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1、氯化氢的化学特性1. 氯化氢气体本身属于绝缘体。但当它和其他物质熔解后，生成的物质便是良好的导体。 2. 氯化锡、三氯化磷、氯化钋及溴化磷等无机化合物可溶解于氯化氢中。 3. 氯化氢是许多有机化合物如石蜡类、乙醇类、乙醚、乙醛类、酮类、酸类、酯、亚硝基灰、腈类、氰基化合物类、硫氰化合物类等的良好的溶解媒。此时，并不是单纯的溶解现象，还会发生附加反应、脱水反应等化学变化。 4. 纯净的液态氯化氢与大多数的金属物质不会发生反应。与碱金属会发生反应，并在其表面产生一种氯化物的保护膜。与铝、锰、铁、铜、锡、铅、锌等也会发生同样的反应，但与水银、银等不会发生反应。 5. 氯化氢本身没有腐蚀性，但它具有吸
2、收空气中水分的特性。由于这个特性而生成的盐酸（湿氯化氢）则具有腐蚀作用。 6. 氯化氢气体不具有可燃性。但氯化氢具有吸收空气中水分的特性，能较容易地溶解于水而生成盐酸。盐酸再与各种金属发生反应，产生氢气。而氢气与氧及其它物质混合，便形成易爆性混合气体。 7. 氯化氢是具有刺激性、毒性的气体，在水分较多的空气中会产生大量的烟雾。对水、醚醇、尤其是乙醚等具有非常大的溶解性。 8. 氯化氢的蒸气压可以压缩到 20、4.2MPa 以上的状态，使其成为液体状态，从而可以搬运。 沸点：-80.4四氯硅烷 SiCl41.别名 英文名 四氯化硅、氯化硅；Silicon tetrachloride、Tetrac
3、hlorosilane2.用途有机合成、制造烟幕、战场上用刺激性毒气、单晶硅原料、光导纤维、外延、蚀刻、化学气相淀积。3.制法(1)将硅、硅铁合金或硅砂与焦炭混合，在加热时与氯气反应。SiO2+C+2C12SiCl4+CO2(2)硅和氯直接反应。(3)硅在加热条件下(300 400) 与氯化氢反应，对反应生成的一系列氯硅烷进行精馏。4.理化性质分子量： 169.89熔点(101.325kPa)： -70 沸点(101.325kPa)： 59液体密度(0)： 1524kg/m3(20)： 1480kg/m3气体密度(0) ： 7.58kg/m3相对密度(气体，空气=1)： 5.90临界温度： 2
4、33.6临界压力： 3728.76kPa 临界密度： 530kg/m3气化热： 514.9kJ/kg比热容(20，液体)： 79505J/kgC蒸气压(-4.0)： 8.0kPa(5.4) ： 13.3kpa(20) ： 2503kPa折射率(20) ： 10412四氯化硅在常温常压下为具有窒息性刺激臭的无色透明有毒液体。能放出有毒蒸气。热稳定。空气中不燃烧，大于400时能与空气中的氧反应生成 SiO2。在潮湿空气中水解时生成蒸气的固态粒子(XSiO2YH2O)，可发烟。遇水激烈反应生成硅酸和盐酸。同许多金属氧化物反应生成氯化物，与氨作用生成四氨基硅并产生烟雾。与格利雅试剂反应生成有机氯硅烷。
5、与醇类反应生成硅酸酯。具有腐蚀性，能腐蚀铝和黄铜。能与苯、三氯甲烷混溶，能溶于氯仿、醚等有机溶剂。5.毒性大鼠一吸入 LC50:8000ppm4 小时最高容许浓度： 5ppm在四氯化硅的烟雾中含有其水解产物盐酸。所以四氯化硅的毒作用主要表现在其强烈的刺激性和腐蚀性。它会刺激并腐蚀皮肤、眼睛及呼吸道粘膜，可引起流泪、咳嗽、结膜炎、上呼吸道炎症，气管、支气管及肺的炎症。能腐蚀破坏细胞(参见 HCl 和 CCl4)。6.安全防护液体可用玻璃瓶盛装，但必须外加箱皮保护，轻装轻卸严防碰损。雨天不宜运输。容器要存放在阴凉干燥通风良好之处，要防潮，远离火种与热源，要与食品添加剂、碱类物品隔开。泄漏时，在地面
6、洒上苏打石灰后用大量水冲洗，洗水经稀释后排入废水系统。也可直接用水或苛性钾等碱性溶液冲洗。灭火时可用干砂、干石粉，不可用水。可以使用碳钢、低合金钢、不锈钢、镍、镍钢、铜镍合金，不能用铝、铝合金和黄铜。可以使用聚四氟乙烯、聚乙烯、聚三氟氯化乙烯聚合体、玻璃，不能用尼龙。浏览次数：1118 发布时间：2004-6-9 文章来源：三氯硅烷 SiHCl3三氯硅烷 SiHCl31.别名 英文名 硅氯仿、硅仿、三氯氢硅；Trichlorosilane、Silicochloroform 2.用途单晶硅原料、外延成长、硅液、硅油、化学气相淀积、硅酮化合物制造、电子气。3.制法(1)在高温下 Si 和 HCl
7、反应。(2)用氢还原四氯化硅( 采用含铝化合物的催化剂) 。4.理化性质分子量： 135.43 熔点(101.325kPa)： -134 沸点(101.325kPa)： 31.8液体密度(0)： 1350kg/m3相对密度(气体，空气=1)： 4.7蒸气压(-16.4) ： 13.3kPa(14.5) ： 53.3kPa燃点： -27.8自燃点： 104.4闪点： -14爆炸下限： 9.8%毒性级别： 3易燃性级别： 4易爆性级别： 2三氯硅烷在常温常压下为具有刺激性恶臭易流动易挥发的无色透明液体。在空气中极易燃烧，在-18以下也有着火的危险，遇明火则强烈燃烧，燃烧时发出红色火焰和白色烟，生成
8、 SiO2、HCl 和 Cl2。SiHCl3+O2SiO2+HCl+Cl2三氯硅烷的蒸气能与空气形成浓度范围很宽的爆炸性混合气，受热时引起猛烈的爆炸。它的热稳定性比二氯硅烷好，在 900时分解产生氯化物有毒烟雾(HCl)，还生成 Cl2 和 Si。遇潮气时发烟，与水激烈反应。2SiHCl3+3H2O (HSiO)2O+6HCl在碱液中分解放出氢气。 SiHCl3+3NaOH+H2O Si (OH)4+3NaCl+H2与氧化性物质接触时产生爆炸性反应。与乙炔、烃等碳氢化合物反应产生有机氯硅烷。SiHCl3+CHCH 一CH2CHSiCl3 SiHCl3+CH2=CH2CH3CH2SiCl3在氢化
9、铝锂、氢化硼锂存在条件下，SiHCl3 可被还原为硅烷。容器中的液态 SiHCl3 当容器受到强烈撞击时会着火。可溶解于苯、醚等。无水状态下三氯硅烷对铁和不锈钢不腐蚀，但是在有水分存在时腐蚀大部分金属。5.毒性小鼠-吸入 LC50：1.52mg/L最高容许浓度：1mg/m3三氯硅烷的蒸气和液体都能对眼睛和皮肤引起灼伤，吸入后刺激呼吸道粘膜引起各种症状(参见四氯化硅) 。6.安全防护液体用玻璃瓶或金属桶盛装，容器要存放在室外阴凉干燥通风良好之处或在易燃液体专用库内，要与氧化剂、碱类、酸类隔开，远离火种、热源，避光，库温不宜超过 25。可用氨水探漏。火灾时可用二氧化碳、干石粉、干砂，禁止用水及泡沫
10、。废气可用水或碱液吸收。三氯硅烷有水分时腐蚀性极强。可用铁、镍、铜镍合金、镍钢、低合金钢，不能用铝、铝合金。可以用聚四氟乙烯、聚三氟氯乙烯聚合体、氟橡胶、聚氯乙烯、聚乙烯、玻璃等。苯胺俗称阿尼林油，外观为无色或浅黄色透明油状液体，具有强烈的刺激性气味, 分子式 C6H7N，熔点-6.3，沸点 184，相对密度 1.0217(20/4)，折光率 1.5863，闪点 70，暴露在空气中或日光下易变成棕色。苯胺微溶于水，呈弱碱性,能与乙醇、乙醚、丙酮、四氯化碳以及苯混溶，也可溶于溶剂汽油。苯胺的化学性质比较活泼，能与盐酸（或硫酸）反应生成盐酸盐或硫酸盐，也可发生卤化、乙酰化、重氮化和氧化还原等反应。
11、苯胺有毒，在空气中的最大允许浓度为 510-6（体积）。理化常数: 相对密度 1. 02 (水= 1, 20 ) , 凝固点- 6. 2 , 沸点 184. 4 , 闪点 70 (闭杯) , 自燃点为 615 , 爆炸下限 1. 3% , 燃烧热 3. 39MJ mo l, 蒸气密度 3. 33 gL。苯胺是一种重要的有机化工原料和化工产品，由其制得的化工产品和中间体有 300 多种，在染料、医药、农药、炸药、香料、橡胶硫化促进剂等行业中具有广泛的应用，开发利用前景十分广阔。 1 苯胺的生产工艺流程及比较1 、2、3 、4、5苯胺的工业生产始于 1857 年，传统的生产工艺有卤代苯氨化法、苯酚
12、氨化法、硝基苯催化加氢法、硝基苯铁粉还原法。最初采用的是硝基苯铁粉还原法，因存在设备庞大，腐蚀严重，铁粉耗用量大，三废污染严重等不足之处，20 世纪 50 年代后逐渐被先进的硝基苯催化加氢法所取代，1962 年成功开发出苯酚氨化法，并于 1970 年实现工业化生产。目前世界上苯胺的生产以硝基苯催化加氢法为主，其生产能力约占苯胺总生产能力的 85%，苯酚氨化法约占 10%，铁粉还原法约占 5%。目前国内主要以硝基苯催化加氢法制苯胺。以目前国内先进的 35 000 t a 硝基苯催化加氢制苯胺生产装置为例。.特性：高度危害浏览次数：659 发布时间：2004-6-9 文章来源：二氯硅烷中文名称：
13、二氯硅烷 英文名称： dichlorosilane CAS No.： 4109-96-0 分子式： H2Cl2Si 分子量： 101.01 理化特性 主要成分： 纯品 外观与性状： 无色气体。 熔点()： -122 沸点()： 8.3 相对密度(水=1)： 1.26 相对蒸气密度(空气=1) ： 3.59 饱和蒸气压(kPa)： 167.16(20) 引燃温度() ： 58 爆炸上限%(V/V)： 99.0 爆炸下限%(V/V)： 4.1 溶解性： 溶于苯、乙醚等多数有机溶剂。 主要用途： 用于合成硅的有机化合物。 健康危害： 对上下呼吸道、皮肤和眼睛有腐蚀性和刺激性。本品遇水或空气中的水份迅速水解形成氯化氢（盐酸）。盐酸可致皮肤灼伤和粘膜刺激。接触后表现有流泪、咳嗽、咳痰、呼吸困难、流涎等。可引起肺炎或肺水肿。眼接触可致灼伤，导致失明。 燃爆危险： 本品易燃，有毒，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。 危险特性： 易燃，其蒸气能与空气形成范围广阔的爆炸性混合物。遇热源和明火有燃烧爆炸的危险。与卤素及其它氧化剂剧烈反应。遇水或水蒸气剧烈反应，生成盐酸烟雾。
