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1、高一化学下学期期中考试模拟题二1门捷列夫在建立元素周期律的时候，曾经预言了一种“类锰” 元素。现在这种元素的单质是从核燃料的裂变产物中提取的，它的一种核素在医学临床诊断中应用很广。莫斯莱确定了它的原子序数为 43。已知这种核素的中子数比质子数多 13。那么这种医用核素可能是（ ）A 56Mn B 56Tc C 43Mn D 99Tc2在短周期元素中，属于金属元素的有（ ）A5 种 B10 种 C13 种 D18 种3对于反应 2HI(g) H2(g)I 2(g 紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是（ ）A混合气体的颜色不再变化B温度和体积一定时，容器内压强不再变化C1molH H 键生成的
2、同时有 2molHI 键断裂D各物质的物质的量浓度之比为 2114.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）4H 2O（g）Fe 3O4(s)4H 2（g） ，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A把铁块变成铁粉B将容器的体积缩小一半C压强不变，充入氮气使容器体积增大D体积不变，充入氮气使容器压强增大5.已知合成氨反应的浓度数据如下： N2 + 3H2 2NH3起始浓度mol/L 1.0 3.0 02秒末浓度mol/L 0.6 1.8 0.8当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为（ ）A、0.2 mol/(Ls) B、0.6 mol/(L
3、 min) C、0.6 mol/(Ls) D、0.8 mol/(Ls)6. 硒为第四周期 VIA 族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒可能具有的性质为（ ）A单质硒在通常状况下是气体 BSeO 3 的水化物呈碱性CH 2Se 比 H2S 稳定 D硒元素有4、6、2 三种常见价态7将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体置于 1 L 的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g) + B(g) = 2C(g)。经 2 s 后测得 C 的浓度为 1.2 molL，下列说法不正确的是（ ） A用物质 A 表示的反应速率为 0.6 mol(Ls)B用物质 B 表示的反应速率为 0.3mol(L
4、s)C2 s 时物质 A 的转化率为 30D2 s 时物质 B 的浓度为 0.6 molL8根 X、Y、Z 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y 原子的最外层电子是内层电子数的 3 倍，下列说法正确的是 （ ）AX 的气态氢化物比 Y 的稳定BW 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强CZ 的非金属性比 Y 的强DX 与 Y 形成的化合物都易溶于水9某氧化物不溶于水，与 NaOH 反应生成易溶于水的化合物 M，在 M 溶液滴加稀盐酸中，有白色沉淀产生，则原氧化物是（ ） 。AFe 2O3 BSiO 2 CSO 2 DMgO 10A、B、C 都是金属，把 A 浸入 C 的盐
5、溶液中，A 的表面有 C 析出，A 与 B和酸溶液组成原电池时，B 为电池的负极。A、B、C 金属的活动性顺序为 （ ） AABC BACBCBAC DBCA11.X、Y、Z 是三种主族元素，如果 Xm 与 Yn 具有相同的电子层结构，Z n 半径大于 Yn 半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是 （ ）。A、ZXY B、XYZ C、ZYX D、XZY12下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）。A、稳定性：HIHBrHClHF B、原子半径大小： NaSOC、碱性强弱：KOHCa(OH) 2Mg(OH)2 D、还原性强弱：F -Cl-I-13对于反应 A23B 22C 来说，以下表示
6、中，反应速率最快的是 （ ）A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)=1.8 mol/ (Ls)14在一定温度下，反应A 2（气）B 2（气） 2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ）A单位时间里生成n molA 2，同时生成n molABB容器中的总压强不随时间而变化CA 2、B 2、 AB的物质的量之比满足1：2：3D单位时间里生成 2n molAB 的同时生成 n molB2。15下列递变规律正确的是（ ）A.O、S、Na 、K 的原子半径依次增大 B.Na、Mg 、Al、Si 的
7、金属性逐渐增强C.HF、HCl、H 2S、PH 3 的稳定性依次增强 D.KOH、Ca(OH) 2、Mg(OH) 2、Al(OH) 3 的碱性逐渐增强16下列说法不正确的是 A任何反应都伴有能量的变化 B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应D反应热可用H 表示，当 H0 时，表示化学反应为吸热反应17.将一定质量的镁和铝混合物投入 200 mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量 n 与加入 NaOH 溶液的体积 V 的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是 （ ）A镁和铝的总质量为 9 gB最初 20
8、mLNaOH 溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为 2.5 molL1n(沉淀)/molV(NaOH)/mL0 20 200 2400.150.35D生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2 L18.向某溶液中投入铝片后有大量 H2 放出，则溶液中不可能大量存在的离子是( )A.Cl- B.H+ C.OH- D.HCO-319. 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔 1 分钟记录一次数据（累计值）： 时间（min） 1 2 3 4 5氢气体积（mL） 50 120 232 290 310（1）从 03
9、 分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：_。造成这种变化的主要因素是_；从 35 分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：_。造成这种变化的主要因素是_。（2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是_（双选题，漏选得 1 分，多选，错选得 0 分） 。A蒸馏水 BNaCl 溶液 CNa 2CO3 溶液 DCuSO 4 溶液 （3）在 01、12、23、34、45 分钟五个时间段中，反应速率最大的是在_分钟时间段内，在该时间段内盐酸的反应速率为 （设溶液体积不变，上述气体体积为标况下数据） 。20实验室里通常用 MnO2 与浓盐酸反应制取氯气，其
10、反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O（1）在该反应中，如有 1 mol Cl2 生成，被氧化的 HCl 的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。（2）某温度下，将 Cl2 通入 NaOH 溶液中，反应得到含有 ClO-与 ClO3-物质的量之比为 11 的混合液，反应的化学方程式是 。（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵” （主要成分是盐酸）与“84 消毒液”（主要成分是 NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）。21. 某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg 2+、
11、Na +、H +、Ag +、Cl -、HCO 3-、OH -、NO 3-。已知该溶液能跟金属铝反应, 且放出的气体只有氢气试回答:(1)若溶液跟 Al 反应后有Al(OH) 4-生成, 则原溶液一定含有大量的 离子, 还可能含有大量的 离子。(2)若溶液跟 Al 反应后有 Al3+生成, 则原溶液中一定不含有大量 离子。22. A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中 B 的单质在常温下为双原子分子，它与 A 的单质可形成分子 X，X 的水溶液呈碱性；D 的简单阳离子与 X 具有相同电子数，且 D 是同周期中简单离子半径最小的元素；E 元素的原子最外层比次外层少两个电
12、子，C、F 两种元素的原子最外层共有 13 个电子。则: B、C、E 分别与 A 形成的化合物中最稳定的是 （写化学式） ；沸点最高的是_的原子结构示意图 ；C 与 D 形成的化合物的化学式是 ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 ；F 的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与 E 的低价氧化物反应的离子方程式为 。D 与 F 形成的化合物中含有化学键的类型是_.C、D、E、F 形成的离子半径从大到小的顺序（填元素符号）_D 与 NaOH 反应的离子反应方程式_23.已知 AK 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中 A、D 为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：（1）C 是_，F 是_， H 是_，K 是_。 （填化学式）（2）A 与 B 在高温下反应的化学方程式为 _ _。24. 把由 NaOH、AlCl 3、MgCl 2 三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有 0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入 0.5mol/l 的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：(a)混合物中 NaOH 的质量为 ，(b)混合物中 AlCl3 质量为 (c)混合物中 MgCl2 质量为 ，(d)P 点表示盐酸的体积是 。
