《2015年下期高一年级比赛化学试题a》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年下期高一年级比赛化学试题a（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015 年下期宁远一中高一年级比赛考试化学试卷（A）命题人： 高一化学备课组 时间：90 分钟 满分：100 分相对原子质量：Na23 Mg24 Al27 Fe56 Cu64 H1 O16 C12 S16 Cl35.5 Ag108第 I 卷（选择题 共 48 分）一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1向明矾KAl(SO 4)212H2O溶液中加入 Ba(OH)2 溶液,当溶液中的 S042- 完全沉淀时，铝元素的主要存在形式是： （ ）AA1O 2 BAl(OH) 3 和 A1O2 CA1(OH) 3 DAl(OH) 3 和 A13 +
2、2下列说法中，正确的是（ ）A. 22.4 L N2 含阿伏加德罗常数个氮分子B在标准状况下，22.4 L 水的质量约为 18 gC22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同的分子数D标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同3下列关于胶体的说法中正确的是 （ ）A胶体外观不均匀 B胶体能通过半透膜C胶体微粒做不停的无秩序运动 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀4下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 （ ）AFeBr 2 与 Cl2 BBa(OH) 2 与 H2SO4CHCl 与 Na2CO3 DCa(HCO 3)2 与 Na
3、OH5下列说法正确的是 （ ）A电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质6某溶液中含有较多的 Cl-、CO 32-、OH - 等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加 Mg(NO3)2 溶液 过滤 滴加 AgNO3 溶液 滴加 Ba(NO3)2 溶液A B C D2ZX Y7某硫酸铝溶液中，含 Al3+ a g，则溶液中 SO42- 的物质的
4、量为（ ）A mol B mol C mol D mol23a1827a96a8下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ）A1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g B100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液9制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液” 。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl 3 溶液也能与铁反应 2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁
5、溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（ ）A有铜无铁 B有铁无铜 C有铁有铜 D无铁无铜10在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）ANa +、K +、OH -、Cl - BNa +、Cu 2+ 、SO 42-、NO 3-CMg 2+、Na +、SO 42-、Cl - DBa 2+、HCO 3-、NO 3-、K +11实验室里需用 480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水 B称取 12.0g 胆矾，配成 500mL 溶液C称取 8.0g
6、 硫酸铜，加入 500mL 水 D称取 12.5g 胆矾，配成 500mL 溶液12图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 （ ）13某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮，而按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是 （ ） A NaCl 是非电解质 B NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子C NaCl 溶液是电解质 X Y ZA 酸 含氧酸 纯净物B 电解质 盐 化合物C 胶体 分散系 物质D 氧化物 碱性氧化物 化合物3D在 NaCl 溶液中，水电离出了大量的离子14根据反应：2H 2S+O2=2S+2H2O、4NaI+
7、O 2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O 、 Na2S+I2=2NaI+S，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是（ ）AO 2 I2 S BH 2S NaI H2O CS I 2 O2 DH 2O H2S NaI15有 200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中 （Mg 2 ）为 0.2molL-1 , （Cl ）为cc1.3molL-1。要使 Mg2 全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4molL-1NaOH 溶液的体积为（ ）A40mL B72mL C80mL D128mL16甲、乙两个烧杯中各盛有 100 mL 3 mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝
8、粉，反应结束后,测得生成的气体体积比为 V(甲)：V( 乙)=1：2。则加入铝粉的质量为（ ）A8.1g B5.4g C3.6 g D. 2.7g第卷（非选择题 共 52 分）17 （10 分）已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出 B 的化学式 ，D 的化学式 。(2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式 ；(3)写出用 KSCN 溶液鉴别 G 溶液的离子方程式 ；向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式 。18 （12 分）某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。4写出编号仪器的名称： 浓 H2SO4 的作用是 写出装置 C、D 中可观察到的现象：C ；D 。 写
9、出 D 中反应的化学方程式，并用双线桥法（或是单线桥法）表示出电子转移的情况 19.（8 分）饮用水中的 NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3- 的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 NO3-还原为 N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2 +2H2O。请回答下列问题：上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 （填“得到” 或“失去”）电子；而 元素的化合价降低，则该元素的原子被 （填“氧化” 或“还原”） 。上述反应中，若有 10 个铝原子参与反应，则转移的电子总数为 ，用“ 双线桥法”表示反应中电子转移的方向
10、和数目：10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2 + 2 H2O20、 （14 分）某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质：S、H 2S、HNO 3、NO、H 2O。已知水是反应的产物之一。从硫和氮元素的价态看，只有氧化性的物质是 ，只有还原性的物质是 ，既有氧化性又有还原性的物质是 ；该反应中还原剂是 ，氧化剂是 ；该反应中参与反应的 H2S 和 HNO3 的物质的量之比是 ；推测并写出反应的化学方程式 。21 （8 分）把铝、铁混合物 1.1 g 溶于 200 mL 5 mol/L 盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol/L(溶液体积
11、变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗 HCl 的物质的量；(2)该混合物中铝、铁的物质的量。52015 年下期宁远一中高一年级比赛考试化学试卷（A）参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 A C C B A B B B题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B C D C B A C B17 （每空 2 分，共 10 分）（1）FeCl 2 KCl （2）4Fe(OH) 2O 22H 2O4Fe(OH) 3(3)Fe3 3SCN Fe(SCN) 3 2Fe3 Fe3Fe 2 （各 2 分）18 （每空 2 分，共 12 分）（1）锥形瓶； 分液漏斗 （2）除去 H2
12、中的水蒸气（或干燥 H2）（3）无水 CuSO4 固体（部分）变蓝；黑色 CuO 逐渐变红（内壁有水珠生成）（4）19、 （共 8 分） （1）Al；失去；N；还原（每空 1 分，共 4 分）（2）30（2 分） ； 第二空 2 分 10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2 + 2 H2O20、 （每空 2 分，共 14 分）HNO 3 H2S NO、S H2S HNO3 3：2 3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O21.（8 分）(1)消耗 HCl 的物质的量为：02 L5 mol/L0.2 L4.6 mol/L0.08 mol。(2)设
13、 Al、Fe 的物质的量分别为 x、yAl3HCl Fe2HClx 3x y 2y 则有Error!3、 双 线 桥 法 表 示 氧 化 还 原 反 应 中 电 子 转 移 的 情 况 ：例 1： CuO+H2= Cu + H2得 2e-,化 合 价 降 低 ， 被 还 原失 2e-,化 合 价 升 高 ， 被 氧 化例 2：MnO2失 62e-,化 合 价 升 高 ， 被 氧 化得 26e-,化 合 价 降 低 ， 被 还 原2KClO3 = KCl+3O26得Error!。所以混合物中铝、铁的物质的量分别为 0.02 mol，0.01 mol。答案：(1)0.08 mol (2) n(Al)0.02 moln(Fe)0.01 mol
