酸与碱、复分解反应

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1、关于初三化学的复分解反应【化学复分解反应】：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 通式：AB+CD=AD+CB，发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。（1）酸+盐新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：2HClCaCO 3=CaCl2H 2OCO 2(2)酸+碱盐+水反应物中至少有一种是可溶的。如：H 2SO4Cu(OH) 2=CuSO42H 20（3）盐+盐两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反

2、应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na 2SO4BaCl 2=2NaClBaSO 4（4）盐+碱新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。如：2NaOHCuSO 4=Na2SO4Cu(OH) 2 ； NaOHNH 4Cl=NaClNH 3H 2OFe(OH)3与 NaCl 不发生反应【方法指导】1、概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。2、复分解不属于氧化还原反应【酸及酸

3、的通性】1、对于酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是 H+。 “阳离子”、“全部”、“H +” 是关键字。(1)酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。(2)与 H 离子以前的金属反应置换出酸中的氢气。金属+酸 盐 +氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2 (3)与氧化物反应生成盐和水。碱性氧化物+酸盐+ 水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (4)与碱发生中和反应，生成盐和水。碱+酸 盐+ 水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O

4、(5)与盐反应，生成另一种盐和另一种酸，但生成的酸的酸性比原有酸性强。盐+酸 另一种盐 +另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 2、注意：(1)在金属+酸盐+ 氢气中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在 氢前面的活泼金属，排在氢 后的金属不能置换酸中的氢。 (2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺

5、序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。 (3)浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 【碱及碱的通性】1、对碱定义为：电离时生成的阴离子全部是 OH 离子。 “阴离子” 、“全部”、“ OH ”是关键字。(1)碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。(2)与氧化物反应生成盐和水。酸性氧化物+碱盐+ 水 2NaOH+CO2=N

6、a2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O (3)与酸发生中和反应，生成盐和水。酸+碱 盐+ 水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O(4)与盐反应，生成别一种盐和另一种碱，必须有沉淀，反应才能发生。盐+碱 另一种盐 +另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 2、注意：（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应

7、才能进行。 （3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应： 【盐及盐的性质】1、对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如，我们把NaCl 看作是 HCl 和 NaOH 电离后的产物。 盐溶液+ 金属 盐+ 金属 CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 盐+ 酸 盐 + 酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 盐溶液+ 碱溶液 盐+ 碱 3NaOH+FeCl3=3N

8、aCl+Fe(OH)3 盐溶液+ 盐溶液 盐+ 盐 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 2、注意：在 金 属 活 动 顺 序 表 中 ， 只 有 排 在 前 面 的 金 属 才 能 把 排 在 后 面 的 金 属 从 它 们 的 盐 溶 液 中 置 换 出 来 。【几个常见离子的检验】Cl 、SO 42-、CO 32-的检验实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式Cl取少量样品于试管中，滴加 AgNO3溶液和稀 HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样 品 含 有 Cl AgNO3+KCl=AgCl+KNO3SO42-取少量样品于试管中，滴加 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3有不溶于

9、稀硝酸的白色沉淀生成样 品 含 有 SO42- Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3CO32-取少量样品于试管中，滴加稀 HCl,将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成该气体使澄清石灰水变浑浊样 品 含 有 CO32- K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2+H2OCO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2O【熟记酸、碱、盐的溶解性】钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，全部都属可溶盐。硫酸盐不溶钡和铅；酸易溶，碱难溶。氯化物不溶银亚汞， 碳酸盐，多不溶。酸碱盐知识归纳 一、概念： 1、 酸的组成氢离子酸根离子 2、 碱的组成金属离子氢氧根离子 3、 盐的组成金属离子酸根离子 4、

10、复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、 稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、 中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO 3），氯酸根（ClO 3），高锰酸根（MnO 4）； 负二价：硫酸根

11、（SO 4），碳酸根（CO 3），亚硫酸根（SO 3），锰酸根（MnO 4）； 负三价：磷酸根（PO 4）； 正一价：铵根（NH 4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸 碱 盐 水。 （3）酸 某些金属氧化物 盐 水。 （4）酸 活泼金属 盐 氢气。 （5）酸 盐 新盐 新酸。 1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

12、有气泡产生，铁逐渐减少， 4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液变成浅绿色。 5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe 2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe 2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱 多数

13、非金属氧化物 盐 水 （3）碱 酸 盐 水 （4）碱某些盐 另一种盐 另一种碱 1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水变浑浊 5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2

14、O 7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2 （三）盐的性质：（1）盐 某些金属另一种盐 另一种金属。 （2）盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。 （3）盐 某些碱 另一种盐 另一种碱 （4）盐 某些盐 另一种盐 另一种盐 1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO 4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色 2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少 3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有气泡产生固体逐渐减少 4、 石灰石跟稀盐酸反应

15、：CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少 5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO 3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀产生 6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl 2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀产生 7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH) 2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀产生 8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO3 有白色沉淀产生 9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl 2 + Na2SO4 = 2NaCl + Ba

16、SO4有白色沉淀产生 四、金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 五、溶解性表： （1）大多数酸可溶（HCl、HNO 3、H 2CO3 有挥发性、浓 H2SO4 有吸水性。） （2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。 （3）盐的溶解性： 钾、钠、铵、硝四盐溶。 氯化物除 AgCl 不溶外，其余全溶。 硫酸盐除 BaSO4 不溶，Ag 2SO4、CaSO 4 微溶外，其余全溶。 碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO 3 微外，其余全不溶。 六、反应条件： 1、复分解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 2、 金属跟