《2015年高考化学真题详解-四川版(精编版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年高考化学真题详解-四川版(精编版)（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 4-2015 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分（四川版）一选择题：（本题共 7 题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A明矾作净水剂 B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂 D铁粉作食品袋内的脱氧剂2下列有关 CuSO4溶液的叙述正确的是A该溶液中 Na 、NH 4 、NO 3 、Mg 2 可以大量共存B通入 CO2气体产生蓝色沉淀C与 H2S 反应的离子方程式：Cu 2 S 2 = CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2 2NH 3H2O=Cu(OH)22NH 43下列操作或装置能达到实验目
2、的的是4用右图所示装置除去含 CN 、Cl 废水中的 CN 时，控制溶液 PH 为 9-10，阳极产生的 ClO 将 CN 氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式 为：Cl 2OH 2e = ClO H 2OC阴极的电极反应式为：2H 2O2e = H22OH D除去 CN 的反应：2CN 5ClO 2H = N22CO 25Cl H 2O5设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.0 g H218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAB常温常压下，4.4 g 乙醛所含 键数目为 0.7 NAC标准状况下，5.6 L CO2与足量
3、Na2O2反应转移的电子数为 0.5 NAD50 ml 12 mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3 NA6常温下，将等体积等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3晶体，过滤，所得滤液 pHc(NH4 )c(HCO3 )c(CO32 )7一定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)CO 2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示已知：气体分压(P 分 )= 气体总压(P 总 )体积分数。下列说法正确的是A550时，若充入惰性气体，V 正 ，V 逆 均减小，平衡不移动B650时，反应达
4、平衡后 CO2的转化率为 25.0 %CT时，若充入等体积的 CO2和 CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 KP=24.0 P 总二填空题8 （13 分）X、Z、Q、R、T、U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X 和 R 属同族元素；Z 和 U 位于第 VIIA 族；X 和 Z 可形成化合物 XZ4；Q 基态原子的 s 轨道和 p 轨道的电子总数相等；T 的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：（1）R 基态原子的电子排布式是_（2）利用价层电子对互斥理论判断 TU3的立体构型是_（3）X 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的
5、是_(填化学式)；Z 和 U 的氢化物中沸点较高的是_(填化学式)；Q、R、U 的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_(填化学式)。（4）CuSO 4溶液能用作 T4中毒的解毒剂，反应可生成 T 的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是：_9(13 分)(NH 4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料(NH 4)2SO4在 260和 400时分解产物不同。实验探究该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验 1：连接装置 A-B-C-D，检查气密性 ，按图示加入试剂（装置 B 盛 0.5000 mol/L 盐酸 70.00 mL）
6、。通入 N2排尽空气后，于 260加热装置 A 一段时间，停止加热，冷却，停止通入 N2。品红溶液不褪色，取下装置 B，加入指示剂，用 0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗 NaOH 溶液 25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无 SO42 。（1）仪器 X 的名称是_（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_(填字母编号)。a盛装 0.2000 mol/L NaOH 溶液 b用 0.2000 mol/L NaOH 溶液润洗c排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 d读数、记录 e查漏、清洗 （3）装置 B 内溶液吸收气体的物质的量是_mol实验 2：连接装置 A-D-B，检查气
7、密性，按图示重新加入试剂。通入 N2排尽空气后，于 400加热装置A 至(NH 4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入 N2。观察到装置 A、D 之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置 D 内溶液中有 SO32 ，无 SO42 。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。（4）检验装置 D 内溶液中有 SO32 ，无 SO42 的实验操作和现象是_（5）装置 B 内溶液吸收的气体是_（6）(NH 4)2SO4在 400分解的化学方程式是_10 （16 分）化合物 F（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略） ；请回答下列问题：（1
8、）试剂 I 的化学名称是 ，化合物 B 的官能团名称是 ，第步的化学反应类型是 （2）第步反应的化学方程式是 （3）第步反应的化学方程式是 （4）试剂的相对分子质量为 60，其结构简式是 （5）化合物 B 的一种同分异构体 G 与 NaOH 溶液共热反应，生成乙醇和化合物 H。H 在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是 11 （16 分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以 Fe2O3存在）转变成重要的化工原料 FeSO4（反应条件略） 。活化硫铁矿还原 Fe3 的主要反应为：FeS 27Fe 2(SO4)38H 2
9、O=15FeSO48H 2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：（1）第步 H2SO4与 Fe2O3反应的离子方程式是 （2）检验第步中 Fe3 是否完全还原，应选择 （填字母编号） 。AKMnO 4溶液 BK 3Fe(CN)6溶液 CKSCN 溶液（3）第步加 FeCO3调溶液 pH 到 5.8 左右，然后在第步通入空气使溶液 pH 降到 5.2，此时 Fe2 不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液 pH 降低的原因是 （4）FeSO 4可转化为 FeCO3，FeCO 3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知 25，101kPa 时：4Fe(s)+3O 2 (g)=2Fe2O3
10、(s) H=-1648kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) H=-1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成 Fe2O3的热化学方程式是 （5）FeSO 4在一定条件下可制得 FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为 4LiFeS 2= Fe2Li 2S，正极反应式是 （6）假如烧渣中的铁全部视为 Fe2O3，其含量为 50%。将 a kg 质量分数为 b%的硫酸加入到 c kg 烧渣中浸取，铁的浸取率为 96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调 pH 后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第步应加入 FeCO3 kg。
