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1、高二年级基础测试1下列说法正确的是 （ C ）A吸热反应不加热就不会发生B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D放热的反应在常温下一定很容易发生2、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO 2+O2 2SO3，改变下列条件，一定可以提高反应物中活化分子百分数的是 （ B ）A、增大压强 B、升高温度C、加入催化剂 D、减小反应物浓度2、 .压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( )A.H2（g）+I 2（g） 2HI（g） B.3H2（g ）+N 2（g） 2NH3（g ）C.2SO2（g）+O 2（g） 2SO3（g）
2、D.C（s）+CO 2（g） 2CO（g）5下列热化学方程式中，放出的热量最多的是 ( )ACH4 (g)+2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (1) HB2CH4 (g)+4O2 (g) = 2CO2(g)+4H2O (1) HCCH4 (g)+2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (g) HD2CH4 (g)+4O2 (g) = 2CO2(g)+4H2O (g) H2已知汽车尾气无害化处理反应为 2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO 2(g)，下列说法不正确的是(A)A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO 的反应速
3、率保持恒定D单位时间内消耗 CO 和 CO2 的物质的量相等时，反应达到平衡3某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：H 2(g)I 2(g) 2HI(g)，下 列情况一定能说明反应已达到限度的是(C)A压强不再随时间而改变时 B气体的总质量不再改变时C混合气体中各组成成分的含量不再改变时D单位时间内每消耗 1 mol I2，同时有 2 mol HI 生成时2. 某氨水中 c 0.5 mol / L 时达到电离平衡，若向其中加入 c 0.5 mol / L 的NH4+ NH4+NH4Cl 溶液后，NH 3H2O 的电程度将 (A) A. 增大 B. 减少 C. 不变 D. 无法判断4.
4、 将 c(H+)相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原 来体积的 m 倍和 n 倍，稀释后两溶液的 c(H+)仍相同，则 m 和 n 的关系是A. mn B. mn C. m=n D. 不能确定2常温下，在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中，水的离子积是 （ ） A110 14 B110 13 . C1.3210 14 D1.3210 15 .5下列酸溶液的 pH 相同时，其物质的量浓度最小的是 （ ）AH 2SO3 B H2SO4. CCH 3COOH DHNO 3.2. 0.1 mol/L K2CO3 溶液中，若使 c(CO32-)更接近 0.1 mol/L，可采取的措施是*(B
5、)A加入少量盐酸 B加 KOH 固体 C加水 D加热9. 有下列盐： FeCl 3 CH 3COONa NaCl ，其水溶液的 pH 由大到小排列正确的是A B C D16. 在 Na2S 溶液中 c(Na+)与 c(S2-)的比值是：A 2 B 小于 2 C大于 2 D121、向含有 AgCl(s)的饱和 AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是 ( )AAgCl 的溶解度增大 BAgCl 的溶解度、K sp 均不变 C Ksp(AgCl)增大 DAgCl 的溶解度、K sp 均增大2日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽) 和锌皮，以糊状 NH4Cl 和 ZnCl2作电解质(其中加入
6、MnO2 吸收 H2)，电极反应式可简化为：Zn2e =Zn2 ，2NH 2e =2NH3H 2(NH 3 与 Zn2 能生成一种稳定的物质)。根据上述判断， 4下列结论正确的是(D)锌为正极，石墨为负极锌为负极，石墨为正极工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器A B C D4铅蓄电池的两极分别为 Pb、PbO 2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：PbPbO 22H 2SO4=2PbSO42H 2O下列结论正确的是(C)APb 为正极被氧化BSO 只向 PbO2 极移动24C电解质溶液密度不断减小D溶液的 pH 值不断减小2、用惰性电极电解下列溶液
7、，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的 PH 下降的是： A、CuSO 4；B 、AgNO 3；C、BaCl 2；D、H 2SO4；4. 下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是金属表面涂抹油漆 改变金属的内部结构 保持金属表面清洁干燥 在金属表面进行电镀 使金属表面形成致密的氧化物薄膜A B C D全部4常温下为气态的有机化合物是 （ ）A一氯甲烷 B甲苯 C氯仿 D1-氯丙烷.1下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是(D )A烷烃同系物随着相对分子质量的增大，熔、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态B烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大C烷烃跟
8、卤素单质在光照条件下能发生取代反应，它们燃烧时生成二氧化碳和水D烷烃同系物都能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色3下列说法正确的是(D)A烃分子中，碳原子间都以碳碳单键结合，其余的价键均与氢原子结合，这一系列化合物的分子通式为 CnH2n2B分子组成相差一个或若干个 CH2 原子团的物质，互称为同系物C烷烃分子中，相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上D 、CH 4、CH 3CH2CH3 互为同系物1下列关于苯的叙述正确的是(D )A苯的分子式为 C6H6，它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，属于饱和烃B从苯的凯库勒式( )看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴
9、苯，发生了加成反应D苯分子为平面正六边形结构， 6 个碳原子之间的价键完全相同3(2010海南化学卷)下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4 酸性溶液褪色的是( C)A乙烷 B乙醇C丙烯 D苯7某有机物的结构简式为 ，这种有机物不可能具有的性质是(D)A能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B能发生酯化反应C能跟 NaOH 溶液反应 D能发生水解反应14北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了 S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是(A)A含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B含有苯环、羟基、羰基、羧基C含有羟基、羰基、羧基、酯基D含有碳碳
10、双键、苯环、羟基、羰基11已知 H OH =H2O 生成 1 mol H2O 放出热量 57.3 kJ，下列反应中能放出 57.3 kJ 热量的是(C)A1 mol 稀 H2SO4 与足量 NaOH 溶液反应B稀盐酸与氨水反应生成 1 mol H2OC稀盐酸与稀 Ba(OH)2 溶液反应生成 1 mol 水D稀 NaOH 与 95%浓硫酸反应生成 1 mol 水37 【化学一选修 3：物质结构与性质】 （15 分）现有六种元素，其中 A、B、C、D 为短周期主族元素，E、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题A 元素原子的核外 p 电子总数比 s 电子总数少
11、1B 元素原子核外 s 电子总数与 p 电子总数相等，且不与 A 元素在同一周期C 原子核外所有 p 轨道全满或半满D 元素的主族序数与周期数的差为 4E 是前四周期中电负性最小的元素F 在周期表的第七列（1）A 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈形（2）某同学根据上述信息，所画的 B 电子排布图如图违背了 原理。（3）F 位于 族 区，其基态原子有 种运动状态。（4）CD 3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 检验 E 元素的方法是 （5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 37 （1）3，纺锤形或哑铃形（各 1 分）(2)泡利不相容(2 分)(3)第B d 25(各 1 分)(4)sp3(2 分) 三角锥形(2 分) 焰色反应(2 分)(5)12 铜型（或面心立方堆积）(各 1 分)
