《2012届高三化学 7.3 化学平衡常数 化学反应进行的方向基础复习针对测试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012届高三化学 7.3 化学平衡常数 化学反应进行的方向基础复习针对测试（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、用心 爱心 专心 - 1 -7.3 化学平衡常数 化学反应进行的方向(时间：60 分钟满分：100 分)一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1下列叙述中不正确的是()A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动达到新的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化解析：平衡常数发生变化，平衡一定移动；平衡移动，平衡常数不一定发生变化答案：C2(2010潍坊质检)某温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g) A4C(s)2D(g)，反应
2、一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是()A该反应的化学平衡常数表达式是 Kc4 C c2 Dc3 A c2 BB此时，B 的平衡转化率是 40%C增大该体系的压强，化学平衡常数增大D增加 B，B 的平衡转化率增大解析：化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质 C 是固体，A 错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的 B 物质的量是 1.6 mol0.50.8 mol，所以 B 的转化率为 40%，B 正确；增大压强时平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，C 错误；增加 B 后平衡右移，A 的转化率增大，而 B 的转化率减小，D 错误答案：B3在 298 K、
3、101.325 kPa 时发生下列反应：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l)CaO(s)CO 2(g)=CaCO3(s)其熵变分别为 S1和 S2，则下列情况中正确的是()A S10， S20 B S10， S20C S10， S20 D S10， S20解析：固体、液体、气体的熵逐渐增大气气 液， S10固气 固， S20答案：B4(2010安徽高考)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：用心 爱心 专心 - 2 -2NH3(g)NO(g)NO 2(g) 180A催 化 剂 2N2(g)3H 2O(g) H0 3B若温度为 T1、 T2，反应的平衡常数分别为 K1、
4、 K2，则 K1K2用心 爱心 专心 - 3 -C若反应进行到状态 D 时，一定有 v 正 v 逆D状态 A 与状态 B 相比，状态 A 的 c(I2)大解析：A 项，由图象知，升温，I 浓度减小，说明正反应是放热反应，则 H0；B 3项，升温，平衡左移， 平衡常数减小，即 K1 K2，正确； C 项，反应进行到状态 D 时，在 T1温度下，I 浓度要增大，反应向正反应方向进行，则一定有 v 正 v 逆 ，正确；D 项，状态 3B 的温度高，从 A 到 B 平衡逆向移动，则状态 B 的 c(I2)大答案：BC7(2011德州联考)下列说法正确的是()A H0、 S0 的反应在温度低时不能自发进
5、行BNH 4HCO3(s)=NH3(g)H 2O(g)CO 2(g) H185.57 kJmol1 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向解析： H0、 S0，则 G0，任何温度下反应都能自发进行，A 项错误，B 项正确；用焓变和熵变判断反应的自发性都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，C 项错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，D 项错误答案：B8(2010北京高考)某温度下，H 2(
6、g)CO 2(g) AH2O(g)CO(g)的平衡常数 K .94该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2(g)和 CO2(g)，其起始浓度如下表所示.起始浓度 甲 乙 丙c(H2)(mol/L) 0.010 0.020 0.020c(CO2)(mol/L) 0.010 0.010 0.020下列判断不正确的是()A平衡时，乙中 CO2的转化率大于 60%B平衡时，甲中和丙中 CO2的转化率均是 60%C平衡时，丙中 c(CO2)是甲中的 2 倍，是 0.012 mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢解析：设平衡时甲中 CO2的转化浓度为 x mol/L，则平
7、衡时 H2、CO 2、H 2O、CO 的浓度分别为(0.01 x) mol/L、(0.01 x) mol/L、 x mol/L、 x mol/L，根据平衡常数 K用心 爱心 专心 - 4 - ，解得 x0.006，则甲中 CO2的转化率为 100%60%，xx 0.01 x 0.01 x 94 0.0060.01由于乙相对于甲增大了 c(H2)，因 此 CO2的转化率增大，A 项正确；设平衡时丙中 CO2的转化浓度为 y mol/L，则平衡时 H2、CO 2、H 2O、CO 的浓度分别为(0.02 y) mol/L、(0.02 y) mol/L、 y mol/L、 y mol/L，根据平衡常数
8、 K ，解得yy 0.02 y 0.02 y 94y0.012，则丙中 CO2的转化率为 100%60%，B 项正确；平衡时甲中 c(CO2)0.0120.020.010.0060.004(mol/L)，丙中 c(CO2)0.020.0120.008(mol/L)，C 项错误；反应开始时，丙中反应物浓度最大，反应速率最快，甲中反应物浓度最小，反应速率最慢，D项正确答案：C9高温下，某反应达平衡，平衡常数 K .恒容时，温 度升高，H 2浓c CO c H2Oc CO2 c H2度减小下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该
9、反 应化学方程式为 CO2H 2A催 化 剂高 温 COH 2O(g)解析：由平衡常数表达式写出可逆反应为 CO2(g)H 2(g) ACO(g)H 2O(g)，D 项正确；由于升高温度，H 2浓度减小，说明升温平衡向正反应方向移动，因此正反应是吸热的，焓变为正值，A 项正确；由于恒温恒容，若增大压强，只有充入气体，若充入“惰性”气体，则平衡不移动，H 2浓度不变，若通入 CO2，H 2浓度会减小，但若通入 H2、CO 或 H2O(g)，则 H2浓度会增大，B 项错误；升高温度，正逆反应速率都会增大，C 项错误答案：AD10某温度下，将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中，发
10、生反应： aA(g)B(g) AC(g)D(g)，5 min 后达到平衡已知该温度下其平衡常数 K1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的 10 倍，A 的转化率不发生变化，则()A a3 B a2CB 的转化率为 40% DB 的转化率为 60%解析：温度不变，扩大容器体积(相当于减小压强)时，A 的转化率不变，说明反应前后气体的体积不变，即 a1，A 错误，B 错误；设达平衡时，B 的改变量为 x mol，则A、B、C、D 的平衡量分别为(2 x) mol、(3 x) mol、 x mol、 x mol，设容器体积为 1 L，则平衡常数 K1 ，解得： x1.2，B 的转化率1.2340%
11、，所以 Cx2 2 x 3 x用心 爱心 专心 - 5 -正确，D 错误答案：C二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)11(10 分)(2011枣庄模拟)合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径 ，对化学工业技术也产生了重大影响合成氨反应的化学方程式为 N2(g)3H 2(g) A2NH3(g) H92.2 kJmol1 .合成氨工业中原料气 N2可从空气中分离得到，H 2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得(1)在 一容积固定的密闭容器中注入 N2和 H2两种气体，发生上述反应在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是： c(H2)9.00 molL1 ， c(N2)3.00 molL1
12、， c(NH3)4.00 molL 1 ，此温度下该反应的平衡常数 K_.(2)在三个相同容器中各充入 1 mol N2和 3 mol H2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示下列说法中正确的是_(填字母)A图可能是不同压强对反应的影响，且 p2 p1B图可能是不同压强对反应的影响，且 p1 p2C图可能是不同温度对反应的影响，且 T1 T2D图可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能 12(3)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，化学方程式为：C(s)H 2O(g)=H2(g)CO(g) H131.3 kJmol 1 ， S133.7 JK1 mol
13、1该反应在常温下能否自发进行？_(填“能”或“不能”)解析：(1) K 7.3210 342933(2)压强越大， (NH3)应该大，A 错误改变压强， (NH3)改变，B 错误温度越高， (NH3)越小，C 错误催化剂增大速率，缩短达到平衡的时间，平衡不移动，D 正确(3) H T S131.3 kJmol1 298 K0.1337 kJK1 mol1 91.45 kJmol1 0，所以不能自发进行答案：(1)7.3210 3用心 爱心 专心 - 6 -(2)D(3)不能12(12 分)汽车尾气(含烃类、CO、NO 与 SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化
14、器，它使 NO 与 CO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)2CO(g)= =N2(g)2CO 2(g)，在 298 K、100 kPa 下， H113 kJ/mol， S145 J/(molK)(1)为了提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施为_A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入 N2D降低温度同时增大压强(2)该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量_，若升高温度，则该反应的平衡常数_(均填“增大” 、 “减小”或“不变”)(3)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)t1：增大 NO 的浓度t2
15、：降低温度(4)判断该条件下反应能否自发进行解析：(1)加入催化剂不能提高 NO 的转化率只能提高反应速率升高温度，平衡左移，NO 转化率降低，A 错误；升高温度可以提高反应速率但升高温度和加入 N2使平衡左移，NO的转化率降低，C 错误；降低温度平衡右移，NO 的转化率增大但反应速率减小，D 错误(2)该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，增大压强，气体的总质量不变，总物质的量减小，则 增大，升高温度，平衡左移， K 值减小M(3)增大 NO 的浓度时，图象连续，而降低温度图象不连续(4)根据 G H T S 进行计算， G0 非自发， G0 自发答案：(1)B(2)增大减小(3)(4) G H T S113 kJ/mol298 K1451
