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1、120132014 学年度下学期二月份开学验收高一化学试题一、单项选择1. 下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是 （ ）A加热 NH4 Cl 晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验 NH3 的生成B制备 Fe（OH）2 胶体时，应往沸水中逐滴加 1molL-1 的 FeCl3 溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止C将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全D用托盘天平准确称取 5. 85 克 NaCl2. 下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是 （ ） ASO 2、H 2S、Cl 2 BSO 2、O 2、NH 3 CSO 2、CO 2、O 2 DH
2、Cl、H 2S、HI3. 离子方程式：CO 32- + 2H2+ = CO2 + H2O 表示（）A碳酸盐和盐酸盐之间的反应 B一切碳酸盐与一切酸之间的反应C可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D可溶性碳酸盐与强酸之间的反应4. 今有 0.1 molL1 Na2SO4 溶液 300 mL,0.1 molL1 MgSO4 溶液 200 mL 和 0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液 100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比为（）A111 B322 C323 D1135. 分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是 ()根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据物质
3、在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐A B C只有 D全部6. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是( )A原混合酸中 NO3 物质的量浓度为 2 mol/LBOA 段产生的是 NO，AB 段的反应
4、为 Fe+2Fe3+3Fe 2+， BC 段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为 FeSO4D. H2SO4 浓度为 2.5 molL17. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）A.金属冶炼 B.燃放鞭炮 C.食物腐败 D.点制豆腐8. 合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是()合金的硬度一般比它的各成分金属的大；一般地，合金的熔点比它的各成分金属的低；改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金；合金比纯金属的导电性能更强；合金比纯金属的应用范围更广泛。A B C D9. 某金牌直径为 70 mm,厚 6 mm。化学兴趣小
5、组对金牌成分提出猜想 :甲认为金牌是由纯金制造;乙认为金牌是由金银合金制成;丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想,2请你选择一种可能的试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误()A硫酸铜溶液 B盐酸 C稀硝酸 D硝酸银溶液10. 下列说法中，正确地是（ ） A.一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B.一个碳原子的质量约为 1.9910-23g C.氧气的摩尔质量在数值上等于它们的相对分子质量 D.氢氧化钠的摩尔质量是 40g11. 下列说法错误的是()A硅是制造太阳能电池的常用材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料C常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D水玻璃可用作木材
6、防火剂12. 2003 年诺贝尔化学奖授予了美国科学家 Peter Agre 和 Roderick Mackinnon 以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon 教授的研究内容主要是 Na+、K +体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达 1 万倍，他革命性的让科学家观测 Na+、K +在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是A单质钠的密度比钾的密度小 BNa +和 K+常用作氧化剂C钠和钾都是短周期元素 D钠和钾的合金(K)=50%80%在室温下呈液态二、实验题13. 为了证明
7、干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。下图为实验所提供的仪器和药品，据此回答下列问题：各仪器装置连接的顺序为(填接口序号) 接、 接 、 接 、 接 。装置中的现象是 ，发生反应的离子方程式为 ；仪器中分别加入的试剂为 和 。(按气体流向先后顺序填)14. 如下图所示的是某一个化学研究性学习小组设计的铜和稀硝酸反应的两个实验装置图。其中装置为甲同学设计。请回答下列问题：(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为装置 中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是 NO 气体，理由是_。于是他又设计了装置，其中装铜片的是气球。(3)如何检验装置 的气密性？ _
8、。3(4)该化学研究性学习小组的其他同学对上述实验进行了研究，认为装置虽然作了改进，但如果按装置进行实验，还是会出现三个问题，需要作相应改进措施。请你帮助他们填写相关内容。问题一：_。措施：加热或_。问题二：试管中的气体是淡红棕色，而不是无色。措施：_(填具体操作，不能增加装置)。问题三：_。措施：_。三、填空题15. 造成环境污染的二氧化硫，主要是由于燃烧 产生的。空气中的二氧化硫部分被氧化成 ，并形成酸雾，随雨水降到地面形成 ，会使土壤 而伤害农作物。16. 已知 RxO MnO H RO 2Mn 2 H 2O 变化过程中，0.2 mol R xO 参加反应，24 4 24共转移 0.4
9、mol 电子。(1)反应的氧化产物为 。(2)x 。(3)参加反应的氢离子的物质的量为 。17. 澄清石灰水里通入少量 CO2 后，实验现象 ，离子方程式表述原因 ；继续通入 CO2 直至过量，此时会看到 ，离子方程式解释原因 。18. 二氧化氯 是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59 oC，沸点为 11.0oC，易2ClO（ ）溶于水。是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与 相比 不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体2l2ClO有潜在危害的有机氯代物。（1）在 ClO2 的制备方法中，比较实用的有数十种，下列方法是常
10、见方法之一。方法一：2NaClO 3+4HCl2ClO 2+Cl2+2NaCl2H 2O方法二：2NaClO 3+H2O2+H2SO42ClO 2+O2+Na2SO42H 2O 比较方法一和方法二，哪种方法更好？ ，说明理由 实验室常用氯酸钠(NaClO 3)、亚硫酸钠(Na 2SO3)和硫酸共热制备二氧化氯化学反应方程式为： （2）工业上用稍潮湿的 KClO3 和草酸（H 2C2O4）在 60oC 时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集 ClO2，其中 A 为 ClO2 的发生装置， B 为 ClO2 的凝集装置，C 为尾气吸收装置。4请问：A 部分还应添加温度控制装置，请你说
11、出一种温度控制方法 ，B 部分还应补充什么装置_ _ C 中应装的试剂为_ _我国最近成功研制出制取 ClO2 的新方法，其反应的微观过程如图所示：该反应的化学方程式为 。（3）二氧化氯做消毒剂时，被还原成 Cl ，它的消毒效率是同质量常用消毒剂 NaClO（84 消毒液的主要成分）的 倍 。消毒水时，ClO 2 还可将 Fe2+、Mn 2+转化成 Fe(OH)3、MnO 2 难溶物除去，请写出二氧化氯与 Mn2+反应的离子方程式 。19. 下图是实验室制备氯气并进行一系列性质探究的实验装置（夹持及加热仪器已省略） 。饱 和 食 盐 水 溶 液KI+苯ABCE溶 液NarD溶 液2SO3F（1
12、）用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，则反应的离子方程式为： 。（2）实验装置 B 的作用之一是除去氯气中的杂质氯化氢作用之二是起安全瓶的作用，当长颈漏斗中液面上升时，说明 ，此时应停止实验。（3）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 II 可放入 （填编号） 。A碱石灰 B硅胶 C浓硫酸 D无水氯化钙（4）写出装置 F 中相应的离子反应方程式： 。（5）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有人认为该设计不能达到实验目的，其理由是 。某兴趣小组的同学思考后将上述 D、E、F 装置改为如下图装置5替代。已知当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。实验操作步骤如下：I、打开弹簧夹，缓缓通入氯气II、当 a 和 b 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。III、当 a 中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。、_。设计步骤 III 的实验思想是 。步骤的操作是 。20. ()几种含硅元素的物质之间
