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1、第 3 章 第二节几种重要的金属化合物徐 建一、说教材(一) 本节课的地位和作用几种重要的金属化合物是本章第二节内容，是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，可以为化学介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。 （二）教学内容第一部分介绍钠、铝、铁、铜的氧化物，主要介绍它们与水、酸的反应；第二部分比较了铁的两种金属氢氧化物，并且介绍了 Al(OH)3
2、 这种两性氧化物。2、说学情学习的最终目的是学以致用，而我们学习化学，很重要的就是通过对其理论的探究，来指导我们的生产、生活和社会实践，最终达到根本目的。我们前一节已经学习了金属的化学性质一节，学生对几种重要的金属已经有一定的认识和了解，对它们的化学性质也有一定的掌握。在前一节内容的基础上来学习本节的内容，可以对几种重要的金属有更加全面的认识和，对知识点也会有更加全面的理解。通过本节内容的学习，有助于学生将化学与生活相关联，从而体会化学学习的价值，更有利于培养学生发现问题、分析问题、联系实际解决问题的能力。高二学生已初步具备了一定的分析问题的能力与合作实验探究的精神，具备了一定的实验设计能力、
3、实验操作能力和比较归纳能力。本节内容又紧密联系实际，学生学习兴趣浓厚，具备了主动探究的原动力。三、说教学目标根据课程标准的要求和教材编写的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：1 知识与技能：（1）了解金属氧化物及氢氧化物的性质；（2）通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的化学性质及两性；（3）学生通过探究性实验，加深对 “化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强实验意识和操作技能。2 过程与方法（1）通过师生互动、学生互动，学生充分发挥自身的主观能动性；（2）学生自主学习、合作探究，展示自身个性、深化学习思维，培养自己务实求真的学习品质。3 情感态度与价值观
4、学生通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高自身学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。4、说教学重难点依据课程标准确立的最基本要求，结合教材的性质和功能、教学目标及学生的实际，确定本节课的教学重点是：重点：碱性氧化物、酸性氧化物及两性氢氧化物的概念与性质难点：氧化铝、氢氧化铝的两性5、说教法和学法说教法为了达到目标、凸显重点、突破难点、解决疑点，根据新课程的精神，再结合本节课的实际特点，考虑到高二年级学生的现状，确定本节课教法的指导思想是：体现“学教并重”的教学理念，想方设法引起学生注意，引导他们积极思维，热情参与，独立自主地解决问题。将教师的
5、主导作用与学生的主体作用相结合，将实验探究、观察分析、教师引导与多媒体辅助教学相结合，将其作为学生主动学习的工具和情感激励工具，促进学生主动学习。为了达到相应的教学效果和教学目的，我采取以下教学方法：1、分析归纳法：充分发挥学生主体作用，创设问题的情境，展示获取知识的过程，按“提出假设讨论思考给出事实分析对比得出结论”的模式进行教学，从而调动学生的内在动力，促使学生主动的探索知识，帮助学生掌握金属氧化物与水及与酸的反应。最后和学生一起归纳总结，引导学生分析、比较反应方程式的特点，按照物质分类原则，引出“碱性氧化物”和酸性氧化物的概念。2、实验探究法：学生已有的知识和经验与新知识之间存在某种差异
6、而导致的心理失衡，很容易激起学生的求知欲望。如何保留原有的知识结构，又让学生主动参与知识的获取过程，关键在于设计能造成学生认知冲突的实验和开放式的问题讨论、实验探究等教学方法，落实“在体验中成长，在探究中发展”的教学目标。例如，通过 Al2O3 和 Al(OH)3 与氢氧化钠的反应使学生发现有些氢氧化物还能和碱反应，产生认知冲突，从而激发学生的求知欲和探究意识。学生通过实验很清楚的就明白了 Al2O3 是两性氧化物， Al(OH)3 是两性氢氧化物。3、理论联系实际：空洞的理论不但学生不爱听，老师也不愿意讲，因为达不到教学目标要求。但是将理论与实际相联系，就能达到很好的教学效果。例如老师如果单
7、纯讲解 Fe（OH） 2 在空气中不稳定易被氧化，学生不理解，但是通过 NaOH 溶液与 FeSO4 溶液反应的实验，学生观察到：白色沉淀灰绿色红褐色，他们就很容易理解，并且还能联系实际总结出减少 Fe（OH） 2 被氧化的方法，更加深了对其性质及现象的了解。4、适当时间自学：在课堂教学中要让学生自我努力，自我获取知识，学习的主动性、积极性才能提高，如在学习Al(OH) 3的性质和用途时，老师不讲解而是引导学生带着疑问进行阅读、解疑；在学习Fe（OH） 2的制备及性质时，诱导学生自己设疑，通过讨论“解疑” ，进一步进行“质疑” ，最后再通过自己动手实验，验证结论的正确性。学生能在这种学习活动中
8、，逐渐摸索出适于自己的学习方法。渐渐变成会学习的人。学生分组讨论，并且总结归纳：通过大多数金属氧化物的存在可以知道，多数金属氧化物不溶于水，不与水反应，只有少数金属氧化物与水反应。说学法1积极投入到学习活动中，亲自经历探索的过程；2通过比较、猜测等探究环节，促进知识的正向迁移；3多动脑、多动手、多交流、多分析，合作学习，共同探究；4紧密联系生活，以可靠事实为基础，经过抽象思维揭示内在规律六、说教学过程【板书】钠的重要化合物2Na2O22H 2O=4NaOH+O2【学生实验探究】引导学生观看 MgO、Fe 2O3、CuO 三种氧化物的颜色和状态，探究它们与酸反应的情况。分别让三种氧化物与盐酸、稀
9、硝酸、稀硫酸反应，观察实验现象，书写离子反应方程式。【归纳总结】引导学生分析、比较以上三个反应方程式，找出共同点，按照物质分类的原则，引出“碱性氧化物”的概念。碱性氧化物：能和酸作用生成盐和水的氧化物，一般为金属的氧化物，如：MgO、 Fe2O3、CuO、NaO 等；酸性氧化物：能和碱作用生成盐和水的氧化物，一般为非金属氧化物，如：CO2、 SO2 等。【板书】铝的重要化合物【学生实验探究】1. 分组做氧化铝粉末与盐酸、氢氧化钠溶液反应的实验，观察实验现象2. 小组讨论并派代表描述实验现象，尝试书写化学方程式。老师根据小组讨论情况，书写正确的方程式，同学尝试书写离子方程式。【归纳总结】氧化铝既
10、能和酸反应，又能和碱反应生成盐和水，说明它是两性氧化物。（二）铁的重要化合物【复习引入】小组派代表回答上节课后“思考与交流”中的问题，老师提问：常见的金属氢氧化物有那些，并且写出它们与酸反应的方程式。 【学生动手实验】老师带领同学完成 FeSO4 与 NaOH 溶液反应的实验，引导学生观察实验现象并记录，分析产生此现象的原因。【学生观察】实验现象：白色沉淀灰绿色红褐色 小组讨论为什么会有如此现象，并且思考怎样让实验停留在第一步。小组讨论结果：Fe（OH） 2 在空气中很不稳定，极易被氧化，故学生总结出可以减少 Fe（OH） 2 被氧化的三点内容如下：A：滴管伸到液面以下B：用煮沸过的蒸馏水配置
11、溶液C：油封液面 小组代表归纳 Fe（OH） 2 的性质：（1） 极易被氧化：4 Fe（OH） 2+O2+2 H2O=4 Fe（OH） 3（2） 能与酸发生反应：Fe（OH） 22 HClFeCl 22 H 2O 【学生实验探究】将学生分成 3 组，第一组将制得的 Al(OH)3 胶状沉淀与盐酸反应；第二组将制得的 Al(OH)3 胶状沉淀与 NaOH 溶液反应；第三组将制得的 Al(OH)3 胶状沉淀与氨水反应，观察并记录实验现象。学生代表发言：第一组沉淀溶解；第二组沉淀溶解；第三组沉淀不溶解【板书】Al(OH) 33 HClAlCl 33 H2O Al(OH)3NaOHNaAlO 22 H
12、2O学生归纳：Al(OH) 3 在酸或强碱性溶液中能够溶解，说明它既能与酸反应又能与碱反应，是“两性氢氧化物” 。【组织活动】老师指导学生阅读课本，归纳 Al(OH)3 的用途。学生总结：Al(OH) 3 具有吸附性，能吸附色素，也能凝聚水中的悬浮物，可以用来净水；还可作为胃酸中和剂。老师请同学们进行总结，分析归纳第三章的重难点，并随机提问检验同学掌握情况。七：板书设计板书设计任务 7.1 正板书任务 4.2 副板书板书 7.1.1 第二节几种重要的金属化合物板书 4.1.2 一，钠的重要化合物 二，铝的重要化合物 三，铁的重要化合物板书 4.2.1 思考交流，小组合作，实验结果及结论板书 4.2.2 科学探究，归纳总结
