2012届高三化学 9.1 原电池 化学电源基础复习针对测试

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1、用心 爱心 专心 - 1 -9.1 原电池 化学电源(时间：60 分钟满分：100 分)一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：向一定浓度的稀硫酸中插入锌片， 看到有气泡生成；向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验中快；在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中， 发现电流计指针偏转下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是()A实验、说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B实

2、验说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C实验说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D实验、说明该原电池中铜为正极、锌为负极解析：中看到铜片上有气泡生成，实质上是 Zn 失去的电子通过导线传到了铜片上，由 H 得到电子生成了 H2，而铜并没有参加反应答案：C2原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中正确的是()A由 Fe、Cu 和 FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu2e =Cu2B由 Al、Cu 和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu2e =Cu2C由 Al、Mg 和 NaOH 溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al4OH 3e =A

3、lO 2H 2O 2D由 Al、Cu 和浓 HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al3e =Al3解析：前两项都按常规，应该是活泼金属作负极；C 项中 Al 能与 NaOH 溶液反应，作负极D 项中 Al 在浓 HNO3中钝化，而构不成原电池答案：C3如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有 电流通过，则下列说法正确的是()用心 爱心 专心 - 2 -A锌片是负极B两个铜片上都发生氧化反应C石墨是阴极D两个蕃茄都形成原电池解析：由于蕃茄汁显酸性，Zn 和 Cu 的活泼性不同，且 Zn 能与 H 反应，因此左侧为原电池，右侧为电解池在左侧，Zn 作负极，Cu 作正极，

4、在右侧 C 作阳极，Cu 作阴极，故 A正确答案：A4世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达 4 兆瓦，是历届世博会之最下列有关叙述正确的是()A光伏电池是将太阳能转变为电能B光伏电池是将化学能转变为电能C电流从 a 流向 bD图中 N 型半导体为正极，P 型半导体为负极解析：根据图示，光伏电池是将太阳能直接转变为电能的装置，A 正确，B 错误外电路中，电流从 b 流向 a，C 错误由于电流从 P 型半导体流出，因而 P 型半导体为正极，D 错误答案：A5(2010新课标全国卷)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是()A2Ag(s)Cd 2 (aq)=2Ag (aq)Cd(

5、s)BCo 2 (aq)Cd(s)= =Co(s)Cd 2 (aq)C2Ag (aq)Cd(s)= =2Ag(s)Cd 2 (aq)用心 爱心 专心 - 3 -D2Ag (aq)Co(s)= =2Ag(s)Co 2 (aq)解析：第一图中 Cd：Cd(s)2e =Cd2 (aq)，Co：Co 2 (aq)2e =Co(s)，故 B 正确；第二图中 Co：Co(s)2e =Co2 (aq)，Ag：2Ag (aq)2e =2Ag(s)，故 C、D 正确，A错答案：A6(2011南通月考)下列有关电化学知识的描述正确的是()ACaOH 2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池

6、，把其中的化学能转化为电能B某原电池反应为 Cu2AgNO 3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl 饱和溶液C因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池解析：A 项，CaOH 2O=Ca(OH)2不是氧化还原 反应，不能设计成原电池；B 项，会发生反应：KClAgNO 3=AgCl KNO3，生成的 AgCl 会使盐桥的导电性减弱，所以不能使用 KCl溶液，可换成 KNO3溶液，B 项错误；C 项，由于铁遇到浓硝酸会发生钝化而生成致密氧化膜，故该组合不能构

7、成原电池所以 C 项错误；D 项正确答案：D7(2011汕头模拟)镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点其中一种镁原电池的反应为 xMgMo 3S4A放 电充 电 MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是()AMg 2 向正极迁移B正极反应为：Mo 3S42 xe =Mo3S2x4CMo 3S4发生氧化反应D负极反应为： xMg2 xe =xMg2解析：正极反应为 Mo3S42 xe =Mo3S ，发生还原反应，负极反应为2x4xMg2 xe =xMg2 ，负极产生的 Mg2 移向正极参加反应，C 选项

8、错误答案：C8.(2010安徽高考)某固体酸燃料电池以 CsHSO4固体为电解质传递 H ，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H 2O 2=2H2O，下列有关说法正确的是()A电子通过外电路从 b 极流向 a 极Bb 极上的电极反应式为：O 22H 2O4e =4OHC每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 L 的 H2用心 爱心 专心 - 4 -DH 由 a 极通过固体酸电解 质传递到 b 极解析：该原电池的化学原理是 H2被氧化，在负极(a 极)发生反应：H 22e =2H ，H 由 a 极转移到 b 极，D 项正确；O 2发生还原反应，在正极(b 极)发生反应：O24H 4e

9、=2H2O，则电子从 a 极流向 b 极，A、B 两项不正确；C 项因未指明气体所处的温度和压强，不正确答案：D9上海世博会期间，氢氧 燃料电池车进入世博园，园区内实现了公共交通“二氧化碳零排放” 下列说法中正确的是()ACH 4燃料电池车也能实现“二氧 化碳零排放”B燃料电池正极发生氧化反应C通入氢气的一极为燃料电池的负极D氢氧燃料电池把 H2和 O2燃烧放出的热能转化为电能解析：CH 4燃料电池工作时能够生成 CO2，A 项错误；在燃料电池正极，O 2得电子发生还原反应，B 项错误；氢氧燃料电池把贮存在 H2和 O2内部的化学能转化为了电能，D 项错误答案：C10(2011海淀高三期末)高

10、功率 Ni/MH(M 表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车总反应方程式如下：Ni(OH) 2M A放 电充 电 NiOOHMH，下列叙述正确的是()A放电时正极附近溶液的碱性增强B放电时负极反应为：MH 2Oe =MHOH C充电时阳极反应为：NiOOHH 2Oe =Ni(OH)2OH D放电时每转移 1 mol 电子，正极有 1 mol NiOOH 被氧化解析：放电时正极反应为 NiOOHH 2Oe =Ni(OH)2OH ，正极附近 c(OH )增大，溶液碱性增强，A 对；放电时负极反应为 MHOH e =MH 2O，B 错；充电时阳极反应为Ni(OH)2OH e =NiOOH H2O，C

11、 错；放电时正极发生还原反应，放电时每转移 1 mol 电子，正极上有 1 mol NiOOH 被还原，D 错答案：A二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)11(12 分)(2010宝鸡市高三质检)金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐现将一定量的铜片加入到 100 mL 稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)(1)写出铜溶解于上述混合液 的离子方程式_(2)若铜完全溶解时，溶液中的 Fe3 、Cu 2 、H 三种离子的物质的量浓度相等，且测得用心 爱心 专心 - 5 -溶液的 pH1，则溶解铜的质量是_g，溶液中的 c(SO )_mol

12、/L.24(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反应式，填在相应的表格中.正、负极判断 电极材料 电极反应式X 极Y 极解析：(1)Cu 与 Fe2(SO4)3反应生成 CuSO4和 FeSO4，可知离子方程式Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2 ； (2)溶液中的 Fe3 、Cu 2 、H 三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的 pH1 ，故 c(H ) c(Cu2 )0.1 mol/L，故 n(Cu2 )0.1 mol/L0.1 L0.01 mol，溶解铜的质量为 0.01 mol64 g/mol0.64 g；反应后溶液中的

13、阳离子为：Fe3 、Fe 2 、Cu 2 、H ，而 Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2 ，可见 Fe2 的物质的量浓度为 Cu2 的两倍，依据溶液中的电荷守恒规律，故 0.1 mol/L30.2 mol/L20.1 mol/L20.1 mol/L1 c(SO )2，解得 c(SO )0.5 mol/L.24 24答案：(1)Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2(2)0.640.5(3)正、负极判断 电极材料 电极反应式X 极 负极 铜 Cu2e =Cu2Y 极 正极 碳 2Fe3 2e =2Fe212(12 分)(1)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是_

14、A太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学B氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境C以稀 H2SO4、KOH 为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同D以稀 H2SO4、KOH 为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同(2)纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn2K 2FeO48H 2OA放 电充 电3Zn(OH)22Fe(OH) 34KOH.该电池放电时负极反应式为_放电时每转移 3 mol 电子，正极有_ mol K 2FeO4被还原(3)锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位电池反应式为：用心 爱心 专心 - 6 -Li1 xMnO4Li xA放 电充 电 LiMnO4，下列有关说法不正确的是_A放电时电池的正极反应式为：Li 1 xMnO4 xLi xe =LiMnO4B放电过程中，石墨没有得失电子C该电池也能在 KOH 溶液的环境中正常工作D充电时电池上标有“”的电极应与外接电源的负极相连解析：(1)选项 A，电解获得 H2消耗较多的能量，而在催化剂作用下利用太阳能来分解H2O 获得 H2更为科学选项 B，氢氧燃料电池中生成物为 H2O，对环境无污染选项 C，以稀H2SO4为介质的电池负极反应式为：H 22e =2H ，以 KOH 为介质的电池负极反应式为H2