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1、钠元素单质及其化合物（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3） ，熔点低（97） ，硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 = 2Na2O,加热：2Na + O2 Na2O2;2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S Na2S 等。钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红注意：钠在空气中的变化：银白色的钠 变暗（生成了氧
2、化钠） 变白（生成氢氧化钠）潮解 变成白色固体（生成碳酸钠） 。常温下金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜，说明钠比Al、Fe 活泼得多（应用）钠保存在石蜡油或煤油中，因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中钠与酸反应：如 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2,Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此 Na 放入到酸中 Na 是不可能过量的。同时 Na 与 H2 的物质的量比始终是 2:1。当然反应要比钠与水的反应+11 82 1剧烈多。钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液
3、中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 。 钠与氢气的反应：2Na + H2 = 2NaH。NaH + H2O = NaOH + H2 ；NaH 是强的还原剂。（3）工业制钠：电解熔融的 NaCl，2NaCl(熔融) 通 电 2Na + Cl2。（4）钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。2、氧化钠和过氧化钠（1）Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O =
4、 2NaOH,Na2O + CO2 = Na2CO3,Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2 = 2Na2O2. (2)Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （作供氧剂） 。因此 Na2O2 常做生氧剂，同时，Na2O2 还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2 和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色，实验研究表明是有：Na2O2 + H2O = 2NaOH + H2O2,2H2O2 = 2H2O + O
5、2 反应发生。因为 H2O2 也具有漂白作用。当然过氧化钠也可以直接漂白的。性质 Na2CO3（Na2CO310H2O） NaHCO3 性质比较俗称 纯碱或苏打 小苏打 NaHCO3 的颗粒比 Na2CO3小水溶性 易溶于水 易溶于水 S(Na2CO3)S(NaHCO3)溶液酸碱性 显碱性 显碱性 同浓度 Na2CO3 的 pH 大于 NaHCO3 的 pH热稳定性 稳定 受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2NaHCO3 的热稳定性比Na2CO3 差，用于除杂质。与酸反应 能与强酸反应 能与强酸反应 等物质的量时 Na2CO3 耗酸量大于 NaHCO3溶液中相互转化Na2CO3 溶液能吸收
6、 CO2 转化为 NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 = 2 NaHCO3 除 CO2 中的 HCl 杂质是用饱和的 NaHCO3 溶液，而不用 Na2CO3 溶液用途用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。发酵粉的主要成分之一；制胃酸过多等。1、向饱和的 Na2CO3 溶液中通足量的 CO2 有晶体 NaHCO3 析出。2、Na2CO3 溶液与稀 HCl 的反应向 Na2CO3 溶液中滴加稀 HCl，先无气体，后有气体，如果 n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3,后NaHC
7、O3 + HCl = NaCl + H2O +CO2 .向稀 HCl 中滴加 Na2CO3 溶液，先有气体，反应是：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2.如果用 2mol 的 Na2CO3 和 2.4mol 的稀 HCl 反应，采用方法放出 CO2 是 0.4mol；采用方法放出 CO2 为1.2mol。希望同学们在解题时要留意。3、Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加 CaCl2 或 BaCl2 溶液，有白色沉淀的原取溶液为 Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为 NaHCO3.4、侯氏制碱法反应式：NaCl + NH3 +
8、 CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl.注意:在生产中应先在饱和的 NaCl 溶液中先通入 NH3,后通入 CO2,NaHCO3 晶体析出过滤，在滤液中加入 NaCl细末和通 NH3 析出 NH4Cl 晶体为副产品。NH4Cl 晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率一选择题（共 15 小题）1 （2010西安高一检测）实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是 （ ）A保存在水中 B密封，保存在广口瓶中 C用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D密封，保存在煤油中2. （2010大庆高一检测）在 实 验 室 中 ， 用 镊 子 从 煤 油 中 取 出 一 小 块 金 属 钠 ，
9、然 后 用 滤 纸 将 煤 油 吸 干 ， 再用 小 刀 切 开 观 察 。 在 这 一 实 验 过 程 中 不 能 得 出 的 钠 的 物 理 性 质 是 （ ）A 钠 在 常 温 下 是 固 体 B 钠 具 有 银 白 色 的 金 属 光 泽C 钠 的 熔 点 很 低 D 金 属 钠 很 软3.（2010长春高一检测）钠与水反应时产生的各种现象如下： 钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是 （ ）A B全部 C D4.（2010宜春高一检测）下列六种物质：Na 2ONa 2O2NaClNa 2CO3溶液
10、NaOHNaHCO 3其中不能与CO 2反应的是 （ ）A B C D5.（2010广元高一检测）有关焰色反应的实验操作说明错误的是 （ ）A. 先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质B. 所有金属阳离子的焰色都要透过蓝色钴玻璃观察C. 实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰D. 每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝6.（2010广元高一检测）Na 2O2晶体和 Na2O 晶体中阳离子与阴离子的个数比，前者和后者的关系是（ ）A. 前者大 B. 前者小 C. 相等 D.不能肯定7.（2010大连高一检测）下列关于 Na 和 Na+的叙述中,错误的是 （ ）A它们相差一个电子层 B它们的化
11、学性质相似C钠原子,钠离子均为同一元素 D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色8.（2010广元高一检测）将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是 （ ）AHCl BK 2SO4 CCa(HCO 3)2 DCuCl 29.（2010广元高一检测）不能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ）A钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na+2OH H 2B钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +C钠与足量的盐酸溶液反应：2Na+2H +=2Na+H2D钠与 KCl 溶液反应：2Na+2H 2O=2Na+2OH +H210 （2010长春高一检测）下列有关 Na2CO3和 Na
12、HCO3性质比较中，正确的是 （ ）A.热稳定性：Na 2CO3NaHCO 3B.常温时水溶液中的溶解度：Na 2CO3NaHCO 3C.与稀盐酸反应快慢：Na 2CO3NaHCO 3D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na 2CO3NaHCO 311 （2010杭州高一检测）下列各组中的两物质反应时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是 （ ）A、CO 2与 Ca(ClO)2 B、NaOH 与 CO2 C、Na 与 O2 D、Na 与 H2O12 （2010泉州高一检测）有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多） ，想一想可能观察到的现象是 （ ）A钠浮在试管中的
13、液面上并四处游动B钠沉入试管底部C钠与水剧烈反应D钠处于煤油和水的交界处并可能作上、下跳动13 （2010社旗高一检测）现有 NaOH、Na 2CO3和 Ba（OH） 2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是 （ ）AHCl BH 2SO4 CNa 2SO4 DCaCl 214 （2010大连高一检测）少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 （ ）ANaOH B Na 2CO310H2O CNa 2CO3 DNaHCO 315.（2010白银高一检测）有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是 （ ）A Na 2CO3受热不分解，而 NaHCO3受热易分解B Na 2CO3溶液和 NaHCO 3溶液都显碱性C等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是 21D将澄清的石灰水分别加入 Na2CO3和 NaHCO3溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀二非选择题（共 2 个小题）16 （2010宜春高一检测）如右图所示，在烧杯中盛有 100 mL 蒸馏水，水中悬浮着一个表面光滑、耐热、耐碱的小球（此球稳定在水的中央） 。将 1.
