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1、第三章 水溶液中的离子平衡一、选择题(每小题有 1 个或 2 个选项符合题意)1下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中 c(H )相同B100 mL 0.1 mol/L 的两溶液均能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐， c(H )均明显减少【解析】盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，浓度相同时，电离能力不同，所以 A项中 c(H )盐酸 c(H )醋酸 ，但中和 NaOH 的能力相同。C 项稀释后，盐酸的 pH5，而醋酸电离平衡被促进，其 pHc(CH3COO )c(H )c(OH )D向硝酸钠溶液
2、中滴加稀盐酸得到的 pH5 的混合溶液： c(Na )c(NO ) 3【解析】B 项中 NH 水解，使 c(NH )c(Na )c(H )c(OH )。故选 AD。【答案】AD6物质的量浓度相同时，下列既能跟 NaOH 溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH 最大的是()ANa 2CO3 溶液 BNH 4HCO3 溶液CNaHCO 3 溶液 DNaHSO 4 溶液【解析】既能跟 NaOH 溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液是 B、C 两项，B 项中NH 水解生成的 H 与 HCO 水解生成的 OH 部分相抵，故选 C。 4 3【答案】C7下列叙述正确的是()A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH
3、7 时，c(SO )c(NH )24 4B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2，pH 分别为 u 和 u1，则 c110c 2CpH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向 0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大c(OH )c(NH3H2O)【解析】A 中当 pH7 时，溶液中的 c(H )c(OH )，生成了(NH 4)2SO4固体，溶液中 c(OH )减小，则 减小，故选 C。c(OH )c(NH3H2O)【答案】C8(2008江苏高考)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()ApH2 的 HA 溶液与 pH 1
4、2 的 MOH 溶液以任意比混合：c(H )c(M )c(OH )c(A )BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液：c(NaOH)c(H )c(H2A)c(A2 )【解析】因为任何溶液都是电中性的，即电荷守恒，故 A 项正确；又因酸性CH3COOHH2CO3，所以等物质的量浓度的 Na2CO3、CH 3COONa 溶液其碱性应是Na2CO3CH3COONa，但 pH 相同的两溶液，其物质的浓度应是 CH3COONaNa2CO3，故B 不正确；由电荷守恒得 c(CH3COO )c(OH )c(H )c(Na )，由物料守恒得等物质的量浓度等体积混合后 2c(Na
5、)c(CH 3COO )c(CH 3COOH)，二者联立，即得 C 项正确；NaHA 溶液 pH4 说明 HA 电离程度大于水解程度或 HA 只电离，则其粒子浓度大小关系c(HA )c(H )c(A2 )c(H2A)或 c(HA )c(H )c(A2 )，故 D 不正确。【答案】AC9下列实验操作不会引起误差的是()A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C用 NaOH 标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D用标准盐酸测定未知浓度 NaOH 结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡【解析】A 锥形瓶
6、一定不要用待测液润洗 ，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。B 冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗 23 次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。C 在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。D 中开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的 V(HCl)偏小，依据 V(HCl)c(HCl)V (NaOH)c(NaOH)所测的 c(NaOH)偏小。【答案】C10(2007重庆理综)用食用白醋 (醋酸浓度约 1 molL1 )进行下列
7、实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH 试纸显示白醋 pH 为 23【解析】本题考查了弱电解质的相关知识。弱电解质的特点：存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO H ，弱离子能水解；CH 3COO H 2O CH3COOHOH 。醋酸能与蛋壳反应，能使石蕊试液呈红色，只能证明醋酸的酸性，A、B 错。白醋能使豆浆聚沉，说明醋酸是电解质，C 错。但 1 molL 1的醋酸 pH 在 23 之间，说明醋酸只能部分电离，证明醋酸是弱电解质，D 正确。【答案】D11(2008上海综合能力测试) 印染工业常用亚氯酸钠(
8、NaClO 2)漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成 ClO2、HClO 2、 ClO ，其含量随 pH 变化情况如图所示，由图可知，使用该 2漂白剂的最佳 pH 为()A3.0 B4.04.5C6.57.0 D9.0【解析】根据题干提供的信息条件可以判断：使用该漂白剂的最佳 pH 应该是使HClO2浓度越大越好，而 ClO2和 ClO 浓度越小越好，由此综合图象中三者浓度随 pH 变 2化曲线可以判断其最佳 pH 应该是 4.04.5 之间，故答案为 B。【答案】B12(2008全国理综)实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210
9、.0 用 0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【解析】NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应时，生成强碱弱酸盐 CH3COONa，溶液呈碱性，应选择在碱性范围内变色的酚酞作指示剂，中和滴定时一般不选择石蕊试液作指示剂。【答案】D13(2008广东化学)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用 KOH 溶液分别滴定
10、 HCI 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用 NH3H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()【解析】加入 NH3H2O 溶液，先和较强的 HCl 反应，离子的物质的量并未增加，但离子物质的量浓度减小，电导率下降；随后 NH3H2O 和较弱的 CH3COOH 反应，离子物质的量浓度增加，电导率上升；最后，加入的 NH3H2O 不再反应，对原溶液稀释，电导率略有下降。【答案】D14(2007上海化学)往含 I 和 Cl 的稀溶液中滴入 AgNO3 溶液，沉淀的质量与加入AgNO3 溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中 c(I )/
11、c(Cl )的比值为()A(V 2V 1)/V1 BV 1/V2CV 1/(V2V 1) DV 2/V1【解析】根据 I Ag AgI( 黄色)，Cl Ag AgCl(白色) ，结合图线，可知 I 、 Cl 消耗 AgNO3溶液的体积分别为 V1、(V 2V 1)，因此在原溶液中 c(I )/c(Cl )V 1/(V2V 1)。【答案】C15(2009南京模拟)下列说法错误的是()A酸性溶液中 K 、Fe 3 、I 、SO 可以大量共存24B同体积、同物质的量浓度的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合，所得溶液中：c(Na )c(H )c (CH3COO )c (OH )CpH3 的
12、Na2SO4 和盐酸的混合溶液中：c (Na )2c(SO )24D在 0.1 mol/L 的 Na2S 溶液中：c(OH )c(H )c(HS )2c (H2S)【解析】此题考查了溶液中离子的关系，如离子共存、离子浓度大小比较、溶液中的守恒关系等。A 项中 Fe3 与 I 发生氧化还原反应而不能大量共存：2Fe3 2I 2Fe 2 I 2。B 项为电荷守恒式，正确。 C 项中 Na 和 SO 不水解，C 正确。24D 项为质子守恒式，正确。【答案】A16(2009山东青岛 2 月)在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡：CO2(g) CO2(aq)CO2(aq)H 2O(l) H2CO3(aq)
13、H2CO3(aq) H (aq)HCO (aq) 3HCO (aq) H (aq)CO (aq) 3 23下列有关说法正确的是()A水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天比冬天高B如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高C气压升高，水中 c(HCO )增大 3D常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离的 c(H )与 c(OH )的乘积等于 11014【解析】气体的溶解度随温度升高而降低。在碱性条件下，H 会与 OH 反应，使CO2浓度降低。气体压强越大，溶解度越高。常温下，在任何溶液中，c(H )与 c(OH )乘积都等于 1014 ，只有在纯水中，水电离出的 c(H )与 c(OH )乘积等于
14、1014 。【答案】C二、非选择题17(2008天津高考)(1) 配平氧化还原反应方程式：_C2O _MnO _H 24 4_CO2_Mn 2 _H 2O(2)称取 6.0 g 含 H2C2O42H2O、KHC 2O4 和 K2SO4 的试样，加水溶解，配成 250 mL 溶液。量取两份此溶液各 25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入 2 滴酚酞试液，滴加 0.25 mol/L NaOH 溶液至 20 mL 时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 H 的物质的量为_mol。第二份溶液中滴加 0.10 mol/L 酸性 KMnO4 溶液至 16 mL 时反应完全，此时溶液颜色由_变
15、为_。该溶液中还原剂的物质的量为_mol。原试样中 H2C2O42H2O 的质量分数为_，KHC 2O4 的质量分数为_。【解析】(1)方程式中 1 molC2O 反应中能失去 2 mol e ，而 1 mol MnO 反应中24 4能得到 5 mol e ，依据得失电子总数相等，不难得出 C2O 与 MnO 系数比为 52，其24 4他可依据原子守恒配平。(2)NaOH 溶液中的 n(OH )0.25 molL1 0.02 L0.005 mol，能中和 0.005 mol H 。酸性 KMnO4溶液呈紫红色，C 2O 与 Mn2 无色，所以终点时溶液由无色变为紫24红色。5C2O 2MnO24
