《【名师面对面】（广东版）2014届高三化学一轮复习 第五单元 化学实验 第33讲 物质的分离与提纯课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【名师面对面】（广东版）2014届高三化学一轮复习 第五单元 化学实验 第33讲 物质的分离与提纯课件（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,人事入并第33;讲物质的分离与与提纯舍基生避 例清注闹青考点一 物质分离、提纯的区别和原则1 .物质的分离、提纯的区别将混合物的各组分 分离开来，获得几种纯净物的过程叫做物质的分离。将混合物中的杂质 陈云，而得到 汪译物 的过程叫做物质的提纯，又叫物质的净化或 除杂 。2.物质分离提纯的原则在选择和设计物质分离与提纯的方法时，一般先考虑物理方法，若物理方法达不到目的，再考虑化学方法，在选择化学方法时要遵循以下几个原则:外不增(不引入 新杂质 );不减(不减少被提纯物;图易分离(，东质， 与被省和和易分离);弗易复原(被提纯物易复原);回易操作(操作简单、不繁杂);实验绿色化(少用试剂、不产生
2、污染物)。 咯咯” 考点二 物质分离、提纯常用的物理方法方法、装置 | 适用范围 注意事项 ()一贴: 滤纸_紧贴漏斗内壁， mp 面低于滤纸边沿，三靠: 烧杯| 把加传和溶炒 紧靠 玻璃桂 ，歼璃桂轻竺人 二偶好漏斗下端千烧杯内壁 ;(2)若滤液浑浊，需重新过滤 滨二沪机的请出(半2的作有 分离 部温度过高造成 飞溅|C)当有大量晶体折出时,停止加热，用余热蒸干茎取是利用溶质在互不相深的溶 | ()溶质在莘取剂中的溶解度比剂里的溶解度不 ，同;用一种溶剂把|溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来 (分液时,分液沁斗中的下层波分液要求两种液 |体从“下口_流出，上层液体从体互不相溶, 易分
3、士口倒出层 分离沸点目差较大的液体混合物(1)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的_支管口 处;(2)蒸馅烧瓶中要加 沸石 ;G)闪 水流方向应为“下进上出” 某种组分易升华的混合物，刊果镍质易升华的性质在加热条件下分离的方法 应与物质的分解杰化区分，如NEHICI-全_NH + 十HCI1 分离提纯 胶体要不断更换烧杯中的蒸馏水(或 的方法 所外全组成由 | 用流动水)，以提高滩析效果利用某物质在加某些| 区“时, 其溶解度降低而析 盐析后过湾出的性质来分离 沉淀(但引入新的杂质“OH )，过滤除去 Mg(OH)，然后加入适量盐酸 ，调节pH 为中性。2.生成气体法: NazSO4 溶液中混有少量 N
4、aCO3，为了不引入新的杂质，可加入适量的稀_ HSO4: ，将 CO3i 转化为CO: ”气体而除去。3.氧化还原法: 在 FeCl;溶液里含有少量 FeCl 杂质，可通入适量的_ClL ”将 Fecl 氧化为 FeCl3。若在 FeCl 溶液里含有少量 FeCl，可加入足量的 铁长将其除去。4.加热法: 在 NazCOs 固体中含有少量 NaHCOs: 杂质，可将固体”加热 ”，使 NaHCOs:分解生成NazCO3，而除去杂质。5.酸碱溶解法: 在 FexOs 里混有少量的 Al20; 杂质，可利用ALO;是两性氧化物，能与_强碱，” 溶液反应，往试样里加入足量的_NaOH 溶液，使其中 Al20; 转化为可溶性 NaAlO。 ，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的 Fe2O3。6.调节 pH 法: CuCl: 溶液中含有 FeCl 杂质,，因 FeCl: 的水解溶液是酸性的，通过调节 pH 将 Fe: 沉淀，可向溶液加入Cuo_ 或Cu(oihi,等。
