高一化学竞赛辅导--高考题

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1、1. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A. 尼龙绳 B. 宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣2. 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之” ，文中涉及的操作方法是（）A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取解析：蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。结合生砒原本为固态及题意中的“如针” ，题目中的状态转化为固-气- 固，故选 B 升华。3. 化合物 （b） 、 （d） 、 （p）的分子式均为 ，下列说法正确的是（）6CHA. b 的同分异构

2、体只有 d 和 p 两种B. b、d、p 的二氯代物均只有三种C. b、d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p 中只有 b 的所有原子处于同一平面解析：A.（b）的同分异构体不止两种，如 ，故 A 错误HCCH2CH2CHB.（d）的二氯化物有 、 、 、 、 、，故 B 错误 C.（b）与（ p）不与酸性 溶液反应，故 C 错误4KMnOD.（d） 2 与 5 号碳为饱和碳，故 1，2，3 不在同一平面，4，5，6 亦不在同一平面，（p）为立体结构，故 D 正确。4. 实验室用 还原 制备金属 的装置如图所示（ 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液2H3WOZn用于吸收少量氧气

3、） 。下列说法正确的是（）A. 、中依次盛装 溶液、浓 、焦性没食子酸溶液4KMnO24HSB. 管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C. 结束反应时，先关闭活塞 ，再停止加热KD. 装置 （启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气Q解析：A.浓硫酸起干燥作用，应盛装在 号管中，故 A 错误； B.加热前需对 进行验纯，故 B 正确；C.2H应先停止加热，再停止通气，故 C 错误；D.二氧化锰和浓盐酸的反应需要加热，装置 Q 无法加热，故 D 错误。5（14 分）氮的氧化物（ ）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 将 还NOx 3NOx原生成 。

4、某同学在实验室中对 与 反应进行了探究。回答下列问题：2N3H2（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为 。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置 （按气流方向，用小写字母表示） 。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的 充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 （两端用夹子3NH 2NO夹好） 。12K、在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤 实验现象 解释原因打开 ，推动注射器活塞，使1KX 中的气体缓慢通入 Y 管中Y 管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到温室 Y 管中有少量水珠 生态的

5、气态水凝聚打开 2K_ _答案：（1）A； ；dcfei24232Ca(OH)NlCalNHO= （2）气体红棕色逐渐变浅； ；Z 中 溶液产生倒吸现象；3228671催 化 剂 NaOH当产物中的 为液体时，反应过程中气体的总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压。26. 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：2Nal回答下列问题：（1） 中 的化合价为_。2NaClOl（2）写出“反应”步骤中生成 的化学方程式 。2ClO（3） “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 和 ，要加入的试剂分别为2Mg2Ca_、_。 “电解”中阴极反应（阴极发生还

6、原反应，阳极发生氧化反应）的主要产物是。（4） “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之2ClO比为_，该反应中氧化产物是 。（5） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 的氧化能力。 的有效氯含量为 。 （计算结果保留两位小数） 。2Cl 2NaClO答案：（1）+3（2） （3） 溶液； 溶液；3424alSH=lNaHSa23NaCO（4） ， （5）2NalO:121.77. 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装

7、置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知： ；3333BOHB3343HBClNlBO回答下列问题：（1）a 的作用是_。（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是_。f 的名称是_。（3）清洗仪器： 中加蒸馏水；打开 ，关闭 ，加热 ，蒸气充满管路；停止加热，关闭g1k23k、 b中蒸馏水倒吸进入 ，原因是_；打开 放掉水，重复操作 次。1k， c223（4）仪器清洗后， 中加入硼酸（ ）和指示剂。铵盐试样由 注入 ，随后注入氢氧化钠溶液，3HBOde用蒸馏水冲洗 ，关闭 中保留少量水。打开 ，加热 ，使水蒸气进入 。d3kd， 1kb 中保留少量水的目的是_。 中主要反应的离子方程式为_， 采用中空双层

8、玻璃瓶的作用是_。e e（5）取某甘氨酸（ ）样品 克进行测定，滴定 中吸收液时消耗浓度为 的盐酸25CNmg1molLc，则样品中氮的质量分数为_ ，样品的纯度 _ 。mLV % %答案：（1）使容器内与外界大气压相同（2）防暴沸直形冷凝管（3）停止加热，水蒸气变为液态，装置内压强减小（4）液封，防漏气 ；保温（5） ；432NHOHO= 1.4cVm7.5（1）该装置利用水蒸气推动 进入 装置，故控制水蒸气的流速，故使容器内与外界大气压相同。3g（2）防暴沸直形冷凝管（3）加热圆底烧瓶使整个装置内充满水蒸气，停止加热，关闭 时，1k右侧装置内水蒸气冷凝为液态，装置内压强减小。（4）防止漏气

9、 采用中空双层玻璃瓶的作用是减少热量损失，尽量保证水以水蒸气形式存e在。（5）根据 守恒，甘氨酸中的 N 元素被处理成铵盐后，在 e 装置中转化为 NH3 进入 g 装置：N， ，3243(CHO)()(H)(Cl)10nnncV 3(N)10ncV1.0%mcVw由于 具有挥发性，可能有部分逸出，导致测量结果偏高，测得 的含量应为最大值，纯度为l。75.510cVc27. 和 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 ，还含有少量 、452LiTO4iFeP 3FeTiOMgO等杂质）来制备，工艺流程如下：S回答下列问题：（1） “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，

10、当铁的浸出率为 时，所采用的70%实验条件为_。（2） “酸浸”后，钛主要以 形式存在，写出相应反应的离子方程式_。24TiOCl（3） 沉淀与双氧水、氨水反应 所得实验结果如下表所示：2TiOHx 0min温度/ 30 35 40 45 50转化率/%2i 92 95 97 93 88分析 时 转化率最高的原因_。40 2Ox（4） 中 的化合价为 ，其中过氧键的数目为_。251LiTi4（5）若“滤液”中 ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加 1 倍） ，使 恰21(Mg)0.molLc 3Fe好沉淀完全即溶液中 ，此时是否有 沉淀生成351Fel 342Mg(PO)_（列式计算） 。 、

11、的 分别为 、 。4PO342g()spK1.0-24.（6）写出“高温煅烧”中由 制备 的化学方程式_。iFe（1） 加热 或 加热90C5h10C2h（2）23 4FeTiO4HleTiClH（3） 前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大； 后， 分解加剧，转 40C2HO化率降低（4） （5） ， ，所以最终没有沉淀42351.30.QC spQKC（6） 2324422FePOLiHO=LiFePHO+高 温（1）由图像推出浸出率为 时有 个点满足70%（2）反应物为 ，因为酸浸，故反应物应有 ，因生成物为 ，因此反应物中还3ei 24TiOCl应有 ，因反应物有 ，故生成物中应

12、有 ，然后根据原子守恒和电荷守恒配平。Cl2（3）略（4）过氧键存在于 的 中，每 个 之间存在 个过氧键。根据化合价，原子守恒，设 价1O1 1个， 价 个。Ox2y1587yx个 ，故 个过氧键814（5）溶液中主要三种离子， 、 、3Fe34PO2Mg根据两个难溶物的 ，已知spK35(Fe)1.0mol/Lc故溶液中23 7451.0(PO)=.l/c再根据3232317 244 sp342.Mg().0MgPO=1.02cQccba B4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱 Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强10下列由实验得出的结论正确的是实验 结论A 将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的 1,2二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性D 甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使 生成的氯甲烷具有酸性湿润的石蕊试纸变红