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1、反映元素性质的重要数据电离能与电负性一、电离能 电离能是指从气态原子中去掉电子把它变成气态阳离子，需要克服核电荷的引力而消耗的能量。符号为 I，单位常用电子伏特。从元素的气态原子去掉一个电子成为 +1 价气态阳离子所需消耗的能量，称为第一电离能（I1）；从+1 价气态阳离子再去掉一个电子成为+2 价气态阳离于所需消耗的能量，叫做第二电离能（I 2）；依此类推。逐级电离能逐步升高。用元素的 I1 可以衡量元素金属性的强弱。 I1 越小，原子越容易失去电子，该元素的金属性越强。例 1、电离能是指 1mol 气态原子（或阳离子）失去 1mol 电子形成 1mol 气态阳离.子（或更高价气态阳离子）所
2、需吸收的能量。现有核电荷数小于 20 的元素 A，其电离能数据如下（I 1 表示原子失去第一个电子的电离能，In 表示原子失去第 n 个电子的电离能。单位： eV）序号 I1 I2 I3 I4 I5 I6电离能 7.644 15.03 80.12 109.3 141.2 186.5序号 I7 I8 I9 I10 I11 电离能 224.9 266.0 327.9 367.4 1761 (1)外层电子离核越远，能量越高，电离能（填“大”或“ 小”）。阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越（填“ 大” 或“小”）。(2)上述 11 电子分属几个电子层？(3)去掉 11 个电子后，该元素还有个电子
3、。分析：相当一部分学生看不懂题意，反映出的问题是不会应用相对量进行分析，从表中可看出,电离能的绝对量是 I1I 2I 3但在此更应关注相对量。相邻两个电离能的相对量是： ， ， 而 ，从相对量的变化说明 I1、I 2 两个电子的排布与 I3 到 I10八个电子的排布不同，而 I11 电子的排布又是另一回事。所以上述 11 个电子分属三个电子层，最外层有 2个电子，次外层有 8 个电子，是镁元素。本题的分析还可以启发教育我们的学生，科学家是如何认识电子在核外是分层排布的。答案:（1）小；大（2）3 （3）1 （4）Mg(OH) 2例 2、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为）
4、如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。(1)同主族内不同元素的值变化的特点是：。各主族中值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，值增大。但个别元素的值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是（填写编号，多选倒扣）( 砷) （硒）( 砷) （硒）(溴)（硒）( 溴)（硒）（）估计气态原子失去最外层一个电子所需能量值的范围：（）号元素值较大的原因是。解析：本题以元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量为依据，考查了对元素周期律的掌握和理解，同时考查了对元素性质递变规律的认识。（）同主族元素最外层电子数相同，从上到下原子
5、核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，因此失去最外层电子所需要能量逐渐减小。这充分体现了元素周期性变化的规律。（）根据图像可知，同周期元素（氮）（氧），（磷）（硫）。值出现反常现象。故可推知第四周期（砷）（硒）。但族元素的值。并未出现反常，所以（溴）（硒）。（）气态原子失去最外层一个电子比同周期元素要难，比同主族元素要容易，故其值应在之间。（）号元素是，它的原子最外层已经成为电子稳定结构，故其值较大。答案:（1）随着原子序数增大 E 值变小 周期性 （2） （3）419 738或填 E（钾） E（镁） （4）10 号元素是氖该元素原子的最外层电子排布已达到 8 个电子稳定结构。
6、例 3、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别表示一种化学元素下列 （填写编号）组元素可能都是电的良导体。a、 c、 h b、 g、k c、h、l d、e、f如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：A、原子核对核外电子的吸引力；B、形成稳定结构的倾向(2)下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ/mol ）：通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。表中 X 可能为以上 13 种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示 X 和 j 形成
7、化合物的化学式；Y 是周期表中族元素。以上 13 种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。答案：（1）（2）Li 原子失去一个电子后，Li 已经形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难aNa 2O 和 Na2O2IIIA 或第三主族 m二、电负性元素的原子在分子中吸引电子的能力叫元素的电负性。元素的电负性愈大，表示该元素原子吸引电子的能力愈大，生成阴离子的倾向愈大。反之，吸引电子的能力愈小，生成阳离子的倾向愈大。表 1 列出了元素的电负性数值。元素的电负性是相对值，没有单位。通常规定氟的电负性为 4.0（或锂为 1.0），计算出其他元素的电负性数值。例 4、不同元素的原子
8、在分子内吸引电子的能力大小可用一定的数值 x 来表示若 x 值越大其原子吸引电子的能力越强在分子中形成负电荷的一方下面是某些短周期元素的 x 值：通过分析 x 值变化规律,确定 N、Mg 的 x 值范围：_x（Mg）_，_ x（N）_。推测 x 值与原子半径关系是 _。根据短周期元素的 x 值变化特点，体现了元素性质的 变化规律。某有机化合物结构式为： 其中 SN 中，你认为共用电子对偏向谁？（写原子名称）。经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值（x）即 x1.7 时，一般为离子键，x1.7，一般为共价键，试推断：AlBr 3 中化学键类型是 。预测元素周期表中，x 值最小的元素
9、的位置： （放射性元素除外）。解析：题中给出第二、第三周期元素的 x 值（其中缺少了氮、镁两种元素的 x 值），x 值与这种原子在分子中吸收电子的能力有关。可根据元素性质的周期性变化来推测镁和氮的 x 值。从表中数值可看出，同周期中元素的 x 值随原子半径的减少而增大，x 值的变化体现了元素性质的周期变化。用 x 值大小可判断共价键中共用电子对偏向哪一方。对于 SN，由于 N 的 x 值大于 S 的 x 值，所以其中共用电子对偏向 N 原子。表中查不到溴的 x 值，可根据元素周期律来推测，氯与溴同主族，氯的 x 值必定比溴的 x 值大，而：x（ Cl） -x（Al ）=3.16-1.61=1.451.7 ，而溴与铝的 x 值这差必定小于 1.45，所以溴化铝肯定属于共价化物。x 值越小，元素的金属越强，x 值最小的元素应位于第六周期的 IA 主族。答案：（1）0.93 x(Mg)1.61，2.55x (N)3.44。（2）同周期（同主族）中， x 值大，其原子半径越小；周期性。（3）氮原子。（4）共价键。（5）第六周期 IA 主族。
