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1、蚌埠市 2014 届高三年级第二次教学质量检测理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 I：127 Pb：2077、中科院合肥科学岛的专家建成“多功能铅铋堆技术综合实验回路 KYLIN” ，该装置是世界最大的多功能液态铅铋综合实验平台，液态金属材料具有高效导热、高沸点、大容量储能的特点，具有广泛的应用前景。下列说法正确的是A液态金属铅中含有离子健 B20.7g 铅与足量稀盐酸反应生成 2.24L 氢气C可溶性铅盐会引起中毒 D液态金属铅是由于其中的氢键作用而形成8
2、、常温下，下列分子或离子在指定的条件中能大量共存的一组是A在 pHl 的溶液中：Na +、Fe 2+、SO 42、Cl B在碳酸钠溶液中：NO 3、CO 2、K +、Br C能使酚酞试液变红的溶液中：NH 3H2O、K +、Mg 2+、ClO D加入 Al 能放出氢气的溶液中： H+、Na +、SO 42、NO 39、中学化学教材中有大量的数据材料。下面是某学生对数据的利用情况，其中正确的是A利用熔变数据就可以判断反应的自发性B利用 pH 与 7 的大小关系来判断溶液的酸碱性C利用第一电离能数据，可判断同周期元素的金属性强弱D利用健能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性10、仅用下表提供
3、的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是编号 仪器 药品 实验目的A托盘天平（带砝码） 、250mL 容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒NaOH 固体、蒸馏水配制 250mL 一定物质的量浓度的 NaOH溶液B 分液漏斗、锥形瓶、导管及橡皮塞 稀硫酸、碳酸钠、硅酸钠溶液 证明非金属性；SC SiC碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹） 、锥形瓶己知浓度的 NaOH 溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸测定稀盐酸的物质的量浓度D 铁架台（带铁夹） 、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞 氯化铵 制取氨气11、太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“天宫一号” ，一部分电能则储存在电池里，供背
4、离太阳时使用。 “天宫一号”使用的是镍氢电池，电解质溶液显碱性。其反应方程式为：LaNi 5+Ni(OH)2 LaNi5H+NiOOH。下列有关说法不正确的是A放电时镍被还原 B放电时负极 LaNi5H+OHeLaNi 5+H2OC充电时 OH向阴极移动 D充电时每消耗 lmol Ni(OH)2 转移 lmol 电子12、在密闭容器中，可逆反应 3X(g)+Y(s) 2Z(g)； H0，达到平衡后，仅改变横坐标条件，下列图像正确的是 A B C D13、常温下，0.1mol/L 的氨水 pH11，下列叙述错误的是A向该溶液中加水稀释：c(OH )/c(NH3H2O )增大B0.lmol/L 氨
5、水与 0.lmol/LH2SO4 溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH+)+c(H+)2c(SO 42)+c(OH)C0.1mol/L 氨水与 0.05mol/LHCl 溶液等体积混合后所得溶液中：n(NH+)+n(NH3)+n(NH3H2O)2n(Cl )D浓度均为 0.1mol/L 氨水和 NH4Cl 溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH3H2O)c(Cl )c(NH +)c(OH )c(H +) 25、 （15 分）X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：元素 相关信息X X 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10Y Y 与 X 同主族，且它的一种氧
6、化物是导致酸雨的主要物质之一Z Z 的单质常温下为黄绿色气体W W 的基态原子核外有 4 个未成对电子（1）Z 位于元素周期表的位置 ，写出 Z 的原子结构示意图 。（2）Y 的电负性比 Z 的 （填“大“或”小” ） ；X 和 Y 的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式） 。（3）X 的一种氢化物 H2X2 分子中极性键和非极性健数目之比为 。（4）Z 的一种单质与烧碱溶液作用可以生产日常生活用的消毒剂，请写出其反应的离子方程式： 。（5）已知 28gW 在氧气中燃烧，放出 186.4kJ 的热量，请写出此反应的热化学方程式： 。（1）三周期 A （2）小；H 2O（3）2：1 （4）Cl
7、2+2OHCl +ClO+H2O（ 5）3Fe(s)+2O 2(g)Fe 2O3(s) H1118.4kJmol 126、 （16 分）Favorskii 反应是化工生产中的重要反应，它是利用炔烃与羰基化合物在强碱性下发生反应，得到炔醇，反应原理为：已知：以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分：请回答下列问题：（1）写出 F 中官能团的名称 。（2）写出 D 的名称（系统命名） 。（3）的反应类型是 ；B 的结构简式是 。（4）写出反应的化学方程式为 。（5）H 是 D 的同分异构体，核磁共振氢谱有 3 种峰且属于炔烃的结构简式为、 。（6）有关 C 的说法正确的是 a.能使溴的四氯化碳溶液褪
8、色 b.能和氢氧化钠溶液反应c.能使酸性高锰酸钾褪色 d.能与乙酸发生酯化反应（1）羟基、羧基（2）2甲基1，3丁二烯（3）加成反应 CH3C(CH3)(OH)CCH 2（4） （5） (CH3)2CHCCH CH3CH2CCCH 3（6）a c d27、 （15 分）锗及其某些化合物是导弹火箭制导中的重要光电材料，工业上生产锗的流程如下：已知：GeO 2 与浓盐酸反应生成四氯化锗（熔点为51.5，沸点为 86.6） 。四氯化锗易水解。（1）步骤中浓盐酸除了作为反应物外，还有一个重要作用是 。（2）步骤控制的温度范围 。（3）写出反应的、的化学方程式 ； 。（4）生产过程中可以循环利用的物质是
9、 （填化学式）（5）步骤中产生的 SO2 可以用碱液吸收，请写出离子反应方程式 。（6）请简要描述实验室中操作 a 的过程 。（1）抑制四氯化锗水解（2）86.6100（3）GeCl 4+(n+2)H2OGeO 2nH2O+4HClGeO 2+2H2 Ge+2H2O（4 ）HCl （5）SO2+2OH SO 32+H2O（ 6）组装好过滤器，将混合物沿玻璃棒倒入过滤器中，静置，使滤液自然流下来。28、 （12 分）氯酸钾热分解是实验室制取氧气的一种方法，某探究小组查阅资料得知，氯酸钾在不同条件下分解结果如下：实验 反应体系 第一放热峰温度（） 第二放热峰温度（）l KC1O3 400（无气体放
10、出） 480（有少量气体放出）2 KC1O3+MnO2 350（有大量气体放出）已知实验 1 在 480时反应方程式为 KClO4 KCl+2O2，请写出在 400的化学反应方程式 （提示：反应中只有氯元素的化合价改变） 。该小组同学利用实验 2 来制取氧气时，在实验中发现生成的气体略带颜色、并有刺激性气味。【提出问题】实验中生成的气体中除了氧气外还含有什么物质？【查阅资料】1二氧化氯常温下是黄色有强烈刺激性气味的气体2二氧化氯具有强氧化性，在溶液中能够把二价锰氧化成四价锰，使之形成不溶于水的二氧化锰（2ClO 2+5Mn2+6H2O5MnO 2+12H +2Cl） ，而氯气不能。【提出假设】假设 l：含有氯气；假设 2：含有二氧化氯。【设计实验】甲同学设计实验验证假设 1 成立。实验步骤 实验现象 实验结论将产生的气体接触湿润的淀粉碘化钾试纸 假设 l 正确乙同学设计实验验证假设 2 成立。实验步骤 实验现象 实验结论假设 2 正确【思考与交流】你同意他们的实验方案吗，理由是 。4KClO3 3KClO4+KCl；试纸变蓝。将制得的气体通入一定量的硫酸锰溶液中；溶液出现黑色浑浊 不同意；实验方案都有片面性，混合气体也会产生相同现象
