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1、金榜复读学校高一期中考试化学试题(时间：90 分钟 满分：100 分)可能用到的相对原于质量：H l C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分)1下列关于原子结构的说法正确的是( )A原子由原子核和核外电子构成B对于任何微粒，质子数等于核外电子数都成立C当微粒达到稳定结构时，最外层电子数一定是 8D原子的质量等于原子核的质量2近段时间，朝鲜的“核危机”引起了全球的瞩目，其焦点问题就是朝鲜核电站采用轻水堆还是重水堆，重水堆核电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器的钚(Error!Pu)，下列有关 Pu
2、的说法不正确的是( )A. Pu 含 94 个质子 B. Pu 中的中子数和质子数之差为 51C. Pu 中含有 94 个中子 D. Pu 具有放射性3下列关于有机物的说法正确的是( )A “西气东输”中的“气”主要成分是甲烷 B乙烯的结构简式为 CH2CH2C分子式为 C6H6的物质一定是苯 D乙烯使溴水退色说明乙烯与溴发生了取代反应4下列关于有机物说法正确的是( )A甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上B苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液退色C甲烷、乙烯、乙醇都能发生氧化反应D植物油属于高分子化合物7下列反应中，属于取代反应的是( )A B C D1下列化合物中既有离子键又有共价键的是(
3、)AKBr BNaOH CHBr DN 22现在电视上有一“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭马上就热气腾腾，就可以食用了，非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合( )A硝酸铵和水 B浓硫酸和水 C氧化钙和水 D固体酒精和水3下列物质属于共价化合物的是( )ACl 2 BP 2O5 CCaF 2 DKOH 4将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的 pH 均增大D产生气泡的速率甲比乙慢11
4、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是( )A升高温度 B加入适量的水C加入少量 CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸12如右图表示某气体反应的能量变化示意图，据此分析下列判断错误的是 ( )A这是一个放热反应 B该反应可能需要加热 C生成物的总能量低于反应物的总能量D反应物比生成物更稳定13某温度下，反应 2N2O5(g)4NO 2(g)O 2(g)开始时，c(N 2O5)0.040 8 molL1 ，经 1 min 后，c(N 2O5)0.030 0 molL 1 。则该反应的反应速率为( )Av(N 2O5)1.8010 3 mol
5、L1 min1Bv(N 2O5)1.0810 2 molL1 min1Cv(NO 2)1.8010 3 molL1 min1Dv(O 2)1.8010 2 molL1 min115在一定温度下，可逆反应 A(g)3B(g)=2C(g) 达到平衡的标志是( )AC 生成的速率与 B 减少的速率相等B单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol BCA、B、C 的浓度不再变化DA、B、C 的分子数之比为 1 3 219根据反应：2Ag Cu=Cu 2 2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是( )AX 可以是银或石墨BY 是硫酸铜溶液C电子从铜电极经外电路流向 X 电极DX 极上的电
6、极反应式为：Ag e =Ag4已知 33As、 35Br 位于同一周期。下列关系正确的是( )A原子半径：AsClP B热稳定性：HClAsH 3HBrC还原性：As 3 S2 Cl D酸性：H 3AsO4H2SO4H3PO4解析：同一周期中原子半径从左到右依次减小，A 项中 P 的半径大于 Cl，A 错误；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，故 B 项中热稳定性：HClHBrAsH3，D 项中酸性 H2SO4H3PO4H3AsO4，B、D 均错误；C 项，单质氧化性：Cl2SAs，故阴离子的还原性：As 3 S2 Cl ，C 项正确。答案：C5下列叙述中，正确
7、的是( )A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了 M 层后才排 N 层C两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D微粒的最外层只能是 8 个电子才稳定解析：在多电子原子中，核外电子按照：能量从低高、离原子核从近远排列，所以 A错误，B 正确。核外电子排布相同的两种微粒，可能是离子和原子的关系，或者是两种不同的离子，C 错误。一般来说，最外层有 8 个电子是稳定的，但作为特例，He 只有两个电子，也是稳定的，也就是说只有一个电子层的微粒，2 个电子达到稳定结构。答案：B6下列叙述不正确的是( )A同一周期原子半径
8、从左到右依次减小B同一周期元素最高化合价从左到右不一定增大C同一主族元素的化学性质相同D同一主族元素的化学性质相似答案：C7同一短周期的元素 W、X、Y、Z(稀有气体除外)的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( )A单质的化学活泼性：WNaC最高正化合价：氯硫磷 D热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢解析：钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大；金属性 KNa，氧化性 K Cl，故稳定性：HY（HF）HM（HCl） ；D 项，F 无正价，即无含氧酸。答案：AC11下表是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是( )族周期
9、 A A A A A A A2 c d3 a b e fA.e 的氢化物比 d 的氢化物稳定Ba、b、e 三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强解析：d、e 位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A 项错；a、b、e 三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故 B 项错；六种元素中，c 为 C，单质中不是最活泼的，C 项错；c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物分别为 H2CO3、H 2SO4和 HClO4，酸性依次增强，D 项正确。答案：D12同周期的三种元素 X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化
10、物分别是HXO4、H 2YO4、H 3ZO4，则下列判断正确的是( )A含氧酸的酸性：H 3ZO4H 2YO4HXO 4B非金属性：XYZC气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序增强D元素的最低负价的绝对值按 X、Y、Z 顺序增大解析：由 HXO4、H 2YO4、H 3ZO4可确定 X、Y、Z 的最高化合价分别为7、6、5，同周期在周期表中的位置由左到右依次为 Z、Y、X，即非金属性为 ZYX；最高价含氧酸的酸性：HXO4H 2YO4H 3ZO4；气态氢化物的稳定性：HXH 2YZH 3；X、Y、Z 最低负价绝对值依次为 1、2、3。答案：D13以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )
11、A第A 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子B同周期元素(除 0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析：A 项， 137Cs 与 133Cs 互为同位素，二者质子数相同；C 项，第A 族元素从上到下，元素非金属性减弱，故氢化物的稳定性逐渐减弱；D 项，同主族元素从上到下，通常状况下，F 2、Cl 2为气态，Br 2为液态，I 2为固态，故单质的熔点逐渐升高。答案：B14(双选)下表给出了 X、Y、Z、W 四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是( )元素
12、 X Y Z W原子半径/nm 0.102 0.16 0.074 0.071最高正价或最低负价 6 2 2 1A.原子序数 XYWZ B纯净的 X 与纯净的 Z 反应生成 XZ3CZ 的最高正价为6 DHW 是热稳定性最强的氢化物解析：已知为短周期元素，由最高正价或最低负价、结合原子半径等条件，利用周期律可推出 X 是硫，Y 是镁，Z 是氧，W 是氟。硫在氧气中燃烧只能得到 SO2，O 元素的非金属性仅次于氟，目前还没有发现氧元素有6 价，氟是非金属性最强的元素，HF 是稳定性最强的氢化物。答案：AD15甲、乙两种非金属：甲比乙容易与 H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物
13、对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是( )A只有 B只有 C D 解析：非金属性越强越容易与 H2化合，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以正确；非金属性强的能置换非金属性弱的，正确。答案：C16下列事实不能作为实验判断依据的是( )A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B在 MgCl2与 AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C往硅酸钠溶液中通入 CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱DBr 2与 I2分别与足量的 H2反应，判断溴与碘的非金属
14、活动性强弱解析：A 选项符合由金属与水反应判断金属活动性强弱的依据；C 选项由酸与盐反应的规律，判断出酸性 H2CO3H 2SiO3，进而推知碳的非金属性比硅强；D 选项符合由非金属单质与氢气反应难易判断非金属活动性强弱的依据；B 所述的反应与金属活动性强弱无关。答案：B17短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQRD简单离子半径：TR解析：由图和 R、T、Q、W 是短周期元素推知：R 在第二周期，T、Q、W 在第三周期，故
15、T在A 族为 Al 元素，Q 为 Si 元素，W 为 S 元素，R 为 N 元素。选项 A，非金属性 NSi，故热稳定性 NH3SiH 4，A 正确；选项 B，H 2SiO3的酸性小于 H2SO4，B 正确；选项 C，原子半径 AlSiN，C 正确；选项 D，Al 3 、N 3 核外电子排布相同，核电核数 Al3 N3 ，则半径 Al3 d，e 元素以 Br 形式存在于海水中，有“海洋元素”之称。答案：D二、非选择题(本题包括 5 小题，共 40 分)21(8 分).下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z 为核电荷数，Y 为元素的有关性质)。把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：(1)A 族元素的价电子数_。(2)第三周期元素的最高化合价_。(3)A 族元素金属单质熔点_。(4)第三周期离子 Na 、Mg 2
