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1、华东师范大学期末试卷2005-2006 学年第一学期一、 一、选择题(共 20 分，每题 2 分，每题只有一个正确的答案)1. 对于下列各组物质中，可用 Na2S 一种试剂逐一鉴别出来的是(A)NH4Cl、(NH 4)2SO4、(NH 4)2CO3(B)Ba(NO3)2、Pb(NO 3)2、 Al(NO3)3(C)PbCl2、Bi(NO 3)3、AgNO 3(D)Na2S2O3、 Na2SO4、Na 3PO42. 下列硫化物中，不溶于 Na2S 溶液的是(A)As2S3 (B)Sb2S3 (C)SnS (D)SnS23. 碱土金属的一些性质与碱金属比较，下列叙述错误的是 (A) 更容易形成过氧
2、化物; (B) 密度大 (C) 熔点高 (D) 硬度大4. 工业上一般采用的制备金属钛的方法是(A)高温时用 C 还原 TiO2 (B)用 H2 高温还原 TiO2 (C)用金属镁热还原 TiCl4 (D) TiCl4 受热分解5. 关于金属铝的卤化物，下列说话中正确的是(A)AlF3 是离子化合物，而其余卤化铝不是典型的离子化合物；(B) AlF3 和 AlCl3 是离子化合物，而 AlBr3 和 AlI3 是共价化合物；(C)除 AlI3 是共价化合物外，其余都是离子化合物；(D)因为 Al3+的半径小，极化能力很强，故铝的卤化物都是共价化合物。6. 锡、铅的氢氧化物都表现出两性。按下图所
3、示方向，其酸、碱性的变化是(A) 1 和 2 碱性增强， 3 和 4 酸性增强; (B) 1 和 2 酸性增强，3 和 4 碱性增强; (C) 1 和 3 碱性增强，2 和 4 酸性增强;(D) 1 和 3 酸性增强， 2 和 4 碱性增强。7. 能表现出明显酸性的钒的氧化物是(A) VO (B)V2O3 (C) VO2 (D) V2O58. 酸性溶液中锰的标准生成自由焓与氧化态的关系如下图所示，由此判断能发生歧化反应的是(A)Mn2+(B)MnO2(C)MnO42-(D)MnO4-9. Fe(OH)3、 Co(OH)3、Ni(OH) 3 都能与 HCl 反应，其中属于中和反应的是(A)Fe(
4、OH)3 与 HCl 的反应； (B)Co(OH)3 与 HCl 的反应；(C)Ni(OH) 3 与 HCl 的反应； (D)都是发生的中和反应。10.下列有关 IA 和 IB 族元素性质比较叙述错误的是 D(A)IB 族元素的金属性没有 IA 族的强，原因是作用于最外层电子的有效核电荷IB 比 IA 的多；(B) IB 族元素氧化数有+1，+2 ，+3 三种，而 IA 族只有+1 一种；(C) IB 族元素的第一电离能要比 IA 族的大；(D) IB 族 M+/M 的标准电极电势要比 IA 族的小。二、填空题(共 20 分，每空 1 分) 1 下图为几种金属硫化物的埃林汉姆图。各条线形状发生
5、变化是由于相变的缘故。从图中可以确认各种硫化物提取金属合适冶炼方法、还原剂及温度。反应(2)在较低的温度下（大约 1073K）可以直接用热分解的方法冶炼 Hg。比较反应（3）和反应（1），可以采用高温（大约 1173K）下的碳热还原，也可采用较低温度（大约 1173K）下的氢气还原。反应(5）一直处于最底部，所以可能必须采用电化学还原 的方法。2在镧系元素中，由于 4f 电子对核的屏蔽效果差，随原子序数增加，有效核电荷增加，核对最外层电子的吸引增强，使原子、离子半径逐渐减少，产生重要的镧系收缩现象。此现象导致第五、第六周期 d 区过渡金属同族元素原子半径很接近。在镧系金属的化合物为特征的+II
6、I 价氧化态，化合物所具有的特征化学键为离子键。除此之外，也有某些+II 和+IV 氧化态的化合物。3. Li 和 Mg 元素的性质表现出相似性，如在过量的氧中燃烧均只形成普通氧化物；化合物共价性较强，能溶于有机溶剂。这种相似性在周期表中称为对角线关系。具有这种相似性的元素还包括 Be 和 Al。出现这种相似性的原因在于这些原子具有相近的静电场力。三、正确书写下列各反应的化学(或离子)方程式(共 15 分，每小题3 分)1. 在 Ag+离子溶液中，加入少量 Cr2O72-，然后加入 Cl-，再加入足够的 S2O32-，估计每一步有什么现象出现?写出有关离子反应方程式。2. 在 MnSO4 溶液
7、中，加入适量 HNO3，再加 NaBiO3 后，溶液出现紫红色，但又迅速消失。2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ = 2MnO4- +5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O2MnO4-+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+3. HgCl2 检验 Sn2+的反应2HgCl2+SnCl2=Hg2Cl2+SnCl4Hg2Cl2+SnCl2=2Hg+SnCl44.二氧化碳泡沫灭火器的化学反应原理离子方程式2Al3+2CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO 25.Cd2+与氨水的反应四、回答下列各问题(共 15 分，每小题 3 分)1现有一瓶白色固体, 可能含有 Sn
8、Cl2、SnCl 4、PbCO 3 等化合物, 根据下列实验现象判断哪几种物质确实存在。 (1) 白色固体加水后 , 得悬浊液 A 和不溶固体 B。(2) 悬浊液 A 中加少量盐酸即澄清 , 加入蓝色的碘淀粉液蓝色消失。 (3) 不溶固体 B 溶于硝酸并放出气体, 在溶液中通入 H2S 得黑色沉淀, 此沉淀与 H2O2 反应变成白色沉淀。解：含有 SnCl2 和 PbCO3。2 什么是 p 区金属 6s2电子的惰性电子对效应？3在含 Mn2+离子的溶液中，为什么不能采用同 H2S 气体生成 MnS 沉淀的方法将 Mn2+去除干净？4.指出下列配离子中，Mn(H 2O)62+、Mn(CN) 64
9、- 哪个是高自旋的，那个是低自旋的？为什么？5. 为什么碱金属中锂的电离能最大而标准电极电势最小？答：电离能是基态气体原子失去最外层电子成为气态离子所需要的能量，而电极反应是金属单质失去电子成为水合离子的过程。锂离子由于半径小，水合能高补偿了电离所需要的能量，所以其标准电极电势最小。五、推断题(15 分)一银灰色金属粉末 A，溶于稀硫酸得含 B 溶液，于 B 溶液中加入一种硫酸盐C，可得一种浅绿色单斜晶体 D，在 D 的水溶液中加入 NaOH 溶液可得白色（或带绿色）沉淀 E，E 在空气中缓慢变成棕色，最终变为 F；在 E 的滤液中加入过量的 NaOH 溶液并加热；有一种可使湿润 pH 试纸变
10、蓝色的气体 G 逸出；若将溶液 B 酸化，再滴加溴水溶液，可得淡黄色溶液 H，于 H 中加入黄血盐溶液，立即产生深蓝色的沉淀 I。试写出 A-I 的化学式及相应的方程式。六、 计算(共 15 分)1.根据下列数据，计算水合 Hg22+离子歧化反应的平衡常数。说明 Hg22+(aq)在什么条件下会歧化。已知： Hg2+ (aq) + e Hg(1) # = 0.857VHg2+ (aq) + 2e 2Hg(1) # = 0.793V2. 某原电池的一边用 Ag 电极浸入 0.10mol/LAg+溶液中，另一边用 Zn 电极浸入 0.10mol/LZn2+溶液中。向 Zn2+溶液中通入 NH3 形
11、成Zn(NH 3)42+络离子，NH3 的最终浓度为 0.10mol/L，测得此电池的电动势为 1.695V，求Zn(NH 3)42+的稳定化常数 K 稳。然后再向 Ag+溶液中通入 H2S 使之始终处于饱和状态(0.1mol/L)，则该原电池的电动势变为多少？（已知：0Ag+/Ag=0.800V， 0Zn2+/Zn=-0.763V；H 2S：K a1=1.310-7，K a2=7.110-15；Ag 2S：K sp=3.410-49） top back华东师范大学期末试卷2005-2006 学年第一学期课 一、 选择题(共 20 分，每题 2 分，每题只有一个正确的答案)1. 对于下列各组物
12、质中，可用 Na2S 一种试剂逐一鉴别出来的是 B(A)NH4Cl、(NH 4)2SO4、(NH 4)2CO3(B)Ba(NO3)2、Pb(NO 3)2、 Al(NO3)3(C)PbCl2、Bi(NO 3)3、AgNO 3(D)Na2S2O3、 Na2SO4、Na 3PO42. 下列硫化物中，不溶于 Na2S 溶液的是 C(A)As2S3 (B)Sb2S3 (C)SnS (D)SnS23. 碱土金属的一些性质与碱金属比较，下列叙述错误的是 A (A) 更容易形成过氧化物; (B) 密度大 (C) 熔点高 (D) 硬度大4. 工业上一般采用的制备金属钛的方法是 C(A)高温时用 C 还原 TiO
13、2 (B)用 H2 高温还原 TiO2 (C)用金属镁热还原 TiCl4 (D) TiCl4 受热分解5. 关于金属铝的卤化物，下列说话中正确的是 A(A)AlF3 是离子化合物，而其余卤化铝不是典型的离子化合物；(B) AlF3 和 AlCl3 是离子化合物，而 AlBr3 和 AlI3 是共价化合物；(C)除 AlI3 是共价化合物外，其余都是离子化合物；(D)因为 Al3+的半径小，极化能力很强，故铝的卤化物都是共价化合物。6. 锡、铅的氢氧化物都表现出两性。按下图所示方向，其酸、碱性的变化是 B(A) 1 和 2 碱性增强， 3 和 4 酸性增强; (B) 1 和 2 酸性增强，3 和
14、 4 碱性增强; (C) 1 和 3 碱性增强，2 和 4 酸性增强;(D) 1 和 3 酸性增强， 2 和 4 碱性增强。7. 能表现出明显酸性的钒的氧化物是 D(A) VO (B)V2O3 (C) VO2 (D) V2O58. 酸性溶液中锰的标准生成自由焓与氧化态的关系如下图所示，由此判断能发生歧化反应的是 C(A)Mn2+(B)MnO2(C)MnO42-(D)MnO4-9. Fe(OH)3、 Co(OH)3、Ni(OH) 3 都能与 HCl 反应，其中属于中和反应的是 A(A)Fe(OH)3 与 HCl 的反应； (B)Co(OH)3 与 HCl 的反应；(C)Ni(OH) 3 与 HC
15、l 的反应； (D)都是发生的中和反应。10.下列有关 IA 和 IB 族元素性质比较叙述错误的是 D(A)IB 族元素的金属性没有 IA 族的强，原因是作用于最外层电子的有效核电荷IB 比 IA 的多；(B) IB 族元素氧化数有+1，+2 ，+3 三种，而 IA 族只有+1 一种；(C) IB 族元素的第一电离能要比 IA 族的大；(D) IB 族 M+/M 的标准电极电势要比 IA 族的小。二、填空题(共 20 分，每空 1 分) 1 下图为几种金属硫化物的埃林汉姆图。各条线形状发生变化是由于相变的缘故。从图中可以确认各种硫化物提取金属合适冶炼方法、还原剂及温度。反应(2)在较低的温度下
16、（大约 1073K）可以直接用热分解的方法冶炼 Hg。比较反应（3）和反应（1），可以采用高温（大约 1173K）下的碳热还原，也可采用较低温度（大约 773K）下的氢气还原。反应(5 ）一直处于最底部，所以可能必须采用电化学还原 的方法。2在镧系元素中，由于 4f 电子对核的屏蔽效果差，随原子序数增加，有效核电荷增加，核对最外层电子的吸引增强，使原子、离子半径逐渐减少，产生重要的镧系收缩现象。此现象导致第五、第六周期 d 区过渡金属同族元素原子半径很接近。在镧系金属的化合物为特征的+III 价氧化态，化合物所具有的特征化学键为离子键。除此之外，也有某些+II 和+IV 氧化态的化合物。3. Li 和 Mg 元素的性质表现出相似性，如在过量的氧中燃烧均只形成普通氧化物；化合物共价性较强，能溶于有机溶剂。这种相似性在周期表中称
