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1、2014 学年第一学期月考 1 高三年级化学试卷可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Ne20 Na23 Mg 24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137一、选择题（共 50 分）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为 1100 nm 之间D将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴2、下列有关物质的性质与其应用不相对应的是
2、AMgO、Al 2O3的熔点很高，可制作耐高温材料BNaHCO 3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂CAl 具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光3、下列说法正确的是A海水中蕴含的元素有 80 多种，其中 Mg、Br、I 在海水中的总储量分别约为1.81015t、110 14t、810 10t。由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”B活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物C氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含 PM2.5 的大气均
3、具有丁达尔效应D绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放4、 （3 到 5 班做）下列化学用语表示正确的是A含 18 个中子的氯原子的核素符号： BNaHCO 3的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32C1-丙醇的结构简式：C 3H7OH DCO(NH 2)2的电子式： 4、 （6 到 10 班做）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A.CO2分子比例模型： B.NH4I 的电子式：C.乙烯的结构简式 C 2H4 D.NaH 中氢离子结构示意图为 5、实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是NaOH 溶液NH 4Cl
4、溶液浓 HNO3Na 2CO3溶液水玻璃澄清石灰水A B C D6、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是酸性溶液中：Fe 2+，Al 3+，NO 3-，I -，Cl -，S 2-pH=11 的溶液中：CO 32-，Na +，AlO 2-，NO 3-，S 2-，SO 32-加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg 2+，NH 4+，Cl -，K +，SO 42-使石蕊变红的溶液中：Cu 2+，NO 3，Na +，SO 42-水电离的 H+浓度 c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Cl -，HCO 3-，NO 3-，NH 4+，S 2O32-A B C D7、 （ 3 到 5 班做）下列装
5、置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2O D用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液7、 （6 到 10 班做）用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是图 1 图 2 图 3 图 4A用图 1 所示装置除去 Cl2中含有的少量 HClB用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体C用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2气体 D用图 4 所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层8、 （3 到 5 班做）下列有关实验操作说法正确的是A 用 1
6、0 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于 5.2 mL B 用碱式滴定管量取 23.10 mL 0.20 molL1 高锰酸钾溶液C 吸 液 时 左 手 拿 洗 耳 球 ， 右 手 持 移 液 管 ； 放 液 时 应 将 移 液 管 倾 斜 放 入 垂 直 放 置 的 容 器 中D 钠 、 钾 、 白 磷 均 应 保 存 在 煤 油 中 ， 取 用 它 们 时 要 用 镊 子 夹 取8、 （6 到 10 班做）下列有关实验的操作正确的是A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不
7、用润洗B检验某溶液是否含有 SO42 时，应取少量该溶液，依次加入 BaCl2溶液和稀盐酸C为观察 Mg 条在 CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满 CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的 Mg 条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。D用干燥且洁净的玻璃棒蘸取 NaClO 溶液，滴到放在表面皿上的 pH 试纸上测 pH 值9、已知 NH4CuSO3与足量的 1molL1 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是ANH 4CuSO3中硫元素被氧化了B刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气 C该反应中 NH4C
8、uSO3既是氧化剂又是还原剂D该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性10、已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl 3+H2S2FeCl 2+S+2HCl。在标准状况下，向 100mLFeCl3溶液中通入 a L 的 H2S 气体恰好反应后，再加入 2.5 mol/L 的氢氧化钠溶液 240mL 时所得沉淀质量最大，则原 FeCl3溶液的物质的量浓度为A1.5mol/L B2 mol/L C1 mol/L D无法确定11、下列指定反应的离子方程式正确的是ACu 溶于稀硝酸 HNO3：Cu2H NO 3 =Cu2 NO 2H 2OB(NH 4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反
9、应制 Fe(OH)2：Fe 2 2OH =Fe(OH)2C用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3：CO 2AlO 2 2H 2O=Al(OH)3HCO 312、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl 26H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。A除去粗盐中杂质（Mg 2+、SO 42 、Ca 2+） ，加入的药品顺序为：NaOH 溶液Na 2CO3溶液BaCl 2溶液过滤后加盐酸B在过程中将 MgCl26H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2C从能量
10、转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D从第步到第步的目的是为了浓缩13、将标准状况下的VL CO2通入含有a mol氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液I。下列对溶液I中溶质分析正确的是 A已知溶液I中溶质的种类和a值，一定能求出VB已知V和a的具体数值可以确定溶液I的溶质C向溶液I中加入足量Ba(OH) 2溶液充分反应后，过滤出沉淀，经烘干得固体质量为W克。由W和V的值可确定溶液I的溶质D溶液 I 中含有溶质的组合可能有 3 种14、某溶液中可能含有 H+、Na +、NH 4+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、SO 42-、HCO 3-等离子。当向该溶液中加
11、入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀物质的量随 NaOH 溶液的体积变化如右图所示，下列说法正确的是 A原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1:1Bab 段发生的离子反应为：Al 3+3OH-= Al(OH)3，Mg2+2OH-= Mg(OH)2C 原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH 4+、Al 3+、Mg 2+Dd 点溶液中含有的溶质只有 Na2SO4V(NaOH)15、下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d 是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是选项 现象 解释
12、或结论A a 处黄色褪去 非金属性：BrSB b 处变为红色 二氧化硫与水反应生成酸性物质C c 处变为蓝色 二氧化硫具有一定的氧化性D d 处红色先褪去后恢复 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定16、下列实验能达到目的的是A在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质17、Na 2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备 Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+
13、2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是 ANa 2O2只作氧化剂 BNa 2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO 2是还原产物 D2 mol FeSO 4发生反应时，反应中共有 8 mol 电子转移18、SO 2通入足量 Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入 BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是A上述过程中，最终被还原的是 NO3- B从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO 3Fe 3+稀 H2SO4 C上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体 D假设通入的 SO2完全反应，则同温同压下，SO
14、 2和逸出气体的体积为 1119、三种不 同物质有如图所示转化关系：甲 乙 丙 甲，则甲不可能NaO 溶 液 盐 酸是AAl 2O3 BSiO 2 CNH 4Cl D CO 2 20、固体粉末 X 中可能含有 Fe、FeO、CuO、MnO 2、KCl 和 K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：将 X 加入足量水中，得到不溶物 Y 和溶液 Z取少量 Y 加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物 尾气吸收浓硫酸亚硫酸钠固体 棉球 溶液品红 溴水 淀粉溶液 碘化钾 +试液石蕊向 Z 溶液中滴加 AgNO3溶液，生成白色沉淀用玻璃棒蘸取溶液 Z 于广泛 pH 试纸上，试纸呈蓝色 分析以上实验现象，下列结论正确的是AX 中一定不存在 FeO B不溶物 Y 中一定含有 Fe 和 CuOCZ 溶液中一定含有 KCl、K 2CO3 DY 中不一定存在 MnO221、将 Na2O2、HCl 和 Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO 2-、Cl -（不考虑 AlO2-的水解和 H2O 的电离） ，则 Na2O2、HCl、Al 2O3的物质的量之比不可能的是A、2；2；1 B、3；3；1 C、3；4；1
