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1、 1.氯碱工业 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2Cl2+碱=氯化物 +次氯酸盐+水 如：2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（石灰乳）高考考点：电解装置、离子交换膜、进出物质2.工业制取硫酸 沸腾炉：4FeS 2+11O2 2Fe2O3+8SO2 接触室：2SO 2+O2 2SO3（五氧化二钒V2O5）吸收塔：SO 3+H2O=H2SO4 解决三个问题：黄铁矿充分燃烧；充分利用热量；解决 SO3 吸收时的酸雾问题。3.工业制取硝酸4NH3+5O2 催 化 剂 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO （催化剂：铂
2、 Pt）设备：氧化炉、吸收塔 吸收剂：水或稀硝酸 浓缩剂：硝酸镁或浓硫酸尾气吸收剂：氢氧化钠溶液。 （NO+NO 2+NaOH=2NaNO2+H2O）注意点：在吸收反应进行过程中补充一些空气，使吸收生成的 NO 再氧化为 NO2，NO 2 溶于水又生成 HNO3和 NO，经过多次的氧化和吸收，二氧化氮可以完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。因此起始物和反应终产物物质的量间转化关系为：1molNH 3 1molHNO3。4.工业合成氨：N 2+3H2 2NH3（催化剂：还原铁粉 Fe）化合反应；氧化还原反应；非离子反应；可逆反应；放热反应；气体体积减小的反应。【理论】根据化学反应速率的知识
3、，升温、增大压强、及使用催化剂都可以是合成氨的化学反应速率增大；降温、增大压强可以提高平衡时混合物中氨气的含量。【实际】压强 有研究表明，在 400，压强超过 200MPa 时，不使用催化剂，氨便可以顺利合成，但实际生产中，太大的压强需要的动力就大，对材料要求也会增高，这就增加了生产成本，因此，受动力材料设备影响，目前我国合成氨厂一般采用 20MPa50MPa。温度 从理想条件来看，氨的合成在较低温度下进行有利，但温度过低，反应速率会很小，并且在 500时催化剂铁触媒的活性最大，故在实际生产中，一般选用 500。催化剂 采用铁触媒（以铁为主，混合的催化剂），铁触媒在 500时活性最大，这也是合
4、成氨选在 500的原因。最后，制得的氨量也不算多，还可以采取迅速冷却，使气态氨变为液态氨。也可原料重复利用。但对于合成氨反应中的铁催化剂，O 2、CO 、CO 2 和水蒸气等都能使催化剂中毒。但利用纯净的氢、氮混合气体通过中毒的催化剂时，催化剂的活性又能恢复，因此这种中毒是暂时性中毒。相反，含 P、S、As 的化合物则可使铁催化剂永久性中毒。催化剂中毒后，往往完全失去活性，这时即使再用纯净的氢、氮混合气体处理，活性也很难恢复。5.从海水中提取镁（活泼金属冶炼：电解法）贝壳煅烧成石灰：CaCO 3 CaO+CO2石灰制成石灰乳：CaO+H 2O=Ca(OH)2沉淀池中制得氢氧化镁沉淀：MgCl
5、2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl 2氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH) 2+2HCl= MgCl2+2H2O电解熔融的氯化镁得到金属镁：MgCl 2 (熔融) Mg+Cl2【考点】操作的条件：在干燥的 HCl 气流中，并加热。6.从铝土矿中提取铝（活泼金属冶炼：电解法）（1）酸溶法（先酸后碱）【考点】制备氢氧化铝的 2 路线：偏铝酸根+过量 CO2（2）碱溶法 必修 1P64或（先碱后酸）试剂 A：盐酸试剂 B：氨水【考点】制备氢氧化铝的 1 路线：可溶性铝盐+过量氨水此外，电解熔融状态的 Al2O3 时，加入六氟铝酸钠 Na3AlF6,俗称冰晶石。思考：为什么不电解熔融状态的氯化铝
6、呢？7.高炉炼铁（较活泼金属冶炼：热还原法）(1) 原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石(2) 条件：高温(3) 设备：炼铁高炉(4) 原理：热还原法提供热量，制 CO：C+O2 点 燃 CO2CO2+C 2CO炼铁 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2去炉渣：CaCO 3 CaO+CO2CaO+SiO2 CaSiO3【概念】1.铁矿石（一般是赤铁矿 Fe2O3，或磁铁矿 Fe3O4，或菱铁矿 FeCO3，或黄铁矿 FeS2 等）2.生铁：生铁与熟铁、钢一样，都是铁碳合金，它们的区别是含碳量的多少不同。一般把含碳量小于 0.2%的叫熟铁，含碳量 0.21.7%的叫钢，含碳 1.7%以上的叫生铁。生
7、铁一般分三类：炼钢铁、铸造铁以及作铁合金用的高炉锰铁和硅铁。8.炼铜(1) 水法炼铜（也称胆铜法）的原理：CuSO 4+Fe=Cu+FeSO4（我国宋代）(2) 干法炼铜（也称火法炼铜）：2FeS3O 2 2FeO+2SO2 2FeO+SiO2 2FeOSiO22Cu2S3O 2 2Cu2O+2SO2 Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2(3) 粗铜的精炼（用电化学原理分离、提纯铜）阳极（粗铜）：Cu2e Cu 2 阴极（精铜）：Cu 2 2e Cu9.三大传统无机非金属材料（玻璃、水泥、陶瓷） 10.工业制硅（自然界中无单质硅）反应原理：SiO 2+2C Si+2CO（注意产物：CO）得到不
8、纯的粗硅。粗硅需进行精制Si+2Cl2 SiCl4SiCl42H 2 Si+4HCl，这样就可得到纯度较高的多晶硅。水泥 玻璃 陶瓷主要原料 石灰石、粘土、石膏（辅料） 纯碱、石灰石、石英 粘土主要设备 水泥回转窑 玻璃熔炉 陶瓷窑反应条件 高温 高温 高温反应原理 复杂的物理化学变化Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2复杂的物理化学变化生产过程 略 略 略主要成分硅酸三钙 3CaOSiO2硅酸二钙 2CaOSiO2铝酸三钙 3CaOAl2O3硅酸钠 Na2SiO3硅酸钙 CaSiO3二氧化硅 SiO2成分复杂主要性质水硬性：无论在水中还是在
9、空气中均能硬化（不可逆过程）透明、无固定的熔点，可在某一温度范围内软化抗氧化、抗酸碱、抗腐蚀、耐高温、绝缘等11.侯氏制碱法（又名联合制碱法）NaCl（饱和）NH 3CO 2H 2ONaHCO 3NH 4Cl2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2考点：氯化钠溶液必须饱和；先通氨气后通二氧化碳；离子方程式书写12.石油炼制石油的成分：烷烃、环烷烃、芳香烃石油的组成元素：主要 C、H，少量 O、N 、S、P炼制方法：(1)分馏：常压分馏；减压分馏(2)裂化：热裂化；催化裂化(3)裂解石油产品：石油气 汽油 煤油 柴油 沥青等13.煤的干馏（焦化） 、液化、气化（1）煤的干馏：煤的干馏是指将煤
10、隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化，属化学变化。从煤干馏物中可获得重要的化工原料。（2）煤的气化：在高温下煤和水蒸气反应，使煤中的有机物转化为 H2、CH 4、CO 等气体物质。C+H2O CO+H2（3）煤的液化：在一定条件下煤和氢气反应或水煤气经过催化合成，得到多种液体燃料油（人造石油）和液态有机含氧化合物14. 三大有机合成(1)合成塑料：合成塑料指以树脂（或在加工过程中用单体直接聚合）为主要成分，以增塑剂、填充剂、润滑剂、着色剂等添加剂为辅助成分，在加工过程中能流动成型的材料。PVC 材料即聚氯乙烯，它是世界上产量最大的塑料产品之一。PE 材料即聚乙烯（保鲜膜等） 方程式
11、略PS 材料即聚苯乙烯（泡沫） 方程式略PLA 材料为聚乳酸（可降解塑料） 方程式略PF 材料为酚醛树脂 方程式略PTFE 聚四氟乙烯（俗称“塑料王”） 方程式略PMMA 聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）方程式略(2)合成橡胶通用橡胶：丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶。特种橡胶：氟橡胶、硫化橡胶、硅橡胶(3)合成纤维化学纤维天然纤维人造纤维 合成纤维棉花、羊毛、木材、草类的纤维用木材、草类的纤维经化学加工制成的黏胶纤维利用石油、天然气、煤和农副产品作原料制成单体再经加聚合成反应制成此外，掌握天然橡胶为聚异戊二烯15. 制备复盐(NH 4)2SO4 FeSO46H2O 六水硫酸亚铁铵（商品名：摩尔盐）三
12、步骤：铁屑的净化、硫酸亚铁的制备、硫酸亚铁铵晶体的制备原理：Fe+H 2SO4=FeSO4+H2FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4 FeSO46H2O【考点】倾析法操作（也称倾注法） 、铁屑的净化原理（离子方程式） 、加稀硫酸防止 Fe2+水解、趁热过滤、蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止、自然冷却、抽滤、无水酒精洗涤晶体、产率计算。延伸考点：在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质。6FeSO4+7H2SO4+K2Cr2O7=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O（离子方程式）16.合成阿司匹林原理：【考点】冷却至室温，未析出晶体，如何操作、冰水浴冷却、滤液淋洗锥形瓶、冷水洗涤晶体、空气中风干、用饱和碳酸氢钠溶液除去水杨酸聚合物、蒸馏水洗涤水杨酸聚合物，合并滤液、盐酸还原阿司匹林、抽滤、冷水洗涤晶体 12 次、计算产率。
