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1、高考热点训练第 页1陌生情景氧化还原方程式的书写 11高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成4 价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用O 来表示，请写出该反应的化学方程式 2铁酸钠（Na 2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为： Fe3 OH Cl 2FeO 42 Cl H 2O，该反应的离子方程式中 H2O 的化学计量数是（ ）A4 B6 C10 D 83某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应） 。例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式 。4完成并配
2、平以下化学方程式。（1）在 MnBr2 的硝酸溶液中，加入 PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。 （要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系） （2）在一支试管中，盛少量 As2O3 和 K2S 粉末（物质的量之比为 12） ，往其中加入足量硝酸并微热。 （提示：As 和 S 氧化为最高价态，HNO 3 还原为 NO。要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比） （3）在 SnCl2 的硫酸溶液中滴入 KMnO4 至刚好反应完全。 （要求：写离子方程式）5.为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。（1）有人烹调时，分别含有碘化钾
3、和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为 （2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是 （用离子方程式表示）。6分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根(S 2O3 )离子与I 2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。为在碱性溶液中，I 2会发生反应，其离子方程式为 而且I 2与S 2O32-发生副发应，其离子方程式为 。若在强酸性溶液中，Na 2S2O3会发生分解，其离子方程式为 ，同时I 离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为 。在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取
4、的措施是 。7.铁酸钠（Na 2FeO4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成 Fe3+离子。（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2-Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O反应中 元素被氧化,转移电子总数为 。（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。高考热点训练第 页2陌生情景氧化还原方程式的书写 21 铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入 H2O2 中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式： 2 将 20mL 0.5molL-1 K2SO3 溶液逐滴加入到 20 mL 0.2mol
5、L-1 KMnO4 溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：_3已知 CO 是工业上常用的还原剂，500时，11.2 L（标准状况）SO 2 在催化剂作用下与 CO 发生化学反应。若有 26.021023 个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。4在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每 1 摩碘化钠完全反应转移 6 摩尔电子，反应化学方程式为 5氮气的实验室制法是用氯化铵(NH 4Cl)与亚硝酸钠(NaNO 2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式： 6(07 上海) 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H 3eN
6、O2H 2O，KMnO 4、Na 2CO3、Cu 2O、Fe 2(SO4)3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生 0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是 :_7根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表示）：（1）写出 M 溶于稀 H2SO4 和 H2O2 混合液的化学方程式： 。（2）某同学取 X 的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子
7、方程式： 、 。（3）写出 Cl2 将 Z 氧化为 K2EO4 的化学方程式： 。8工业上利用 KOH 和 MnO2 为原料制取 KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将 MnO2 和固体 KOH 粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解 K2MnO4 的浓溶液制取 KMnO4。 第一步反应的化学方程式为_。 电解 K2MnO4 的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为_。 高考热点训练第 页39K 2FeO4 也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。A 电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应 是 。 湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁
8、和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程式为： 。B 已知 K2FeO4 溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生 Fe2(SO4)3 的离子方程式C 用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多 50%的电能，已知该电池的总反应是： ，则负极的电极反应是。10污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl 2 可将水中的 CN- 转化为两种无毒的气体（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入 FeSO4 溶液，然后调节溶液的 PH，使生成的 Cr3+转化为 Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：（3）含 CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂 TiO2 作用下用 NaClO
9、将 CN-氧化成 CNO-。CNO -在酸性条件下继续被 NaClO 氧化生成 N2 和 CO2。试写出上述两步反应的离子方程式：（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性 KI 淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式 （5）二氧化氯（ClO 2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为 AI 级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：方法一：用氯酸钠（NaClO 3）和硫酸酸化的 H2O2 反应生成 ClO2。请写出该反应的化学方程式。方法二：用氯酸钠氧
10、化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式。方法三、如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO 3和草酸(H 2C2O4)， 然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO 2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 控制水浴温度在6080之间的目的是 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 。（填序号）60 的温水 冰水 饱和食盐水 将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式。高考热点训练第
11、 页4高考热点训练第 页5书写技巧 1 答案1 【答案】2KMnO 45H 2O2KOH2Mn(OH) 43O 2 【答案】D3 【答案】3S6OH 2S 2 SO 32 3H 2O 3I26OH 5I IO 3 3H 2O4.【答案】 （1）（2）3As 2S36K 2S56HNO 3 6H3AsO415H 2SO444NO4H 2O12KNO 3。（3）5Sn 2 10Cl 4MnO 4 32H 5Sn4 5Cl 24Mn 2 16H 2O5【答案】（1）IO 3 +5I +6CH3COOH 3I2+6CH3COO +3H2O（2） KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色
12、固体( 或紫色蒸气)，而KIO3不被空气氧化。4I +O2+2H2O 2I2+4OH6 【答案】3I 2+6OH IO3 +5I +3H2OS2O32 +4I2+10OH 2SO42 +8I +5H2OS2O32 +2H+ SO2+S+H2O4I +O2+4H+ 2I2+2H2O7.【答案】 （1）2 16 32 6 6 8 铁 ，6e （2）还原产物 Fe3+水解生成 Fe(OH)3 胶粒，能吸附悬浮杂质而沉积下来。书写技巧 2 答案1Cu + H 2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O2 2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+4H+ 3 SO2+2CO=S+2CO2（500、催化剂） 4 3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O5制 N2 的化学方程式为 NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N26 （1）14HNO 33Cu 2O6Cu(NO 3)22NO7H 2O（2）酸性 氧化性 （3）0.6mol （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分 NO2 生成7Cu + H 2O2
