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1、第一章 从实验学化学课程标准：本章为高中必修模块的开篇第一章，从实验入手，重点介绍了化学实验的基本方法，包括化学实验应注意的安全事项、混合物的分离和提纯、物质的检验等，让学生知道化学是一门以实验为基础的自然科学。另外，在做化学实验时，取用的药品都是可以称量的，但分子、原子、离子等肉眼看不见的粒子是难以称量的，为此，引入“物质的量”这一基本物理量，可将一定数目的原子、离子或分子与可称量物质联系起来。物质的量表示含有一定数目粒子的集体，是七个基本物理量之一，单位是摩尔。物质的量及其由此导出的其它物理量如摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等是中学化学的计算核心，也是进行定量实验的计算依据。第二节
2、化学计量在实验中的应用第 4 课时教学目标：1了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用方法。2培养学生的动手能力和基本实验技能。3通过实验培养学生学习化学的兴趣和严谨的学习态度。教学重点、难点重点：物质的量浓度的溶液的配制难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动导入新课 1 质量分数溶液的配置。2 分析物质的量浓度的表达式，配制物质的量浓度溶液所需确定的量。问题探究配制 200 g 5%的 NaCl 溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作?归纳整理 仪器：天平(含滤纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、量
3、筒、胶头滴管步骤：1.计算，2.称量，3.溶解新知学习学习探究引导学生阅读教材 配制 500 mL 1 molL1 的 Na2CO3 溶液需要多少克 Na2CO3 固体？能否知道所用水的量？分析归纳 溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制一定浓度的溶液，首先需要算出溶质和溶液的量。此题需要的原料是 Na2CO3 和水。溶质的量为：m(Na 2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3)c(Na 2CO3)VNa 2CO3(aq)M(Na 2CO3)=0.1 molL1 0.5 L106 gmol1 5.3 g显然，我们根据题中条件无法算出水的量（质量或体积） 。即我们不能通过用一定量的水和 Na2
4、CO3 混合来配出所需的 Na2CO3 溶液。那么，如何配制此溶液呢？学习探究展示 500 mL 的容量瓶 容量瓶有哪些结构特点？使用容量瓶要注意哪些问题？归纳整理1.容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL 、250 mL、500 mL、1000 mL 等) 。上面标有：容量、刻线、20。2.使用前须检验容量瓶是否漏水。3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。4.溶液液面接近刻度线 1 cm2 cm 时，须用胶头滴管加水至刻度线。学习实践 演示实验操作。按照实验 15 的要求和实验步骤配制100 mL 1.00mol/L NaCI 溶液。归纳整理所用仪器：实验步骤：问题
5、探究 1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁?2.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中?3.为什么不直接在容量瓶中溶解固体?(大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度升降，从而影响到溶液体积)4.转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下?5.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?归纳整理 略问题探究分析误差时，要围绕操作行为对 n 与 V 的影响来分析。若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?1.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用了游码。2.容量瓶内壁存有水珠。3.定容时仰视读数。4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。6.
6、用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。板书设计3物质的浓度溶液的配制（1）配制步骤：计算称量溶解.移液.洗涤定容摇匀。（2）所用仪器：天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。教学后记自我测评题1.某学生计划用 12 molL1 的浓盐酸配制 0.10molL1 的稀盐酸 500 mL。回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。（2）配制时应选用的容量瓶规格为 。（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有 、 、 和试剂瓶。2. 配制 100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠 g，用到的主要仪器有 。配制 100 mL 2.00 molL1 的碳酸钠溶液，需要碳酸钠 mol，用到的和中不同的仪器有 。简述完成该试验所需要的主要操作步骤：a.bc 3实验室需要 0.1 molL1 NaOH 溶液 100 mL，现有 2 molL1 NaOH 溶液。（1）计算所需 2 molL1 NaOH 溶液的体积。 简述完成该试验所需要的主要操作过程。备课参考参考答案1.(1)4.2 mL 10 mL (2)500 mL (3)量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2 （1）20 g 量筒 、烧杯、玻璃棒（2）02 mol 容量瓶 胶头滴管 操作步骤略3. 5ml (2) 计算 量取 配制 装瓶（详见课本后边学生实验）
