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1、一、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg A g Pt Au从左至右逐渐减弱（1）在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能与酸（指稀 HCl、稀 H2SO4）反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。（2）在金属活动顺序表中，位置在前的金属可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。应用：1、金属跟酸、金属跟盐能否发生置换反应，要根据金属活动性顺序加以判断。2、铁跟盐酸、稀硫酸和盐溶液等发生置换反应，都生成亚铁盐（即+2 价铁的化合物） 。3、金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气而生成水。且即使活动性排在氢后面的
2、金属，也能和硝酸发生氧化还原反应生成水。4、K、Ca、Na 等活泼的金属与盐溶液反应比较复杂，不会将盐溶液中的金属置换出来。例如钠跟硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（ OH） 2二、复分解反应1、酸 + 碱 盐 + 水2、盐 + 酸 新盐 + 新酸（反应物：盐可溶、不可溶，酸必须可溶，生成物：要有沉淀、气体或水之一生成）3、盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物：两种都必须可溶，生成物：至少要有一种是沉淀）4、盐 + 盐 另两种新盐（反应物：两种都必须可溶，生成物：至少要有一种是沉淀）三、单质、氧化物、酸、碱、盐间的相互关系1、横向反应
3、（制盐可能的十种方法）：（1）金属 + 非金属 盐（无氧酸盐） 2Na + Cl2 2NaCl点 燃（2）金属氧化物 + 非金属氧化物 盐（含氧酸盐）CaO + SiO2 CaSiO3高 温（3）金属 + 酸 盐 + 氢气Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H22Al + 6HCl = 2AlCl2 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2（SO 4） 3 + 3H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO
4、4 + H2（4）金属 + 盐 新盐 + 新金属Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu Cu + 2AgNO3 = Cu（NO 3） 2 + 2Ag（5）金属氧化物（碱性氧化物）+ 酸 盐 + 水Fe2O3 +3HCl = FeCl3 + H2O Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2（SO 4） 3 + 3H2OCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（6）非金属氧化物（酸性氧化物）+ 碱 盐 + 水CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO3 + 2NaOH
5、 = Na2SO4 + H2O SO2 + Ca（OH） 2 = CaSO3 + H2O（7）酸 + 碱 盐 + 水NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OCu（OH） 2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 2Fe（OH） 3 + H2SO4 = Fe2（SO 4） 3 + 3H2O（8）盐 + 酸 新盐 + 新酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （CO 32-的检验）AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO 3 （Cl -的检验）BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H
6、Cl （SO 42-的检验）（9）盐 + 碱 新碱 + 新盐Na2CO3 + Ca（OH） 2 = CaCO3+ 2NaOH （此反应常用制取少量 NaOH）CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH） 2+ Na 2SO4 （Cu 2+的检验）FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH） 3+ 3NaCl （Fe 3+的检验） （NH 4） 2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O + 2NH3 （NH 4+的检验）（10）盐 + 盐 两种新盐AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO 3 （Cl -的检验）BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl
7、（SO 42-的检验）BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl2、纵向转化（1）金属 碱性氧化物 碱 盐 2O OH2 酸 或 盐2Ca + O2 = 2CaO CaO + H2O = Ca（OH） 2 Ca（OH） 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Ca（OH） 2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH注：可溶性的碱即 NaOH、KOH、Ca （OH） 2、Ba（OH） 2对应的碱性氧化物（即Na2O、K 2O、CaO、BaO）才能与水反应生成相应的碱；不溶性的碱如 Cu（OH） 2、Fe（OH） 3 等受热易失去水，生成相应的碱性氧化物。如：Na
8、2O + H2O = 2NaOH K2O + H2O = 2KOHCaO + H2O = Ca（OH） 2 BaO + H2O = Ba（OH） 2Cu（OH） 2 = CuO + H2O 2Fe（OH） 3 = Fe 2O3 + 3H2O（2）非金属 酸性氧化物 酸 盐 2 碱 或 盐C + O2 CO2 CO2 + H2O = H2CO3点 燃H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O注：酸性氧化物与水反应生成含氧酸CO2 + H2O = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 四、离子的检验离子种类 所用试剂 现象 反应方程式H
9、+ 酸碱指示剂 酸使石红酚无色OH 酸碱指示剂 碱使石蓝酚变红Cl AgNO3 溶液和稀HNO3生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO 3 AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO 3SO42-BaCl2、Ba（NO 3）2、Ba（OH） 2 等含Ba2+的溶液和稀 HNO3生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HClBaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaClCO32- 稀 HCl 和澄清的石灰水 有气泡产生，石灰水变浑浊 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2C
10、a（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O Cu2+ 碱溶液（如 NaOH 溶 生成蓝色沉淀 CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH） 2+ Na 2SO4液）Fe3+ 碱溶液（如 NaOH 溶液） 生成红褐色沉淀 FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH ） 3+ 3NaClNH4+ 碱溶液（如 NaOH 溶液）有刺激性气味的气体生成，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4NO3+NaOH = NaNO3+H2O+NH3(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3五、常见酸碱盐的溶解性钾钠铵盐硝酸盐，全都溶于水中间；盐酸盐除银亚汞，硫酸难溶钡和铅；碳酸盐类多不溶，
11、溶者只有钾钠铵；碱有钾钠钙和钡，其余不溶记心间。六、氧化还原反应氧化反应：得氧反应 氧化剂：失氧物质还原反应：失氧反应 还原剂：得氧物质在氧化还原反应中：氧化剂失氧，被还原，发生还原反应，具有氧化性；还原剂得氧，被氧化，发生氧化反应，具有还原性。如3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2高 温CO 是还原剂 Fe2O3 是氧化剂七、物质的简单分类混合物：如空气、煤、石油、天然气、沼气、溶液、合金、水煤气等非金属单质 金属稀有气体物质 非金属氧化物氧化物 （氧化某或几氧化几某）金属氧化物含氧酸（某酸）纯净物 酸无机化合物 无氧酸（氢某酸）可溶性碱碱 （氢氧化某）不溶性碱化合物 含氧盐（某酸某）盐无氧盐（某化某）失氧，被还原得氧，被氧化有机化合物：一般指含碳的化合物。如乙醇（酒精）C2H5OH、醋酸 CH3COOH、甲烷 CH4、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、油脂、淀粉等。
