《高中化学会考必修1、2必背考试点》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学会考必修1、2必背考试点（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学会考必修 1、2 必背考试点1、化合价(常见元素的化合价 )：碱金属元素、Ag、H：+1 F：1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：2Fe：+2，+3 S：2，+4，+6Al：+3 P：3，+3 ，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：3，+2 ，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降 )的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移 )特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被还原 发生还原反应还原剂(具有还原性)失电子化合价上升被氧化 发生氧化反应口诀：升失 (被)氧化还原剂降得(被)还原氧化剂四种基本反应类型
2、和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质(强酸，强碱，可溶性盐) 拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Fe(OH) 2、Fe(OH)3、Cu(OH) 2 等)，难电离(H 2CO3、CH 3
3、COOH、HClO、H 2SO3、NH 3H2O、H 2O 等) ，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、 O2、H 2 等)，氧化物(Na 2O、MgO、Al 2O3 等)不拆第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：是否产生沉淀 (如：Ba 2+和 SO42-，Fe 2+和 OH-)；是否生成弱电解质( 如：NH 4+和 OH-，H +和 CH3COO-)和是否生成气体( 如：H +和 CO32-，H+ 和 SO32-)氧化还原反应置换化合 分解 复分解5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。放热反应：反应物总能量大于生成物
4、总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸，水发生的置换反应，大多数化合反应。吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：Ba(OH) 28H2O 和 NH4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C 和 H2O 蒸气的反应，大多数分解反应。6、各物理量之间的转化公式和推论微粒数目和物质的量：n=N / NA，N=nN A NA阿伏加德罗常数。规定 0.012kg12C 所含的碳原子数目为一摩尔，约为 6.021023 个，该数目称为阿伏加德罗常数物质的量和质量：n=m / M，m=nM对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量：n=V / V m，V=nV
5、 m 标准状况下：V m=22.4L/molb、阿伏加德罗定律推论：同温同压下 V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B)物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C=n / V，n=CVb、物质的量浓度与质量分数换算： C=(1000) / M7、配置一定物质的量浓度的溶液计算：固体的质量或稀溶液的体积称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌转移：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤 23 次，将洗液全部转移至容量瓶中定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线
6、 1cm2cm 处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀装瓶、贴标签必须仪器：天平(称固体质量 )，量筒 (量液体体积) ，烧杯，玻璃棒，容量瓶( 规格)，胶头滴管8、钠的原子结构及性质结构 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质 质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O 2=2Na2O(灰白色)与非金属单质 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl 2=2NaCl与水反应，现象：浮，游，游，嘶，红 2Na+2H2O
7、=2NaOH+H2与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应化学性质与化合物与盐溶液反应：钠先与水反应，生成 NaOH 和 H2，再考虑 NaOH 与溶液中的盐反应。如：钠投入 CuSO4 溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2 + Na2SO4+H2存在 自然界中只能以化合态存在保存 煤油，使之隔绝空气和水用途 制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源9、钠的氧化物比较氧化钠 过氧化钠点燃化学式 Na2O Na2O2氧元素的化合价 2 1色、态 白色，固态 淡黄色，固态稳定性 不稳定 稳定与水反应方程式 Na2O+H2O=2NaOH 2N
8、a2O2+2H2O=4NaOH+O2与二氧化碳反应方程式 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性 无 有用途 制备 NaOH 供氧剂，氧化剂，漂白剂等10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3 NaHCO3俗名 纯碱，苏打 小苏打色、态 白色，固态，粉末 白色，固态，晶体水溶性 Na2CO3NaHCO 3热稳定性 不易分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与氢氧化钠溶液 不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与
9、澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O+NaOH与二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反应与氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 不反应用途 重要化工原料，可制玻璃，造纸等 治疗胃酸过多，制作发酵粉等11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除 Hg 外都是固态12、铝及其化合物、铝物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性化学性质：Al3e -=Al3+a、与非金属：4Al+3O 2=2Al2O3， 2Al+3Cl2=2AlCl3b、与酸：2
10、Al+6HCl=2AlCl 3+3H2，2Al+3H 2SO4=Al2(SO4)3+3H2常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+6H 2O=2NaAl(O H)4 +3H2 大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物、铝的化合物Al 2O3(典型的两性氧化物)a、与酸：Al 2O3+6H+=2Al3+3H2O b、与碱：Al 2O3 + 2 OH- +3H2O2Al(O H)4 Al(OH) 3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水胶状物质，
11、具有吸附作用故 Al(OH)3 可以做净水剂。a、实验室制备：AlCl 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4Cl，Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH) 3+3H+=Al3+3H2O 与碱 Al(OH)3+OH-=Al(O H)4 13、铁物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。化学性质：a、与非金属：Fe+S=FeS，3Fe+2O 2=Fe3O4，2Fe+3Cl 2=2FeCl3点燃 点燃高温点燃 点燃b、与水：3Fe+4H 2O(g)=Fe3O4+4
12、H2c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H +=Fe2+H2与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁d、与盐：如 CuCl2、CuSO 4 等，Fe+Cu 2+=Fe2+CuFe2+和 Fe3+离子的检验：溶液是浅绿色的Fe2+ 与 KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红加 NaOH 溶液现象：白色 灰绿色 红褐色与无色 KSCN 溶液作用显红色Fe3+ 溶液显黄色或棕黄色加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀14、硅及其化合物、硅 晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。、硅的化合物二氧化硅a
13、、物理性质：二氧化硅具有熔点高，硬度大。b、化学性质：酸性氧化物，是 H2SiO3 的酸酐，但不溶于水SiO2+CaO=CaSiO3，SiO 2+2NaOH=Na2SiO3+H2Oc、用途：是制造光导纤维主要原料；硅酸钠：硅酸钠水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na 2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na 2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3硅酸盐：硅酸盐工业简介：主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰
14、石和石英，陶瓷的原料是黏土。15、氯及其化合物物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。化学性质：氯原子易得电子，是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。拓展 1、氯水：氯水为黄绿色，所含 Cl2 有少量与水反应 (Cl2+H2O=HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，主要是 Cl2。新制氯水含 Cl2、H 2O、HClO、H +、Cl -、ClO -等微粒拓展 2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比 H2CO3 还弱的酸，溶液中主要以 HClO 分子形式存在。是一种具有强
15、氧化性( 能杀菌、消毒、漂白 )的易分解( 分解变成 HCl 和 O2)的弱酸。拓展 3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以 Cl2 和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2，须和酸(或空气中 CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。16、溴、碘的性质和用途溴 碘深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味物理性质在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl 2Br 2I 2高温17、二氧化硫物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水，密度比空气大化学性质：a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸亚硫酸：SO 2+H2O H2SO3可与碱反应生成盐和水：SO 2+2NaOH=Na2
