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1、1高一化学模块 I 主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2 基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质1 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O2 钠在空气中燃烧：2Na+O2=(点燃)Na2O23 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2-现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。4 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26 碳
2、酸氢钠受热分解：2NaHCO3=( )Na2CO3+H2O+CO27 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2=( 点燃)2FeCl33 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
3、6 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1 物质的量 n（mol）=2 物质的量 n（mol）=3 标准状况下气体物质的量 n（mol）=4 溶液中溶质的物质的量 n（mol）=五、胶体1 定义：分散质粒子直径介于 1100nm 之间的分散系。2 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳2 布朗运动3 胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1 定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。2 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3 离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离
4、的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等） 、氧化物、HCO3-等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如 Ba2+与 SO42-；Ag+与 Cl-等 生成气体或易挥发物质：如 H+与 CO32-、HCO3-、SO32-、S2- 等；OH-与 NH4+等。 生成难电离的物质（弱电解质） 发生氧化还原反应：如：MnO4-与 I-；H+ 、NO3-与 Fe2+等七、氧化还原反应1 （某元素）降价-得到电子- 被还原-作氧化剂
5、- 产物为还原产物2 （某元素）升价-失去电子- 被氧化-作还原剂- 产物为氧化产物3 氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物八、铁及其化合物性质1 Fe2+及 Fe3+离子的检验： Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b) 加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验：（黄色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b) 加 KSCN 溶液，溶液显红色。2 主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚
6、铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）33 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性质1 “雷雨发庄稼”涉及反应原理： N2+O2=(放电)2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO2 氨的工业制法：N2+
7、3H22NH33 氨的实验室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=()2NH3+CaCl2+2H2O 装置：与制 O2 相同 收集方法：向下排空气法 检验方法：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3H2O NH3H2ONH4+OH-5 氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O （制取硝酸的第一步）6 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO27 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2
8、+2NO2+2H2O8 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O9 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O10氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl十、硫及其化合物的性质1 铁与硫蒸气反应：Fe+S=( )FeS2 铜与硫蒸气反应：2Cu+S=()Cu2S3 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4 （浓）=( )3SO2+2H2O4 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O5 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4=( )CuSO4+SO2+2H2O6 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO37 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+
9、2H2O=H2SO4+2HCl8 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H 2S+3O2Error!2SO2+2H2O10硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H 2S+O2Error!2S+2H2O4十一、镁及其化合物的性质1 在空气中点燃镁条：2Mg+O 2Error!2MgO2 在氮气中点燃镁条：3Mg+N 2Error!Mg3N23 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO 2Error!2MgO+C4在氯气中点燃镁条：Mg+Cl 2Error!MgCl25 海水中提取镁涉及反应： 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO 3Error!CaO+CO2
10、CaO+H2O=Ca（OH） 2 产生氢氧化镁沉淀：Mg 2+2OH-=Mg（OH） 2 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH） 2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁：MgCl 2Error!Mg+Cl2十二、 Cl -、Br -、I -离子鉴别1 分别滴加 AgNO3 和稀硝酸，产生白色沉淀的为 Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为 I- 。 2 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是 Cl-；下层溶液为橙红色的为 Br-；下层溶液为紫红色的为 I-。十三、常见物质俗名 苏打、纯碱：Na 2CO3 小苏打：NaHCO 3 熟石灰：Ca（OH） 2
11、生石灰：CaO 绿矾：FeSO 47H2O 硫磺：S 大理石、石灰石主要成分：CaCO 35 胆矾：CuSO 45H2O 石膏：CaSO 42H2O 明矾：KAl（SO 4） 212H2O十四、铝及其化合物的性质1 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H22 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H 2O=2NaAl（ OH） 4+3H23 铝在空气中氧化：4Al+3O 2=2Al2O34 氧化铝与酸反应：Al 2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5 氧化铝与强碱反应：Al 2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH） 46 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH） 3+3HCl=AlCl3+3H2O7 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH） 3+NaOH=NaAl（OH） 48 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al 3+3NH3H2O=Al（OH） 3+3NH4+十五、硅及及其化合物性质1 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H 2O=Na2SiO3+2H22 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF 4+H23 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO 2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2+4HF=SiF4+2H2O5 制造玻璃主要反应：SiO 2+CaCO3Error!CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3Error!Na2SiO3+CO2
