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1、1.（ 6 分）下图是实验室常用来制取气体的装置，根据所学的知识回答以下问题：（1）标号仪器的名称： （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用的最佳装置是 （填装置序号） ；用另一类型发生装置制取氧气，发生的化学方程式是： 。（3）某同学为了探究 H2O2溶液的质量分数对反应速率有没有影响做了一组实验：每次均取 5ml30%的 H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下由表中数据观察：H 2O2溶液的质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响呢？ ； （4）136g 溶质质量分数为 10%的过氧化氢溶液完全分解，可得氧气的质量是 g。2.（5 分）某化学兴趣小
2、组的同学为测定假黄金(铜锌合金)组成元素的质量分数，称取 20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸 50 克，分 5 次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：（1）求铜锌合金中锌的质量分数 ；（2）从图可知，当所用合金与稀盐酸的质量比为 时，表明锌恰好完全溶解；（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8H2O2溶液溶质质量分数 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30%MnO2粉末用量（克） M m m m 0.6 0.6 0.6 0.6收集到 500ml 气体所需时间（秒） 660 22
3、0 205 80 25 9 4 3反应后液体温度（） 24 34 39 56 65 67 69 70实验次数 稀盐酸的用量(g)剩余固体的质量(g)1 10 18.3752 10 16.7503 lO 15.1254 10 13.5005 10 13.5003、(7 分)某同学在一份资料中了解到：铜有 CuO 和 Cu2O（红色）两种常见的氧化物。因为Cu 和 Cu2O 均为红色，故他们猜测，在 H2还原 CuO 所得的红色产物中可能含有 Cu2O。该同学准确称取了 8.0g 黑色 CuO 粉末放入大试管中，不断通入足量的 H2，在加热条件下进行还原，如果产物只有 Cu，其质量应为 。该同学在
4、 H2还原 CuO 时，当发现 8.0g 黑色 CuO 粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为 6.8g。此红色固体中氧元素的质量为 ，以此推得Cu2O 的质量为。将中所得的 6.8g 固体放入烧杯中，加入 48.0g 过量稀盐酸（Cu 2O 与稀盐酸的反应为：Cu2O2HClCuCl 2CuH 2O） ，充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变蓝。试计算此蓝色溶液中 CuCl2的质量分数？4、(8 分）下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题：(1)铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜(Cu 2O)中铜元素的化合价是_价。(2)已知氧化亚铜和稀硫酸反应
5、可生成硫酸铜和铜。假如固体 1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是_(填序号)。固体 1 中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜。固体 1 中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜。(3)将得到的 1.6 吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨?(CuO+H 2SO4CuS0 4+H2O)(4)若用贴有如图标签的浓硫酸 100 毫升可配制溶质质量分数为 49的硫酸溶液_克。5 （5 分）溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20）溶液中溶质的质量分数% 4 12 16 24 28
6、硫酸溶液的密度g/mL 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20氨水的密度g/mL 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90请仔细分析后回答下列问题： 20时，随着溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度和氨水的密度如何变化 取 12%的硫酸溶液 1 00 克稀释成 3%的溶液，需要加水多少克；取 12%的硫酸溶液 100 毫升与足量的金属锌反应，放出氢气多少克？ （改编）硫酸(500mL)品名：硫酸 化学式：H 2SO4相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3溶质质量分数：986、 （8 分）2012 年期间，政协委员们领到了会议通知、日程表、便签纸等东西都是采用“石头纸”
7、 。全国“”首次使用环保易降解的“石头纸” ，体现了低碳生活的理念。“石头纸”的主要原料为碳酸钙，加上少量聚乙烯和胶合剂做成的，其外观与普通纸相似。(1)关于石头纸，同学们议论纷纷，下面三位同学有关石头纸说法错误的是 甲同学：推广使用“石头纸”替代普通书薄纸,可以减少砍伐树木 乙同学：推广使用“石头纸”替代塑料包装纸,可以减少白色污染 丙同学：“石头纸”含碳元素肯定是有机物 (2) 小刚和小强同学得到了石头纸样品，很有兴趣去研究石头纸。他们两人各想出一种办法鉴别“石头纸”与普通纸：小刚：分别点燃这两种纸，观察到不易燃烧的是“石头纸” ；小强：在纸上分别滴加稀盐酸，观察到有大量气泡产生的是 纸；
8、（3）小刚和小强很想测定石头纸样品中碳酸钙的质量分数，小刚正纳闷，小强同学突受启发，对小刚说找到办法了。两人交流一下，了解到“石头纸”主要原料为碳酸钙，其他物质不溶于水，且不与盐酸反应，于是决定实验： 他俩取石头纸样品 10 克放在烧杯里，实验过程和测定的相关实验数据如图所示：他们两人各想出一种办法计算石头纸样品中碳酸钙的质量分数：小刚：根据“固体残渣质量为 2.1 克” ，求得石头纸中碳酸钙的质量分数为 ； 小强：根据“反应过程中减少的质量” ，也求得了石头纸中碳酸钙的质量分数，请你写出小强的计算过程和结果。 （写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位） 7某碳酸钠固体中含有少量氯化钠。第一
9、实验小组为探究该固体混合物中碳酸钠的质量分数，设计并完成以下实验：(1)取质量为 m 克的三个烧杯，各盛放质量分数相同的盐酸溶液 50 克；(2)向三个烧杯中分别放入质量不同的混合物样品；(3)充分反应后再分别称量烧杯及 剩余物的质量。实验数据记录如下：实验 I 实验 实验稀盐酸和烧杯的质量克 50+m 50+m 50+m加入的固体混合物质量克 6.4 13.8 15.8反应后烧杯内物质和烧杯质量克 54.2+m 59.4+m 61.4+m根据表中数据计算：(1)实验 I 中产生的气体质量是 克，与 50 克盐酸溶液充分反应的固体混合物的质量是 克；(2)该固体混合物中碳酸钠的质量分数是多少?
10、石头纸10 克 +盐酸100g 过量充分反应 反应剩余物106.5 克过滤、洗涤、干燥 固体残渣2.1 克8、 （8 分）一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是 NaOH 和 Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是 Na2CO3。(1)首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，静置后 取上层清液，再加入 CuSO4 溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是 ；(2)称取 10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如
11、下表： 样品质量 反应前总质量 反应后总质量10.6 克 148.5 克 146.3 克计算该样品中 Na2CO3的质量分数。 (3)再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。测出加入稀盐酸的质量与产生 CO2气体的质量关系如右图所示。从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是 。(4)请你分析，一定质量的 NaOH 固体,变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应, 变质前消耗盐酸的 量 变质后消耗盐酸的量（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） 。9（10 分）把由一种非金属单质和氧化物组成的黑色固体混合物隔绝空气加热，充分反应后得到一定量的气体 X，称量所得剩余
12、固体质量为 112g，该固体也是有一种单质和一种化合物组成，向此剩余固体中加入 200g 稀硫酸，其中的氧化物与稀硫酸恰好完全反应，过滤后所得滤渣呈红色。将所得气体 X 全部通入含溶质 37g 的澄清石灰水中，得到 25g 的沉淀。问1.组成原混合物的物质有哪些？2.所得的气体 X 的质量是多少？3 求过滤后所得溶液的溶质质量分数。10、(6 分) 我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献。 “侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程用化学方程式可简要表示为：(1)为了证明反应已结束，某同学取加热后剩余固体少量加适量稀盐酸，发现有气泡产生，则该同学认为碳酸氢钠已完全分解了，这位同学做法合理吗？为a0 盐酸溶液质量/g二氧化碳质量/g什么？_(2)若纯碱中含有 NaHCO3杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用右图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：用天平准确称量出干燥试管的质量为 21.1克，然后称取 20.0 克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量 38 克。该试样中纯碱的质量分数为多少？
