《原子结构与性质测试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《原子结构与性质测试（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 原子的结构与性质一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，每题只有一个选项）1.下列电子层中，原子轨道数目为4的是 （ ）A.K层 B.L层 C.M层 D.N层2.P轨道电子云形状正确的是 （ ）A.球形对称 B.对顶对称 C.极大值在x、y、z轴上的纺锤形 D.互相垂直的花瓣形3.表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 （ ）A.310 B.3d10 C.3s23p63d2 D. 3s23p64s2 4.下列说法中正确的是 （ ）A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中，2p、3p
2、、4p能级的轨道数依次增多5.下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是 （ ）A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p46.下列各组元素中，第一电离能依次减小的是 （ ）A.H Li Na K B.Na Mg Al Si C.I Br Cl F D.F O N C7.下列电子排布中，原子处于激发状态的是 （ ）A.1s22s22p5 B. 1s22s22p5 C. 1s22s22p63s23p63d44s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s28.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px63py1，它违背了 （ ）A.
3、能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则9.下列说法中正确的是 （ ）A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有的元素中，F的第一电离能最大 D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大10.已知 X、Y 是主 元素，I 为电离能， 是 KJ/mol 下表所列数 的是（ ）元素 I1 I2 I3 I4X 500 4600 6900 9500Y 580 1800 2700 11600A.元素X的 价是+1价 B.元素Y是 A 的元素C.元素X 形成 ， 式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期，它可 应11.下列 于价电子 为3s23
4、p4的 子 正确的是 （ ）A.它的元素 为O B.它的电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可 H2成态 D.电子排布为1s 2s 2p 3s 3p12.currency1 原子的原子 可以形“表示为 中 表示fi子fl电子， 表示中子，则下列有 的 正确的是 （ ）A. 互为同 素 B. 为同素形 C. 是三 fi不同的 子 D. 有相同的fi量数13.R表周期元素，R原子最层的p能级上的成对电子只有2个 下列 于R的 中正确的是（ ）A.R的” 能于 B.R的最价” 对应的 是H2RO3C.R是 元素 D.R的” 能 NaOH 应14.下列不是元素电应的是 （ ）A. 一元素是
5、 是 B. 中元素正价C. D. 15.第3周期元素的原子，最层p能级上有一个成对电子， 成对，它最价” 对应的的 离子是 （ ）A.RO3 B.RO5 C.RO42 D.RO416.不能说X的电比Y的大的是 （ ）A. H2 X fi比Y fi容 B.X的最价” 的 的比Y的最价” 的 的C.X原子的最层电子数比Y原子的最层电子数多D.X fi可以Y 中 17.下列各组 的元素，不能形成AB2 的是 （ ）A.2s22p2 2s22p4 B. 3s23p4 2s22p4 C.3s2 2s22p5 D. 3s1 3s23p518. （NMR） 已 应于 分子 的 已知只有fi子数 中子数为数的
6、原子有 NMR “ 下列原子 可 NMR “的是（ ）A.18O 31P 119Sn B.27Al 19F 12C C.80Br 2H 14N D.元素周期表中第一周期所有元素的原子、 题（本题包括6小题， 46分）19.（7分）电子的每一个能层中 有不同的能级，能级 是ns、np、nd、nf、ng（n表能层）个能级的原子轨道依次为1、3、5、7、9 原子 理 下列题（1）第8周期 A 元素的原子数为 ，第8周期包含有 元素，原 是（2）原子 第一个g原子轨道的元素的原子数是 ，原 是 20.（8分）A、B、C、D、E、F为原子数依次增大的周期主 元素，已知A、C、F三元素原子的最层 有11个
7、电子，三元素的最价” 的 两两 能 应， 成 D元素原子的最层电子数比次层 4个 E元素原子次层电子数比最层多3个 （1）写 下列元素的 A ， D ，E （2）B的 fi在F的 fi中 应的“是 方程式是 （3）A、C两元素的最价” 的 应的离子方程式是 21.（9分）第4周期的A、B、C、D四元素，价电子数依次为1、2、2、7 原子数按A、B、C、D 增大，已知A有B的次层电子数为8，而C D的次层电子数为18， （1）写 元素名称A 、B 、C 、D （2）D的currency1 离子是 （3）元素的” 碱最的是 （4）B原子 D原子形成 的 式为 （5）写 A、B的电离能 （6）写 C
8、基态原子的电子排布式 22.（8分）（1）砷原子的最层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素 于 周期 最价” 的 式为 ，砷钠的 式是 （2）已知下列元素在周期表中的 ，写 它们最层电子 元素 第4周期B 第5周期A 23.（10分）在A、B、C、D四元素中，A为地壳含量最多的元素 B的 fi在气中密最小 C元素的原子失去两个电子后，电子层 氩原子相同 D元素的原子有三个能层，各能层电子数比为141 （1）写 上 四元素的名称A 、B 、C 、D （2）写 C2+离子的电子排布式 （3） A、B、C三元素中所形成的 中所包含 的 （4）分别电子式表示A B形成 B2A、A C形成
9、CA的过程 24.（6分）一般认为如果两个成元素的电差值大于1.7，它们通 形成离子 如果两个成元素的电差值小于1.7，它们通 形成 价 请查阅下列 中元素的电数值，它们是离子 是 价 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si电 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8NaCl AlCl3 NO Ago BeCl2 CO2价 离子 三、计算题（本题包括2小题， 24分）25.（12分）有A、B、C、D四元素，中A为第四周期元素， D可形成原子个数比为11fl12的 ，B为第4周期d区元素，最
10、价为+7价，C B是同周期的元素， 有相同的最 价 D为所有元素中电第 大的元素 写 四元素的元素 名称，并按电由大到小排列 26.（12分）某元素的同 素AZX，它的 XCl21.11g于 制成后，加入1mol/LAgNO320mL恰好完全 应 若同 素原子内有20个中子，求（1）Z值 A值 （2）X元素在周期表中的 ，写 电子排布式 （3）X的 fi放入 中，有何“？写 应的 方程式 参考 案一、选择题1.B 2.C 3.C 4.A 5.C 6.A 7. C 8.D 9.A 10.D 11.B 12.A 13.C 14.D 15.D 16.C 17.D 18.C、 题19.（1）119 50 第8周期应8s1 起，到8p6束，中包括5g、6f、7d 计50个电子，相对应50元素
