氧化还原专题练习反应

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1、氧化还原反应练习题1 （2004 年北京春）在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（ ）A B C D2 （2004 年北京春）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+ Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+由此可以确定 Fe3+、Ce 3+、Sn 2+三种离子的还原性由强到弱的顺序（ ）ASn 2+、Fe 3+、Ce 3+ BSn 2+、Ce 3+、Fe 2+ CCe 3+、Fe 2+ 、Sn 2+ DFe 3+、Sn 2+、Ce 3+3.（2004 上海卷）在含有 Cu（NO 3） 2、Mg（NO 3） 2 和 AgNO3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的

2、是（ ）A.Mg B. Cu C. Ag D. H24、ClO 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列说法正确的是（ ）AKClO 3 在反应中失去电子 BClO 2 是氧化产物CH 2C2O4 在反应中被还原 D1 molKClO 3 参加反应有 1mol 电子转移5、 （2004 年北京卷）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：，下列说法正确的是（ ）4242224 5711 SHFeSCuHFeSu A. Cu2S 既是氧化产物又是还原产物 B

3、. 5mol FeS2 发生反应，有 10mol 电子转移C. 产物中的 离子有一部分是氧化产物 D. FeS2 只作还原剂246已知 KH 和 H2O 反应生成 H2 和 KOH，反应中 1molKH（ ）A失去 1mol 电子 B得到 1mol 电子 C失去 2mol 电子 D没有电子得失7 （2005 年江苏）已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2 氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A3 Cl 2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl 2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo 2

4、O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe 3+ + 2I = 2Fe2+ + I28(2006 年广东卷)下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为 12 的是（ ）AO 3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2CH 3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI 2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO 2=MnCl2+Cl2+2H2O9、(2006 年北京卷)已知：向 KMnO4 固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2 溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸变蓝下

5、列判断正确的是（ ）A上述实验证明氧化性：MnO 4- Cl2 Fe3+ I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝D实验证明 Fe2+既有氧化性又有还原性10已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化： H2O2H 2O IO3 I 2 MnO4 Mn 2 HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是（ ）A H2O2 B IO3 C MnO4 D HNO211、 （2006 年江苏卷）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu 与 HN

6、O3 溶液 Cu 与 FeCl3 溶液 Zn 与 H2SO4 溶液 Fe 与 HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）A B C D12(2006 年江苏)实验室制 Cl2 的反应为 4HCl(浓) 十 Mn02 MnCl2+C12+2H2O下列说法错误的是（ ）A还原剂是 HCl，氧化剂是 Mn02B每生成 1 molCl2，转移电子的物质的量为 2 molC每消耗 1 molMnO2，起还原剂作用的 HCl 消耗 4molD生成的 Cl2 中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCl 杂质13、 （06 年上海）下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）FeCl 2 H 2SO4

7、 NH 4NO3 HClA 只有 B 只有 C 只有 D 全部14（2007福建卷）已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)224KI12H 2SO42CuI13I 212K 2SO412H 2O其中1mol氧化剂在反应中得到电子（ ）A、10mol B、11mol C、12mol D、13mol15(07 年江苏)三聚氰酸C 3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的 NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（ ）AC 3N3(OH)3 与 HNCO 为同一物质 BHNCO 是一种很强的氧化剂C1 molNO 2 在反应

8、中转移的电子为 4mol D反应中 NO2 是还原剂16 （2008 年重庆）下列做法中用到物质氧化性的是（ ）A、明矾净化水 B、纯碱除去油污 C、臭氧消毒餐具 D、食醋清洗水垢17 （08 上海）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AF 2、K、HCl BCl 2、Al、H 2 CNO 2、Na、Br 2 DO 2、SO 2、H 2O18 （08 上海）已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO 2NaClNaClO 3。在相同条件下 NaClO2 也能发生类似的反应，其最终产物是 ( ) ANaCl、NaClO B NaCl

9、、NaClO 3 CNaClO 、NaClO 3 DNaClO 3、NaClO 419 （08 广东）氮化铝（AlN ，Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应 Al2O3N 23C 高 温 2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N 2 是还原剂，Al 2O3 是氧化剂 B上述反应中，每生成 1molAlN 需转移 3mol 电子CAlN 中氮元素的化合价为3 DAlN 的摩尔质量为 41g20 （08 全国）(NH 4)2SO4 在高温下分解，产物是 SO2、H 2O、N 2 和 NH3，在该反应

10、的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（ ）A. SO2、 H2O、 N2、NH 3 B. N2、SO 2、H 2O 、NH 3 C. N2、SO 2、NH 3、H 2O D. H2O、NH 3、SO 2、N 221 （08 山东）下列推断合理的是（ ）A.明矾KAl （SO 4） 212H2O在水中能形成 Al（OH） 3 胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓 H2SO4 有强氧化性，不能与 Cu 发生剧烈反应D.将 SO2 通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 SO2 通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色22 （08 海南卷）锌与

11、很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol23(09 全国卷)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（ ）A. 2223lNaOHNalOHB. 4 42KMnCKMnOC 22(lnl浓 ）D. 74424324324267()()7rOFeSHOCrSFeSKH24（09 全国卷） 物质的量之比为 2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）A. 1：4 B.1：5 C. 2：3

12、D.2：525 （09 全国卷） 含有 a mol FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2 过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Ax0.4a，2Fe 2+Cl22Fe 3+2Cl-Bx0.6a，2Br + Cl2Br 2+2ClCx=a，2Fe 2 +2Br +2Cl2Br 2+2Fe3 +4ClDx=1.5a，2Fe 2 +4Br +3Cl22Br 2+2Fe3 +6Cl26 （09 江苏）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）27 （09 广东）钢铁生锈过程发生如下反应： 2Fe+O 2+2H2O=2Fe(O

13、H)2； 4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH) 3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是（ ）A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀、28.（10 安徽卷）亚氨基羟（Li 2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH H2LiNH 2LiH 。下列有关说法正确的是（ ）A. Li2NH 中 N 的化合价是1 B.该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂C.Li 和 H 的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同29 （10 江苏卷

14、）下列说法不正确的是（ ）A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应 2CsOgC不能自发进行，则该反应的 0HC一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中 Fe3+、Cu 2+、Zn 2+的氧化性依次减弱30(全国 II)某含铬 Cr2O72 废水用硫亚铁铵FeSO 4(NH4)2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到 n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）A消耗硫酸亚铁铵的物质量为 n(2-x)mol B处理废水中 Cr2O72 的物质量为 molnx2C反应中发生转移的电子数为 3nx mol D在 FeOFeyCrxO3 中 3x=y31 （2011 上海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化a b cA Al AlCl3 Al（OH） 3B HNO3 NO NO2C Si SiO2 H2SiO3D