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1、“带 5 套试卷进考场”之一 化学1电解深圳市第三高级中学 2014 届高三化学模拟试题一、单项选择题：（本题包括 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给了的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对和得 4 分，选错或不答的得 0 分。） 7下列说法正确的是（ ）A乙烯和苯都能与溴水发生反应B溴乙烷和乙醇都能发生消去反应C淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料D乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇8设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A84gNaHCO 3 晶体中含有 NA 个 CO32-B15.6 g Na 2O2 与过量 CO2 反应时，转移的电子数为 0
2、.4NAC标准状况下，11.2 L 氯仿中含有的 CCl 键的数目为 1.5NA D理论上氢氧燃料电池负极消耗 11.2L 标准状况下气体，外线路通过电子数为 NA9下列反应的离子方程式正确的是（ ）A用惰性电极电解 MgCl2 溶液： 2Cl- + 2H2O = Cl2 + H2 + 2OH-B硫化钠发生水解： S2- + H2O = HS- + OH-C少量小苏打溶液滴入 Ba(OH)2 溶液中：HCO -3 + Ba2+ + OH- = BaCO3 + H2OD向 NH4HSO4 溶液中加入 NaOH 溶液至混合液为中性：H + + OH- = H2O10下列各组离子一定能大量共存的是（
3、 ）A在含大量 Fe3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、SCN -B在强碱溶液中：Na +、K +、AlO 2-、CO 32-C在 c（H +）=10 -13mol/L 的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42-、NO 3-D在 PH=1 的溶液中：K +、 Fe2+、Cl -、NO 3-11右表是元素周期表中短周期的一部分，已知 A 元素的原子中最外层电子数是其电子层数的 3 倍。关于表中六祌元素的说法不正确的是（ ）AX 元素形成的气态氢化物水溶液中存在三种离子B最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是 M 元素CX、Y、Z 三种元素形成的单核阴离子半径中 Y 最大DX、A、
4、M 的氢化物分子间存在氢键，三种氢化物中 A 的氢化物沸点最高12下列实验装置图正确的是（ ）“带 5 套试卷进考场”之一 化学2二、双选题（本题包括 5 小题，每小题 6 分，共 30 分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全选对得 6 分，只选一个且正确，得 3 分，错选、不选得 0 分）22下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）A氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中：c(Cl )c(NH )4BpH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合：c(OH )=c(H+)C0.1 molL 的硫酸铵溶液中：c(NH )c(SO )c(H+)1424D0.1 molL
5、的硫化钠溶液中：c（OH ）=c(H +)+c(HS) +2C(H2S)23镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：XMg + Mo3S4 MgxMo3S4 ， 下列说法错误的是（ ）A放电时，正极反应式：Mo 3S4+2xe =Mo3S42x B充电时，阴极反应式：xMg 2+2xe =xMgC放电时，Mo 3S4 发生氧化反应D充电时，Mg 2+向阳极迁移 30 （16 分）黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：RCN 在酸性条件下发生水解反应：（1）已知 A 转化为 B 的同时还生成了乙酸，则 A 的结构简式
6、为 ，A B C DRCN H2O，H+RCOOHH3PO4， CH3COOCH3O OH3C CCH3O NO2AlCl3OHH3C CCH3O HClOHH3C CCH3OCH2ClC2H5OHA(HCHO)nNaCN OHH3C CCH3OCH2CNB CD E FH3CCH2COHOO BrC7H8O“带 5 套试卷进考场”之一 化学3该反应类型是 。（2）E 的分子式为 。（3）F 分子中有 3 个含氧官能团，名称分别为醚键、 和 。（4）写出 D 与过量氢氧化钠水溶液反应的化学方程式： 。（5）写出两个符合下列条件的 C 的同分异构体的结构简式、 。能与 NaHCO3 反应生成 C
7、O2 苯环上有两种不同化学环境的氢原子。31 （16 分）有可逆反应 Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度 938K 时，平衡常数 K=1.5，在 1173K 时，K=2.2 。（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （填序号） 。A容器内压强不变了 Bc（CO）不变了Cv 正 （CO 2）=v 逆 （CO） Dc（CO 2）=c（CO）（2）该反应的正反应是_ _（选填“吸热”、 “放热”）反应。（3）写出该反应的平衡常数表达式_ _。若起始时把 Fe 和 CO2 放入体积固定的密闭容器中，CO 2 的起始浓度为 2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中C
8、O 的浓度为 1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数 K=_（保留二位有效数字） 。（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中 CO2 的物质的量分数如何变化（选填“增大”、 “减小”、 “不变”） 。升高温度_；再通入CO_。（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：从图中看到，反应在 t2 时达平衡， 在 t1 时改变了某种条件，改变的条件可能是_ _。A升温 B增大 CO2 浓度C使用催化剂如果在 t3 时从混合物中分离出部分 CO，t 4 t5 时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出 t3 t5 的 V（ 逆）变
9、化曲线。32 （16 分）硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：0 t1 t2 t3 t4 t5 t/sV 逆“带 5 套试卷进考场”之一 化学4已知：铅浮渣的主要成分是 PbO、Pb，还含有少量 Ag、Zn、CaO 和其他不溶于硝酸的杂质。25时，K sp(CaSO4)4.910 5 ，K sp(PbSO4)1.610 8 。（1）已知步骤有 NO 产生，浸出液中含量最多的阳离子是 Pb2+。分别写出 PbO、Pb 参加反应的化学方程式_ _、_ _。（2）步骤需控制硝酸的用量并使 Pb 稍有剩余，目的是_ _。（3）母液可循环利用于步骤，其溶
10、质主要是_（填一种物质化学式） ，若母液中残留的 SO42 过多，循环利用时可能出现的问题是_ _。（4）产品 PbSO4 还需用 Pb(NO3)2 溶液多次洗涤，目的是除去_ _。（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的 PbSO4 分别转化为 PbO2 和 Pb，充电时阴极的电极反应式为_ _。33.（16 分）NaCl 和 NaClO 在酸性条件下可发生反应：ClO - + Cl- + 2H+ = Cl2+ H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为 NaCl 和 NaClO)的变质情况。（1）此消毒液可吸收空气中的 CO2生成 NaHCO3而变质。写出化学反应方程式 。 （
11、2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 molL-1 KI-淀粉溶液、1.0 molL-1NaOH、澄清石灰水、饱和 NaCl 溶液请完成下列实验方案。所加试剂 预期现象和结论浸出铅浮渣15%硝酸浸出渣 母液浸出液 复分解 滤渣40%硫酸洗涤 PbSO4 A B C气体 “带 5 套试卷进考场”之一 化学5试管 A 中加足量 ；试管 B 中加 1%品红溶液；试管 C 中加 。 若 A 中溶液变蓝色，B 中溶液不退色，C 中溶液变浑浊。则消毒液部分变质； 则消毒液未变质； 则消
12、毒液完全变质。（3）用滴定法测定消毒液中 NaClO 的浓度。实验步骤如下：量取 25.00mL 消毒液放入锥形瓶中，加入过量的 a molL-1 Na2SO3溶液 b mL；滴定分析。将 c molL-1的酸性 KMnO4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO 4和剩余的 Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验 2 次，平均消耗酸性 KMnO4溶液 v mL；滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na 2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2M
13、nSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O计算。消毒液中 NaClO 的浓度为 molL-1（用含 a、b、c、v 的代数式表示） 。30（15 分）（1） ； 取代反应（各 2 分） （2）C 11H11O2N（2 分）（3）羧基、羰基（各 1 分）（4） （3 分）（5）（任写二个。4 分，各 2 分）31 （16 分）（1）B、C （2 分） （2）吸热（2 分）（3）k=c(CO)/c(CO 2)） ， 1.0（各 2 分）OHH3COHH3C CCH3OCH2Cl+2NaOH +NaCl+H2O+OHNa0 t1 t2 t3 t4 t5 t/sV 逆“带 5 套试卷进考场”之一 化学6（4）减小（2 分） 不变（2 分） （5）A、C（2 分） 如图（2 分）32 （16 分）（1）PbO2HNO 3Pb(NO 3)2H 2O （2 分）3Pb8HNO 33Pb(NO 3)22NO4H 2O （3 分）（配平错误、漏气体符号各扣 1 分）（2）防止 Ag 被溶解进入溶液（或使 Ag 留在浸出渣中） （2 分）（“置换 Ag”“
