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1、高一上化学期末考试试卷注意：（1）可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65第卷（选择题，共 51 分）一、 选择题（共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 30 分）1下列物质中，同时含有氯分子、氯离子的是：A氯水 B.液氯 C.漂白粉 D.氯化镁2下列说法正确的是：A氯离子的半径比氯原子的大 B氯气和氯离子都有毒C氯气和氯离子都呈黄绿色 D氯气和氯离子都具有氧化性3三种黑色粉末：二氧化锰、木炭粉、氧化铜。可将它们区分开的一种物质是（允许加热
2、）：A红墨水 B稀硫酸 C稀盐酸 D浓盐酸4除去氧气中混入的少量氯气，最好选用的试剂是：AH 2O B浓 H2SO4 CAgNO 3 溶液 DNaOH 溶液5下列说法中不正确的是 A人类历史上使用最早的合金是青铜 B司母戊鼎是青铜制品C目前世界上使用量最大的合金是铝合金D目前世界上用途最广的合金是钢6下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 A.HF 溶液 B.KOH 溶液 C.盐酸 D.水玻璃722g CO 2 跟多少克水的分子数相等：A9g B18g C22g D44g8氢气和一氧化碳混合气体 100mL，完全燃烧，用去氧气 50mL，则混合气体中 CO 和 H2 的体积比是：A11 B1
3、2 C21 D任意比9配制相同体积相同物质的量浓度的溶液，所用溶质的质量最大的是：ACuCl 2 BCaCl 2 CK 2SO4 DZnSO 410在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是：A2F 2+2H2O=4HF+O2 BNa 2O+H2O=2NaOHC2Na+2H 2O=2NaOH+H2 DCl 2+H2O=HCl+HClO11在 Cu2S+4H2SO4(浓)=2CuSO 4+S+2SO 2+4H 2O 反应中，被氧化的元素是：A铜 B硫 C铜和硫 D氧和硫12下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存的是：AH +、Na +、Cl -、SO BK +、Na +、SO 、
4、CO24 243CCu 2+、K +、Cl -、S 2- DBa 2+、K +、CO 、HCO313下列离子方程式正确的是：A水中加入钠：Na+2H 2O=Na+2OH-+H2B碳酸氢钙溶液加入盐酸：CO +2H+=CO2+H 2O23C氢氧化铜中加入盐酸：OH -+H+=H2OD碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO 3+2H+=Mg2+H2O+CO214小苏打的化学式是：ANa 2SO410H2O BNa 2CO310H2O C NaHCO3 DNa 2CO315CO 2 中含有少量 HCl，最好用下列哪一种溶液处理：A氨水 B饱和石灰水 CNaHCO 3 饱和溶液 DNa 2CO3 饱和溶液二、选
5、择题（共 7 小题，每小题有 2 个选项符合题意，每小题 3 分，漏解扣 2 分，共 21 分）16.碱金属的阳离子A.是强还原剂 B.只有氧化性 C.易被氧化 D.其火焰都能呈现不同颜色17下面有关硅的叙述中，正确的是A.硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。18在含 1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入 2mol Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是A先生成沉淀，后沉淀全部溶解B当溶液中 A
6、l3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大C最后得到的沉淀是 BaSO4D最后的沉淀为 2mol BaSO4、1mol Al(OH) 319同温同压下，等质量二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是：A密度比为 1611 B密度比为 1116 C体积比为 1611 D体积比为 111620已知：向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；向 FeCl2 溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是：A上述实验证明氧化性：MnO 4-Cl 2Fe 3+I 2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉
7、KI 试纸变蓝D实验证明 Fe2+有还原性，保存 FeCl2 溶液时，要向溶液中加入少量铁粉21设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列关于 0.2mol/L 硝酸钡溶液的不正确说法是：A 1 升溶液中所含阴、阳离子总数是 0.6NA B 1 升溶液中含有 0.2NA 个 NO 离子3C500 毫升溶液中的 Ba2+离子浓度是 0.2mol/L D. 500 毫升溶液中的 NO 离子浓度是 0.2mol/L322下列关于氯水的叙述正确的是：A新制氯水只含 Cl2 和 H2O 分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C 光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2 D氯水放置数天后 PH 将变小第卷（非
8、选择题共 49 分）三、填空题（共 23 分）23 （5 分）某温度下 22%的硝酸钠溶液 150 毫升，加 100 克水稀释后浓度变为 14%，则原溶液的物质的量浓度约为 （结果取整数） 。24 （7 分）写出下列反应的离子方程式 （1）实验室制氯气 （2）氯气通入水 （3）氯气通入 FeCl2 溶液 （4）氯气通入 NaOH 溶液 （5）NO 2 溶于水 （6）SO 2 通入过量 NaOH 溶液（7）Na 2O2 溶于水25 （4 分）在常温下，把下列气体两两相混合：（A ）H 2 和 O2（B ）H 2 和 F2（C ）H 2 和 Cl2。其中混合后立即爆炸的是 ；在强光照射下爆炸的是
9、；点燃时爆炸的是 。26 （4 分）将 2.24 升（标况）CO 2 通入 25 毫升 4mol/L KOH 溶液中使之完全反应，该变化的化学方程式为 ；再向此溶液中加入少量澄清石灰水，可观察的现象为 ，发生此变化的离子方程式为 。27 （3 分）标准状况下，用充满了氯化氢的烧瓶做喷泉实验，如果烧瓶被水充满，则烧瓶内溶液的物质的量浓度为 （结果可写分数） 。四、实验与化工题（共 16 分）28 （8 分）茶是中国人民喜爱的饮品之一。为了定性检验茶叶中含有的 Ca、A1、Fe 三种元素，某化学兴趣小组的同学设计了如下图流程所示的实验进行检验。他们查阅文献资料知道： 草酸铵(NH 4)2C2O4属
10、于弱电解质（即难电离） 。草酸钙（CaC 2O4）难溶于水。Ca 2+、A1 3+、Fe 3+三种离子分别完全沉淀成为金属氢氧化物时溶液的 pH 为：Ca(OH) 2：pH 13； A1(OH)3：pH 5.5； Fe(OH)3：pH4.1 试根据上述过程及信息填空：（1）步骤 加盐酸的作用是 _ 。（2）实验中检验 Ca2+的离子方程式 _ 。（3）沉淀 C 中所含主要物质的化学式 。（4）步骤 用 A 试剂生成红色溶液的离子方程式 _ 。（5）步骤 的作用是 _ _ ；请你猜测步骤的目的是 。29 （8 分）废定影液中含有 Na 、Ag(S 2O3)23、Br -等离子。某研究性学习小组拟
11、通过下列实验程序，对废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。已知：4H +2Ag(S2O3)23= Ag2S+3S+3SO2+SO42+2H2O（1）加入锌粉的目的是将溶液中的少量溴化银还原出来，该反应的化学方程式为： 。（2）从绿色化学的要求看，该研究性学习小组所拟定的回收银的实验流程中，存在的严重缺陷为 。（3）请你帮助该研究性学习小组设计回收液溴的主要实验步骤： 向滤液中通入适量氯气； ； 。五、计算题（共 10 分）30将 46g 金属钠和 54g 金属铝同时放入足量的水中，最后得到 5.0L 溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算：得到的气体在标准状况下的体积。所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度
12、。23、） 3mol/L 24、 （7 分） （1）MnO 24H +2Cl Mn2 Cl 22H 2O（2）Cl 2H 2O H +Cl HClO （3）Cl 2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+（4）Cl 22OH = Cl ClO H 2O （5）3NO 2+H2O=NO+2H+2NO （6）3SO2+2OH-= H2O+ SO （7）Na O H O=Na + + 4OH-O 325、 （4 分） B C AC 26、 （4 分）CO 2+KOH=KHCO3 有白色沉淀产生Ca 2+2OH-+2HCO =CO + 2H2O +CaCO3 27、 （3 分） mol/L 421。四、实验与化工题（共 16 分）28 （8 分） （1）使 Ca2+、Al 3+、Fe 3+浸出（或使 Ca2+、Al 3+、Fe 3+溶解）(2 分)（2）Ca 2+(NH4)2C2O4 = Ca
