常考陌生氧化还原化学方程式的书写

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1、高考热点训练第 页1陌生情景氧化还原方程式的书写 11高锰酸钾在水溶液中放出活性氧,起到消毒作用,同时生成4 价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用O 来表示,请写出该反应的化学方程式 2铁酸钠(Na 2FeO4)是一种新型净水剂,制取铁酸钠的离子反应方程式为: Fe3 OH Cl 2FeO 42 Cl H 2O,该反应的离子方程式中 H2O 的化学计量数是( )A4 B6 C10 D 83某些非金属单质能发生自身氧化还原反应(歧化反应) 。例如,硫在碱液中加热,零价的硫被歧化为负二价态和正四价态;碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式 。4完成并配

2、平以下化学方程式。(1)在 MnBr2 的硝酸溶液中,加入 PbO2,反应后溶液呈紫红色,并有溴单质生成。 (要求:化学方程式,用双桥式表示电子得失关系) (2)在一支试管中,盛少量 As2O3 和 K2S 粉末(物质的量之比为 12) ,往其中加入足量硝酸并微热。 (提示:As 和 S 氧化为最高价态,HNO 3 还原为 NO。要求:用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比) (3)在 SnCl2 的硫酸溶液中滴入 KMnO4 至刚好反应完全。 (要求:写离子方程式)5.为实现消除碘缺乏病的目标,国家卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。(1)有人烹调时,分别含有碘化钾

3、和碘酸钾的加碘食盐混合,当滴食醋时,产生紫色蒸气,反应的离子方程式为 (2)这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别,其原理是 (用离子方程式表示)。6分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根(S 2O3 )离子与I 2之间的反应进行得迅速、完全,但必须在中性或弱酸性溶液中进行。为在碱性溶液中,I 2会发生反应,其离子方程式为 而且I 2与S 2O32-发生副发应,其离子方程式为 。若在强酸性溶液中,Na 2S2O3会发生分解,其离子方程式为 ,同时I 离子容易与空气中的氧气发生反应,其反应的离子方程式为 。在用碘量法进行测定时,为防止碘的挥发,在实验中首先应该采取

4、的措施是 。7.铁酸钠(Na 2FeO4)是处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原成 Fe3+离子。(1)配平制取铁酸钠的化学方程式:Fe(NO3)3+NaOH+Cl2-Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O反应中 元素被氧化,转移电子总数为 。(2)铁酸钠之所以能净水,除了能消毒杀菌外,另一个原因是 。高考热点训练第 页2陌生情景氧化还原方程式的书写 21 铜屑放入稀硫酸中不发生反应,若在稀硫酸中加入 H2O2 中加入,铜屑可以逐渐溶解,该反应的离子方程式: 2 将 20mL 0.5molL-1 K2SO3 溶液逐滴加入到 20 mL 0.2mol

5、L-1 KMnO4 溶液(硫酸酸化)中,溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式:_3已知 CO 是工业上常用的还原剂,500时,11.2 L(标准状况)SO 2 在催化剂作用下与 CO 发生化学反应。若有 26.021023 个电子转移时,写出该反应的化学方程式 。4在氢氧化钠的环境中,氯气与碘化钠反应,每 1 摩碘化钠完全反应转移 6 摩尔电子,反应化学方程式为 5氮气的实验室制法是用氯化铵(NH 4Cl)与亚硝酸钠(NaNO 2)反应,同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式: 6(07 上海) 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3 4H 3eN

6、O2H 2O,KMnO 4、Na 2CO3、Cu 2O、Fe 2(SO4)3 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式: (2)反应中硝酸体现了 、 性质。(3)反应中若产生 0.2mol 气体,则转移电子的物质的量是 mol。(4)若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是 :_7根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表示):(1)写出 M 溶于稀 H2SO4 和 H2O2 混合液的化学方程式: 。(2)某同学取 X 的溶液,酸化后加入 KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子

7、方程式: 、 。(3)写出 Cl2 将 Z 氧化为 K2EO4 的化学方程式: 。8工业上利用 KOH 和 MnO2 为原料制取 KMnO4。主要生产过程分两步进行:第一步将 MnO2 和固体 KOH 粉碎,混合均匀,在空气中加热至熔化,并连续搅拌以制取K2MnO4;第二步为电解 K2MnO4 的浓溶液制取 KMnO4。 第一步反应的化学方程式为_。 电解 K2MnO4 的浓溶液时,电解池中阴极的实验现象为_。 高考热点训练第 页39K 2FeO4 也是一种常见的理想净水剂,工业上有多种方法制备高铁酸钾。A 电解法:原理如右图所示。阴极的电极反应 是 。 湿法氧化:在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁

8、和氢氧化钾制高铁酸钾,其反应的离子方程式为: 。B 已知 K2FeO4 溶液中加入稀硫酸,迅速反应产生 Fe2(SO4)3 的离子方程式C 用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池,能储存比普通碱性电池多 50%的电能,已知该电池的总反应是: ,则负极的电极反应是。10污水及自来水处理的方法有很多(1)碱性环境下,Cl 2 可将水中的 CN- 转化为两种无毒的气体(2)酸性环境下,向含重铬酸根的废水中加入 FeSO4 溶液,然后调节溶液的 PH,使生成的 Cr3+转化为 Cr(OH)3,写出第一步对应的离子方程式:(3)含 CN-的污水危害很大。处理污水时,可在催化剂 TiO2 作用下用 NaClO

9、将 CN-氧化成 CNO-。CNO -在酸性条件下继续被 NaClO 氧化生成 N2 和 CO2。试写出上述两步反应的离子方程式:(4)臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强,可以和酸性 KI 淀粉溶液反应,呈现蓝色,同时放出一种气体,试写出对应的离子方程式 (5)二氧化氯(ClO 2)作为一种高效强氧化剂,已被联合国世界卫生组织(WHO)列为 AI 级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定。温度过高,二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有:方法一:用氯酸钠(NaClO 3)和硫酸酸化的 H2O2 反应生成 ClO2。请写出该反应的化学方程式。方法二:用氯酸钠氧

10、化浓盐酸,生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式。方法三、如图,在烧瓶中先放入一定量的KClO 3和草酸(H 2C2O4), 然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO 2和一种酸式盐,该反应的化学方程式为:,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 控制水浴温度在6080之间的目的是 ,图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。A装置用于吸收产生的二氧化氯,其中最好盛放 。(填序号)60 的温水 冰水 饱和食盐水 将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中,所得溶液中加入少量氯化钡溶液,有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式。高考热点训练第

11、 页4高考热点训练第 页5书写技巧 1 答案1 【答案】2KMnO 45H 2O2KOH2Mn(OH) 43O 2 【答案】D3 【答案】3S6OH 2S 2 SO 32 3H 2O 3I26OH 5I IO 3 3H 2O4.【答案】 (1)(2)3As 2S36K 2S56HNO 3 6H3AsO415H 2SO444NO4H 2O12KNO 3。(3)5Sn 2 10Cl 4MnO 4 32H 5Sn4 5Cl 24Mn 2 16H 2O5【答案】(1)IO 3 +5I +6CH3COOH 3I2+6CH3COO +3H2O(2) KI在潮湿空气里,在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色

12、固体( 或紫色蒸气),而KIO3不被空气氧化。4I +O2+2H2O 2I2+4OH6 【答案】3I 2+6OH IO3 +5I +3H2OS2O32 +4I2+10OH 2SO42 +8I +5H2OS2O32 +2H+ SO2+S+H2O4I +O2+4H+ 2I2+2H2O7.【答案】 (1)2 16 32 6 6 8 铁 ,6e (2)还原产物 Fe3+水解生成 Fe(OH)3 胶粒,能吸附悬浮杂质而沉积下来。书写技巧 2 答案1Cu + H 2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O2 2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+4H+ 3 SO2+2CO=S+2CO2(500、催化剂) 4 3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O5制 N2 的化学方程式为 NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N26 (1)14HNO 33Cu 2O6Cu(NO 3)22NO7H 2O(2)酸性 氧化性 (3)0.6mol (4)使用了较浓的硝酸,产物中有部分 NO2 生成7Cu + H 2O2

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