《[高考理综]2011高考化学备考：北京市模拟题6》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[高考理综]2011高考化学备考：北京市模拟题6（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京市朝阳区20092010 学年度高三年级第二学期统一考试（一）理科综合能力测试2010.4本试卷分第 1 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 300 分，考试用时 150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1考生务必将答案答在答题卡，在试卷上作答无效。2答题前考生务用黑色字迹的签字笔在答题卡上填写姓名、准考证号，我后再用 2B 铅笔将与准考证号对应的信息点涂黑。3答题卡上第 I 卷必须用 2B 铅笔作答，将选中项涂满涂黑，黑度以盖住框内字母为准，修改时用橡皮擦除干净。第 II 卷必须用黑色字迹的签字笔按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，未在对应的答题区域内作答或
2、超出答题区域作答的均不得分。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56第卷（选择题 共 120 分）本卷共 20 小题，每小题 6 分，共 120 分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。6下列说法不正确的是 （ ）A食盐既可作调味剂，也可作防腐剂B维生素 C 具有还原性，可用作食品抗 氧化剂C向含有 Hg2+的废水中加入 Na2S3 使 Hg2+转化成 HgS 沉淀除去D淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应【解析】油脂不是高分子化合物，淀粉和蛋白质都是高分子化合物【答案】D7下列分离方法不合理的是 （ ）A从石油中
3、得到汽油，可用蒸馏的方法B提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D除 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3，可用加入足量铁悄过滤的方法【解析】乙醇与溴水互溶因此不能将溴从水中萃取出来，可用四 氯化碳或苯萃取。【答案】B8下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含有 0.1mol/Lca2+的溶液中：Na +、K +、ClO 、Cl B在 pH=12 的溶液中：NH 、Na +、SO 、Cl 424C在 c(H+)=0.1mol/L 的溶液中：K +、I 、Cl 、NO 3D在澄清透明的无色溶液中： Na+、Cu 2+、Cr 2O 、 NO【解
4、析】B 选项中 pH=12，存在大量的 OH 、不能与 NH 共存；C 在 c(H+)=0.1mol/L 的溶液中：4K+、I 、Cl 、NO ，H+、I 、NO 不能共存；D 在澄清透明的无色溶液中：33Na+、Cu2+、Cr2O 、NO ，Cu2+呈蓝色。【答案】A9下列对三种有机物的叙述不正确的是（SH 的性质类似于OH） （ ）A三种有机物都能发生醋化反应B青霉氨基酸不能与盐酸反应，但能与 NaOH 反应C麻黄碱的分子式为 C10H15ON，苯环的一氯代物有 3 种D阿司匹林能与适量 NaOH 反应生成可溶性阿司匹林【解析】青霉氨基酸因存在氨基因此可以与盐酸反应。【答案】B10右表是元
5、素周期表的一部分。X 、Y 、Z、W 均为短周期元素，X、W 的质子数之和为23。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WYB氢化物的稳定性：YZDZ 的氧化物不能溶于 Y 的氢化物的水溶液【解析】根据 X、W 的质子数之和为 23，且都为短周期元素，再结合几种元素在周期表中的位置。Y 为 F，X 为 N，Z 为 Si，W 为 S。原子半径：SF；氢化物的稳定性：HFSiH 4；Z的氧化物为 SiO2，溶于 Y 的氢化物 HF。【答案】C11室温下，下列关于 pH 均为 9、体积均为 10m 的 NaOH 溶液和 CH3COONa 溶液比较的说法，正确的是（ ）A两种溶液中的 c(Na+)相等X
6、YZ WB分别加热到相同温度时，CH 3COONa 溶液的 pH 小C分别加水稀释到 100mL 时，两种溶液的 pH 依然相等D两溶液中由水电离出的 c（OH ）之比为 109 /105【解析】两溶液因 pH 均为 9，因此 c( CH3COONa)大于 c（NaOH），因此 CH3COONa 溶液中c(Na+)大于 NaOH 溶液中 c(Na+)；分别加热到相同温度时，NaOH 溶液 pH 变化不大，加热促进 CH3COONa 水解 pH 增大；分别加水稀释到 100mL 时促进 CH3COONa 水解 pH 减小的小。【答案】D12下列叙述正确的是（ ）73Li+中含有的中子数与电子数之
7、比为 2：1在 C2H6 分子中极性共价键与非极性共价键数之比为 3：1常温下， 11.2L 的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为 4：15.6g 铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为 2：1A B C D【解析】 73Li+中含有的中子数为 4 与电子数为 2，中子数与电子数之比为 2：1；在 C2H6 分子中极性共价键与非极性共价键数之比为 6：1；常温下，11.2L 的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为 4：1；5.6g 铁与足量的氯气反应失去的 电子与参与反应的铁的物质的量之比为 3：1。因此 正确。【答案】C第卷（非选择题 共 180 分）25 （14 分）已知
8、 X+、Y 3+、Z -、W 2-是短周期元素 X、Y、Z、W 形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。回答下列问题：（1）通常状况下，Z 的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液 C 的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是 。（2） 甲的化学式是 ，乙的化学式可能是 （写一种即可）若将溶液 A 与溶液 B 混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是 。若 W2 和 Z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是 。（3）Y 单质可用来制造 Y空气燃料电池，该电池通常以溶液 C 或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。H2O 乙 溶液 B，pH 7 甲溶液
9、A，pH 7溶液 C，pH =7 丙 若以溶液 C 为电解质溶液时，正极的反应式为 。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为 。【解析】提示：（1）通常状况下， Z 的单质是一种黄绿色气体可判断出 Z 为 Cl2；（2）能与水反应反应后溶液的 pH7，且满足 X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素 X、Y、Z、W 形成的离子不难推出 ，甲 为 AlCl3；同 样满足上述条件反应后溶液的 pH7 的盐为 Na2S 或Na2O。【答案】（14 分，每空 2 分）（1）2NaCl+2H 2O 电解 H2+Cl2+2NaOH（2）AlCl 3；Na 2S 或 Na2OAl3+3OH-=Al（
10、OH） 3或 2Al3+3S2-+6H2O=2Al（OH） 3+3H2S（3）O 2+2H2+4e-=4OH- 4Al+3O2 +4KOH=4KalO2+2H2O26.（14 分）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下：O2NH3 NO 吸收塔HNO3O2 O2 H2O某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护） 。（1）工业上用氨气制取 NO 的化学方程式是 。（2）连接好装置后，首先进行的操作是 。（3）通入 a 气体的目的是 .（4）盛有 Na2CO3 溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是2NO2+Na2CO3=NaNO2+ + （5）
11、已知：温度低于 21.15C 时，NO 2 几乎全部转变为 N2O2。工业上可用 N2O4 与水反应来提高硝酸产率。N 2O4 与 a 气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是 。（6）一定条件下，某密闭容器中 N2O4 和 NO2 的混合气体达到平衡时，c（NO 2）=0.500mol/L， c（N 2O4）=0.125mol/L。则 2NO2（g） N2O4（g）的平衡常数K= 。若 NO2 起始浓度为 2mol/L，相同条件下， NO2 的最大转化率为 。Na2CO3 溶液冷水a 气体Na S 2 Na 【答案】（14 分，每空 2 分）（1） 4NO+6H2O；（2）检验装置的气密性34NH
12、+5O催 化 剂（3）提高 NO2 的转化率（或 2NO+O2=2NO2）（合理均给分）（4）NaNO3；CO2；（5）2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；（6） ；50%127 （14 分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。（1）铜可采用如下方法制备：火法炼铜：Cu 2S+O2 高温 2Cu+SO2湿法炼铜：CuSO 4+Fe=FeSO4+Cu-上述两种方法中，铜元素均被 （填“氧化”或“还原”）成铜单质。（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。方法一：用 FeCl3 溶液浸泡印刷电路板制备 CuCl22H2O，实验室模拟回收过程如下：证明步骤 I 所加 FeCl3 溶液过量的方法
13、是 。步骤 2 中所加的氧化剂最适宜的是 。AHNO 3 BH 2O2 CKMnO 4步骤 3 的目的是使溶液的 pH 升高到 4.2， 此时 Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂 1”是 。 （写出一种即可）蒸发农缩 CuCl2 溶液时，要滴加浓盐酸，目的是 （用化学方程式并结合简要的文字说明） ，再经冷却、结晶、过滤，得到 CuCl22H2O。方法二：用 H2O2 和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：Cu（s）+H 2O2（l）+H 2SO4（nq）=CuSO 4（aq）+2H 2O（l ）H 1=-320kJ/mol又知：2H 2O（l）=2H 2O（l）+O 2（g）
14、 H2=-196kJ/molH2（g）+ O2（g）=H 2O（l ） H3=-286kJ/mol1则反应 Cu（s ） +H2SO4（aq）=CuSO 4（aq）+H 2（g）的 H= 。（3）欲实现反应 Cu+H2SO2=CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C” ）【答案】（14 分，每空 2 分）（1）还原（2）方法一取少量充分反 应后的溶液于试管中，滴加 KSCN 溶液，若溶液 变为红色，证明所加FeCl3 溶液 过量BCuO 或 Cu（OH）2（答案合理均给分）CuCl2 在溶液中可以发生水解反应， CuCl2+2H2O Cu（OH）2+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解。+64kJ/mol（3）28 （16 分）肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。（1）质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为 132。其分子中碳元素的质量分数为81.8%，其余为氢和氧。分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和。肉桂醛的分子式是 。（2）肉桂醛具有下列性质：请回答：肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是 。 （本题均不考虑顺反异构与手性异构）Z 不能发生的反应类型是 。A取代反应 B消去反应 C加成反应 D加聚反应Y 与乙醇在一定条件下作用得到肉桂酸乙酯，该反应的化学方程式是
