《安徽省宿州市泗县二中2012-2013学年高一(下)期末化学试卷(word版含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省宿州市泗县二中2012-2013学年高一(下)期末化学试卷(word版含解析)（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 版权所有：中华资源库 2012-2013 学年安徽省宿州市泗县二中高一（下）期末化学试卷一、选择题1 （3 分） （2010 春 通州区期末）下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A 乙烷 B 甲烷 C 苯 D乙烯2 （3 分） （2012 春 无锡期末）山梨酸（CH 3CH=CHCH=CHCOOH）是一种常用的食品防腐剂下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（）A可与钠反应B 可与氢氧化钠溶液反应C 可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D可生成高分子化合物3 （3 分） （2014 春 汾阳市期末）下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是（）A甲烷
2、分子中 C、H 原子间是离子键B 甲烷分子的空间结构是正方体C 甲烷的结构式为 CH4D甲烷分子中 4 个碳氢键完全相同4 （3 分） （2013 春 甘州区校级期末）直链烷烃的通式可用 CnH2n+2 表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：若用通式表示这一系列化合物，其通式为（）A CnH2n6B C6n+4H2n+6 C C4n+6H2n+6 DC2n+4H6n+65 （3 分） （2013 春 泗县校级期末）不能与溴水发生反应的是（）苯 苯酚 亚硫酸 NaOH 溶液 AgNO3 溶液 裂化汽油 己烷 镁粉A B C D 版权所有：中华资源库 6 （3 分） （2009 桐城市校级模拟）
3、巴豆酸的结构简式为 CH3CHCHCOOH，现有氯化氢 溴水 纯碱溶液 2丁醇 酸性高锰酸钾溶液，试根据据巴豆酸的结构特点，判断在一定的条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）A 只有 B 只有 C 只有 D全部7 （3 分） （2013 蚌埠一模）下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）甲 乙 丙 丁AC CO CO2 Na2CO3BCu CuO CuSO4 CuCl2CFeCl3FeCl2 Fe2O3 Fe（OH） 3DAlCl3Al2O3Al（OH） 3NaAl（ OH）4A A B B C C DD8 （3 分） （2012 秋 徐汇区期末）含 MgCl2、AlCl 3 均为
4、 n mol 的混合溶液，向其中滴NaOH 溶液至过量加入 NaOH 的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀 pH 见表） （ ）离子 Mg2+ Al3+ 物质 Al（OH） 3开始沉淀 pH 8.93 3.56 开始溶解 pH 8.04完全沉淀 pH 10.92 4.89 完全溶解 pH 12.04ABCD9 （3 分） （2012 秋 徐汇区期末）已知 NO2 遇水发生反应： 2NO2+H2OHNO2+HNO3实验证明将 NO2 通入水中会逸出 NO 气体，而通入 NaOH 溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3 溶液中只逸出 CO2下列说法错误的是（ ）AHNO
5、2 非常不稳定，其分解产物为 NO 和 H2OB NO2 与水的反应机理：NO 2 先与水发生岐化反应生成 HNO2 和 HNO3，HNO 2 再分解 版权所有：中华资源库 C HNO2 的酸性弱于碳酸的酸性DNO2 通入 NaOH 溶液中，生成的 HNO2 和 HNO3 都与 NaOH 发生中和反应10 （3 分） （2012 秋 徐汇区期末）某溶液中含有 HCO3、SO 32、SO 42、Cl 和 Na+，若向其中通入 Cl2，溶液中离子浓度增大的是（）A HCO3B SO42C SO32D OH11 （3 分） （2013 秋 秦安县期末）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2（
6、g）+O2（g ） 2SO3（g）H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A图表示的是 t1 时刻增大 O2 的浓度对反应速率的影响B 图表示的是 t1 时刻加入催化剂后对反应速率的影响C 图表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高12 （3 分） （2013 春 泗县校级期末）全球已经批量生产的混合动力汽车采用镍氢动力电池常见的镍氢电池某极是储氢合金 LaNi5H6（在反应前后 La、Ni 的化合价为 0） ，其电池的反应通常表示为：LaNi 5H6+6NiOOH LaNi5+6Ni（
7、OH） 2下列有关说法正确的是（）A放电时电子流入储氢合金电极B 放电时 1molLaNi5H6 失去 6mol 电子C 放电时正极反应为 NiOOH+H2Oe=Ni（OH） 2+OHD充电时外接电源的正极应该接在储氢合金的电极上二、填空题13 （8 分） （2013 秋 资阳区校级期末）已知有机物甲、乙、丙有如表信息：甲 乙 丙 版权所有：中华资源库 所含元素 C、H C、H、F C、H、F所含电子数 26结构特点 饱和有机物据此推断：（1）甲的分子式为，若甲分子中有 2 个氢原子被 F 原子取代，所得的有机产物可能有种（2）乙是性能优良的环保产品，可代替某些破坏臭氧层的氟利昂产品用作制冷剂
8、其分子中 C、H、F 的原子个数之比为 1：2：2，则乙的结构简式为下列关于乙的叙述中正确的是A其分子构型为正四面体型 B它能与溴水发生反应而褪色C.1mol 乙最多能与 1mol F2 发生取代反应 D它没有同分异构（3）将甲、乙按物质的量之比 1：1 混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，但丙分子不存在同分异构体，则丙的分子式为14 （22 分） （2013 春 泗县校级期末）已知： A 是石油裂解气的主要成份， A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH 3CHO+O2 2CH3COOH现以 A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图 1 所示回答下列问题：（1）写出
9、 A 的电子式 （2）B、D 分子中的官能团名称分别是、 （3）写出下列反应的反应类型：， ， （4）写出下列反应的化学方程式：；（5）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图 2 是分离操作步骤流程图请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法（）试剂 a 是，试剂 b 是 ；分离方法是 ，分离方法是，分离方法 是 （）在得到的 A 中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是（）写出 CD 反应的化学方程式15 （9 分） （2013 莆田一模）铝是最常见的金属之一（1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是（2）纳米铝主要应用于火箭推进剂工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiA
10、lH 4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：3LiAlH4+AlCl34Al+3LiCl+6H2该反应的氧化剂为 版权所有：中华资源库 （3）氢化铝钠（NaAlH 4）是一种重要的储氢材料，已知：NaAlH4（s） Na3AlH6（s）+ Al（s）+H 2（g） ，H=+37kJmol 1Na3AlH6（s）3NaH（s）+Al（s）+ H2（g） ， H=+70.5kJmol1则 NaAlH4（s） NaH（s）+Al（s）+ H2（g） ， H=（4）已知 H2O2 是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以 HO2形式存在目前研究比较热门的AlH2O2 燃料电池，其原理如图所示，电池总
11、反应如下：2Al+3HO22AlO2+OH+H2O正极反应式为与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，AlH 2O2 燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的倍Al 电极易被 NaOH 溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一反应的离子方程式为三、计算题16 （2013 春 泗县校级期末）如图所示，通电 5min 后，第极增重 2.16g，同时在 A 池中收集到标准状况下的气体 224mL，设 A 池中原混合液的体积为 100mL，（1）求通电前 A 池中原混合溶液中 Cu2+的物质的量浓度 （2）求电解后 A 池溶液的 pH17 （11 分） （2013 春 阜宁县校
12、级期末）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+H0 版权所有：中华资源库 （1）常温下，在 pH=5 的稀醋酸溶液中，c（CH 3COO）=（列式，不必化简） ；下列方法中，可以使 0.10molL1 CH3COOH 的电离程度增大的是a加入少量 0.10molL1 的稀盐酸 b加热 CH3COOH 溶液c加水稀释至 0.010molL1 d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体 f加入少量 0.10molL1 的 NaOH 溶液（2）将等质量的锌投入等体积且 pH 均等于 3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后
13、，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V （盐酸）V （醋酸） ，反应的最初速率为：v（盐酸）v（醋酸） （填写“” 、 “” 或“=”）（3）常温下，向体积为 Va mL，pH 为 3 的醋酸溶液中滴加 pH=11 的 NaOH 溶液 Vb mL至溶液恰好呈中性，则 Va 与 Vb 的关系是： （4）常温下，将 0.1mol/L 盐酸和 0.1mol/L 醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为（5）已知：90时，水的离子积常数为 Kw=3.81013，在此温度下，将 pH=3 的盐酸和pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的 c（H +）=（保留三位有效数字）mol/L18 （2013 春 泗县校级期末）已知 1mol SO2（g）氧化为 1mol SO3 的H= 99kJmol1请回答下列问题：（1）已知单质硫的燃烧热为 296KJmol1，计算由 S（s）生成 3molSO3（g）的H= 在量热计中（如图）将 100mL 0.50mol/L 的 CH3COOH 溶液与 100mL 0.55mol/L NaOH 溶液混合，温度从 298.0K 升高到 300.7K已知量热计的热容常数（量热计各部件每升
