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1、第一章 原子的结构与性质一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,每题只有一个选项)1.下列电子层中,原子轨道数目为4的是 ( )A.K层 B.L层 C.M层 D.N层2.P轨道电子云形状正确的是 ( )A.球形对称 B.对顶对称 C.极大值在x、y、z轴上的纺锤形 D.互相垂直的花瓣形3.表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 ( )A.310 B.3d10 C.3s23p63d2 D. 3s23p64s2 4.下列说法中正确的是 ( )A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中,2p、3p
2、、4p能级的轨道数依次增多5.下列原子的价电子排布中,对应于第一电离能最大的是 ( )A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p46.下列各组元素中,第一电离能依次减小的是 ( )A.H Li Na K B.Na Mg Al Si C.I Br Cl F D.F O N C7.下列电子排布中,原子处于激发状态的是 ( )A.1s22s22p5 B. 1s22s22p5 C. 1s22s22p63s23p63d44s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s28.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px63py1,它违背了 ( )A.
3、能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则9.下列说法中正确的是 ( )A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有的元素中,F的第一电离能最大 D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大10.已知 X、Y 是主 元素,I 为电离能, 是 KJ/mol 下表所列数 的是( )元素 I1 I2 I3 I4X 500 4600 6900 9500Y 580 1800 2700 11600A.元素X的 价是+1价 B.元素Y是 A 的元素C.元素X 形成 , 式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期,它可 应11.下列 于价电子 为3s23
4、p4的 子 正确的是 ( )A.它的元素 为O B.它的电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可 H2成态 D.电子排布为1s 2s 2p 3s 3p12.currency1 原子的原子 可以形“表示为 中 表示fi子fl电子, 表示中子,则下列有 的 正确的是 ( )A. 互为同 素 B. 为同素形 C. 是三 fi不同的 子 D. 有相同的fi量数13.R表周期元素,R原子最层的p能级上的成对电子只有2个 下列 于R的 中正确的是( )A.R的” 能于 B.R的最价” 对应的 是H2RO3C.R是 元素 D.R的” 能 NaOH 应14.下列不是元素电应的是 ( )A. 一元素是
5、 是 B. 中元素正价C. D. 15.第3周期元素的原子,最层p能级上有一个成对电子, 成对,它最价” 对应的的 离子是 ( )A.RO3 B.RO5 C.RO42 D.RO416.不能说X的电比Y的大的是 ( )A. H2 X fi比Y fi容 B.X的最价” 的 的比Y的最价” 的 的C.X原子的最层电子数比Y原子的最层电子数多D.X fi可以Y 中 17.下列各组 的元素,不能形成AB2 的是 ( )A.2s22p2 2s22p4 B. 3s23p4 2s22p4 C.3s2 2s22p5 D. 3s1 3s23p518. (NMR) 已 应于 分子 的 已知只有fi子数 中子数为数的
6、原子有 NMR “ 下列原子 可 NMR “的是( )A.18O 31P 119Sn B.27Al 19F 12C C.80Br 2H 14N D.元素周期表中第一周期所有元素的原子、 题(本题包括6小题, 46分)19.(7分)电子的每一个能层中 有不同的能级,能级 是ns、np、nd、nf、ng(n表能层)个能级的原子轨道依次为1、3、5、7、9 原子 理 下列题(1)第8周期 A 元素的原子数为 ,第8周期包含有 元素,原 是(2)原子 第一个g原子轨道的元素的原子数是 ,原 是 20.(8分)A、B、C、D、E、F为原子数依次增大的周期主 元素,已知A、C、F三元素原子的最层 有11个
7、电子,三元素的最价” 的 两两 能 应, 成 D元素原子的最层电子数比次层 4个 E元素原子次层电子数比最层多3个 (1)写 下列元素的 A , D ,E (2)B的 fi在F的 fi中 应的“是 方程式是 (3)A、C两元素的最价” 的 应的离子方程式是 21.(9分)第4周期的A、B、C、D四元素,价电子数依次为1、2、2、7 原子数按A、B、C、D 增大,已知A有B的次层电子数为8,而C D的次层电子数为18, (1)写 元素名称A 、B 、C 、D (2)D的currency1 离子是 (3)元素的” 碱最的是 (4)B原子 D原子形成 的 式为 (5)写 A、B的电离能 (6)写 C
8、基态原子的电子排布式 22.(8分)(1)砷原子的最层电子排布式是4s24p3,在元素周期表中,砷元素 于 周期 最价” 的 式为 ,砷钠的 式是 (2)已知下列元素在周期表中的 ,写 它们最层电子 元素 第4周期B 第5周期A 23.(10分)在A、B、C、D四元素中,A为地壳含量最多的元素 B的 fi在气中密最小 C元素的原子失去两个电子后,电子层 氩原子相同 D元素的原子有三个能层,各能层电子数比为141 (1)写 上 四元素的名称A 、B 、C 、D (2)写 C2+离子的电子排布式 (3) A、B、C三元素中所形成的 中所包含 的 (4)分别电子式表示A B形成 B2A、A C形成
9、CA的过程 24.(6分)一般认为如果两个成元素的电差值大于1.7,它们通 形成离子 如果两个成元素的电差值小于1.7,它们通 形成 价 请查阅下列 中元素的电数值,它们是离子 是 价 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si电 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8NaCl AlCl3 NO Ago BeCl2 CO2价 离子 三、计算题(本题包括2小题, 24分)25.(12分)有A、B、C、D四元素,中A为第四周期元素, D可形成原子个数比为11fl12的 ,B为第4周期d区元素,最
10、价为+7价,C B是同周期的元素, 有相同的最 价 D为所有元素中电第 大的元素 写 四元素的元素 名称,并按电由大到小排列 26.(12分)某元素的同 素AZX,它的 XCl21.11g于 制成后,加入1mol/LAgNO320mL恰好完全 应 若同 素原子内有20个中子,求(1)Z值 A值 (2)X元素在周期表中的 ,写 电子排布式 (3)X的 fi放入 中,有何“?写 应的 方程式 参考 案一、选择题1.B 2.C 3.C 4.A 5.C 6.A 7. C 8.D 9.A 10.D 11.B 12.A 13.C 14.D 15.D 16.C 17.D 18.C、 题19.(1)119 50 第8周期应8s1 起,到8p6束,中包括5g、6f、7d 计50个电子,相对应50元素