5】一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入 2molA 和 2molB，达平衡后 A 的体积分数为 a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 A 的体积分数大于 a%的是A2mol C B2molA、1

13、molB 和 1molHe（不参加反应）C1molB 和 1molC D2molA、3molB 和 3molC解析：本题考查了等效平衡原理和勒夏特列原理应用。观察反应特点，这是一个气体体积不变的可逆反应，只要转化成反应物两者相等则就是等效平 衡，平衡后 A 的体积分数就为 a%。A 中转化过去 n(A)n(B)=21，对比题给信息，减少了 B 的量，平衡会向逆反应方向移动，A 的量在增加，而气体总物质的量不变，所以平衡后 A 的体积分数大于 a%；B 中气体总量也是 4mol，但 B 的量减少，同 A。C 中转化成反应物是 2/3 molA，4/3 molB，增加了 B 的量，平衡向正反应方向

14、移动，A 的量减少，D 的分析同 C。答案：AB方 法 探 究 ： 本 题 的 关 键 是 这 是 一 个 气 体 体 积 不 变 的 可 逆 反 应 的 等 效 平 衡 的 移 动 。 反 应 前 后 气 体 的 总 物 质 的量 不 变 。【典例 6】I.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A(g)B(g) C(g)(1)若开始时放入 1molA 和 1molB，到达平衡后，生成 a molC，这时 A 的物质的量为_mol。(2)若开始时放入 3molA 和 3molB，到达平衡后，生成 C 的物质的量为 mol。(3)若开始时放入 x molA，2molB 和 1molC，到达平衡后，A 和 C 的物质的量分别是 ymol 和 3a mol，则 x mol，y mol。平衡时，B 的物质的量 (选填一个编号)甲. 大于 2mol 乙. 等于 2mol丙. 小于 2mol 丁. 可能大于、等于或小于 2mol作出此判断的理由是 。(4)若在(3)的平衡混合物中再加入 3molC，待再次到达平衡后，C 的物质的量分数是 。II.若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。(5)开始时放入 1molA 和 1molB 到达平衡后生成 b molC。将 b 与(1)小题中的 a 进行比较 (选填一个编号)。甲.