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1、1青冈一中高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 O:16 Cu:64 C:12 第卷（选择题共 54 分）一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1. 下列物质中，导电性能最差的是A. 熔融氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸溶液 D. 固态氯化钾2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体铁在潮湿的空气中容易生锈实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气常温下，将 1 mL pH3 的醋酸加水稀释至 100 mL，测得其pH10V29. 银器皿日久表面逐渐变黑，这是因为生成了 Ag2S。有
2、人设计用原电池原理除去银器表面的黑色。方法为：将其与 Al 片接触，一起浸泡在稀 NaOH 溶液中，放置一段时间后黑色褪去，取出用水洗净，恢复其原貌。总反应为2Al3Ag 2S8OH 2 6Ag3S 2 4H 2OAlO下列叙述不正确的是A反应后溶液的 pH 降低B溶液中的 OH 离子向正极移动C负极的电极反应式为：2Al8OH 6e 2 4H 2OAlD正极的电极反应式为：3Ag 2S6e 6Ag3S 210. 用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有 H2和 O2生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有该溶液的 pH 可能增大该溶液的 pH 可能减小该溶液的
3、 pH 可能不变该溶液的浓度可能增大该溶液的浓度可能不变AB只有C只有D只有11. 在恒温、恒压下， a mol A 和 b molB 在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）+2B（g） 2C（g） ，一段时间后达到平衡，生成 n mol C。下列说法正 确的A物质 A、B 的转化率之比为 l： 2B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b- ）2C当 v 正 （A）=2v 逆 （B）时，反应一定达到 平衡状态 D充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动12. 已知反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)H0。现有甲、乙两个容积相同的恒容容器。在 500和有催化剂存在下，
4、向甲中加入 2molSO2和 1molO2，向乙中加入 2molSO3，并同时发生反应。当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则平衡时甲中 SO2的转化率一定等于乙中 SO3的分解率从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量一定相等3平衡时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等 从反应开始到刚好建立平衡时所用的时间甲一定等于乙以上说法中正确的是 A B C D13. 常温下，浓度均为 01mol/L 的三种溶液：CH 3COOH 溶液NaOH 溶液CH 3COONa 溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化） A溶液的 pH 值： B水电离出的 c（O
5、H ）：C和等体积混合后的溶液：c（CH 3COOH）+ c（CH 3COO ）01mol/LD和等体积混合后的溶液：c（Na +）+ c（H +）c（OH ）+c（CH 3COO ）14. 下列说法正确的是A焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行B铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应C反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D吸热反应在加热时才能发生反应15. 镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其 中一种镁电池的反应原理为： 下列说法不正确的是A放电时，正极反应式：Mo 3S4+2xe- =Mo3S42x- B放电时，Mo 3
6、S4发生氧化反应C充电时，Mg 2+向阴极迁移 D充电时，阴极反应式：xMg 2+2xe-=xMg16. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A图 可以表示对某化学平衡体系使用催化剂后反应速率随时间的变化B图表示压强对反应 2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s)的影响，且甲的压强大C图电镀时，铜片与直流电源的负极相连D图滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色17.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是A.pH 相同的 三份溶液中的 c（Na ）：4B. CH3COOH 溶液与 Na
7、OH 溶液混合后，溶液中离子浓度关系： C. CH3COOH 溶液与 b L 0.1 mol/L NaOH 溶液混合，若 ab，则不一定存在：D浓度均为 0. 1molL1 的 NaHCO3和 Na2CO3混合液：c(Na ) c(CO32 ) c(HCO3 ) c(OH ) c(H )18. 700时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中 t1t2）:反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol0 1.20 0.60t1 0.80t2 0.20下列说法正确的是A
8、.反应在 t1min 内的平均速率为 v(H2) molL1 min10.40t1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60molCO 和 1.20 molH2O，到达平衡时 n(CO2)0.40 molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率减小，H 2O 的体积分数增大D.温度升至 800，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应第卷（非选择题共 46 分）二、填空题(本题包括 4 小题，共 46 分)23.（14 分）按右图装置实验，用惰性电极电解足量的 NaOH 溶液和 足量 CuSO4溶液。通电一段时间后
9、， c 极上有 6.4gCu 析出。 (1) 电源 P 为_极；(2) b 极产生气体的体积为_L(标准状况)； (3) A 烧杯溶液 PH 变化_(增大、减小或不变 ) (4) d 极上所发生的电极反应式_，B 烧杯总反应的 化学方程式_ 。若要使 B 中溶液恢复电解前的状态，可向溶液中加入_（填写物质的化学式）_g。24.(10 分) 已知 100时水的离子积 Kw 是 1.010-12，回答下列问 题：(1)100 时，将 pH=9 的 NaOH 溶液与 pH=4 的硫酸溶液混合，若所得混合溶液 pH=7，则 NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为_(2) 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡
10、。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积( Ksp)。如 Cu(OH)2 Cu2 2OH Ksp c(Cu2 )c2(OH )210 20 。溶液里各离子浓度(包括其方次)的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解。某 CuSO4溶液里 c(Cu2 )0.02 mol/L，如果要生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的 pH，使之大于_。5要使 0.2 mol/L CuSO4溶液中的 Cu2 沉淀较为完全(使 Cu2 溶液降低至原来的千分之一)，则应向溶液中加入 NaOH 溶液，使溶液 pH 为_。（3）25 在等体积的 pH=0 的 H2SO4溶液，
11、0.05 molL 1 的 Ba(OH)2溶液，pH = 10 的 Na2S 溶液， pH=5 的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是_（4）在 100 时，向 V mL pH a 的盐酸中滴加 pH b 的 NaOH 溶液 10V mL，所得混合溶液中 c(Cl ) c(Na )，则此时( a b)的值为_25.（10 分）草酸晶体的组成可表示为 H2C2O4xH2O，为测定 x 值，进行下列实验。称取 m g 草酸晶体，配成 100.0 mL 溶液。取 25.0 mL 所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀 H2SO4后，用浓度为 c molL1 KMnO4溶液滴定。滴定时，所
12、发生反应为：2KMnO 45H 2C2O43H 2SO4=K2SO410CO 22MnSO 48H 2O请回答下列问题：(1)实验中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙和_、_、_。(2)在实验中，滴定时 KMnO4溶液应装在_式滴定管中，锥形瓶中_(填“需要”或 “不需要”)滴加指示剂。(3)在滴定过程中，目光应注视_。(4)若滴定时，滴定前后两次读数分别为 amL 和 bmL，因此计算出草酸晶体 x 值为 (5)若读取读数 a 时仰视，读取读数 b 时俯视，则所测 x 值_(填“偏大” “偏 小”或“不变”)。26.（12 分）.肼（N 2H4）又
13、称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO 2的二聚体 N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反 应式为_。（2）火箭常用 N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2(g)2O 2(g)2NO 2(g) H 67.7kJmol - 1N2H4(g)O 2(g)N 2(g)2H 2O(g) H 534.0kJmol -12NO2(g) N2O4(g) H 52.7kJmol -1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水 的热化学方程式：_。.研究 NO2、 SO2 、 CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。(1) 一定条件下，将 2molNO 与 2molO2置于恒容密闭容器中发生反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cNO 和 O2的物质的量之比保持不变 d每消耗 1 molO2同时生成 2 molNO2 (2)CO 可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为 2L 的密闭容器中加入 CO 和 H2，发生反应 CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g） ，达平衡后测得各组分浓度如下：物质 CO H2 CH3OH浓度(molL 1)0.9 1.0 0.6O2H2ON2H2ON2H4KOH 溶液A P
