《食醋总酸的测定1修改好的》由会员分享，可在线阅读，更多相关《食醋总酸的测定1修改好的（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 漯河职业技术学院毕业设计题 目： 食醋中总酸的测定 系 别： 食品工程系 专 业： 生物技术及应用 班 级： 10 级生物技术一班 学 号： 2010040301018 学生姓名： 豆丛丛 指导教师姓名： 党玮 左俊峰 指导教师职： 副教授 讲师 河南 漯河2012 年 12 月 25 日目 录1.食醋中总酸的测定 .11.1 实验目的 .11.2 实验原理 .11.3 使用器材 .11.4 实验步骤 .11.5 数据处理 .22.实验技能 .22.1 电子分析天平及容量瓶的使用方法 .22.2 容量瓶的使用方法 .22.3 吸量管的使用 .32.4 滴定管的使用 .42.4.1 定义 .4
2、2.4.1 类别 .42.4.3 滴定管的准备: .42.4.5 溶液的装入 .52.4.6 滴定操作 .52.4.6 读数 .52.4.7 滴定结束 .52.5 溶液的配制 .62.5.1 配制方法 .62.5.2 注意事项: .63.思考以总结 .6参考文献 .7致 谢 .8漯河职业技术学院食品工程系毕业设计1食醋中总酸的测定豆丛丛1 食醋中总酸的测定1.1 实验目的1) 熟练掌握电子天平，电子分析天平，滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术2) 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法3) 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择4) 学会食醋中总酸度的测定方法1.2 实验原理：1)
3、 NaOH 的标定NaOH 易吸收水分及空气中的 CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液（通常为 0.1mol/L），然后用基准物质标定。邻苯二甲酸氢钾，邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。标定 NaOH 反应式为：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2Om/M=CNaOHVNaOH（L ）CNaOH=m/（MVNaOH）（L）2) 醋酸总酸的测定食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等，用 NaOH 标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸度。反应式：CH3C
4、OOH+NaOH=CH3COONa+H2O1.3 使用器材碱式滴定管，锥形瓶（250ml），小烧杯(100ml)，试剂瓶，量筒，容量瓶(250ml)，移液管(25mL)，电子分析天平，电子天平.1.4 实验步骤1) 进入实验室，将实验要用的到的有关仪器从仪器橱中取出，把玻璃器皿按洗涤要求洗涤干净规用配制好的 NaOH 溶液润洗的碱式滴定管，然后装入 NaOH 溶液，食醋中总酸的测定2调至 0.000 液面2) NaOH 溶液的标定准确称取 0.50.6g 邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于 250mL锥形瓶中，加水 50mL 溶解后，滴加酚酞指示剂 12 滴，用 NaOH 溶液滴定至溶液呈微红色，3
5、0 秒内不褪色，即为终点。平行测定三份。3) 食醋中醋酸含量测定4) 准确移取 25.00mL 稀释后的食醋于 250mL 容量瓶中，以蒸馏水稀释至标线，摇匀。用移液管吸取上述试液 25mL 于锥形瓶中，加入 25mLH2O，12 滴酚酞指示剂，摇匀，用已标定的 NaOH 标准溶液滴定至溶液呈微红色，30 秒内不褪色，即为终点。平行测定三份，同时做试剂空白，计算食醋中醋酸含量（g/100mL）。1.5 数据处理P(Hac)=c(NaOH)V(NaOH)Mr.(Hac)Vex2.实验技能2.1 电子分析天平及容量瓶的使用方法1) 观察水泡是否位于水平仪中心，若有偏移可调节水平调节脚，是水平仪内气泡位于圆2) 环中央。3) 接通电源，轻按“on/off”键，当显示器显示“0.0000”后方可称量。4) 称量时，将洁净的称量纸、称量瓶、小烧杯、至于秤盘中央，关闭天平侧门，稍后轻按下天平“on/off ”键，天平自动校对零点
