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1、第 1 页山西省太原五中 20132014 学年度第二学期月考（2 月）高三化学能力测试第卷（选择题 共 126 分） 本试卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、下列说法正确的是 A、在“火柴头中氯元素的检验 ”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在
2、B、蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C、向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，有沉淀和气体生成D、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒8、下列离子方程式书写正确的是 A、硫酸氢钠溶液和过量的 Ba(OH)2 溶液反应 SO42- + H+ + Ba2+ + OH- = BaSO4 + H2O B、氧化铁溶于氢碘酸：Fe 2O3 +6H+ = 2Fe3+3H2OC、过氧化钠固体与水反应：2O 22 2H 2O = 4OH O 2D、将 1 molL1 的 NaAlO2 溶液和 2.5 molL1 的 HCl 溶液等体积均匀混合： AlO2- + H+ + H2O Al(OH)3
3、 9、如右图所示，向 A、B 中均充入 1mol X、lmol Y，起始时 A、B 的体积都等于 a L。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞 K，使两容器中都发生下述反应：X （g）+Y （g）2Z（g）+W（g）H0。达平衡时， A 的体积为 1.4a L。下列说法错误的是 A、反应速率：v（B ）v（A ） B、A 容器中 X 的转化率为 80C、平衡时的压强：P B=PA D、平衡时 Y 体积分数：AD、氨水与(NH 4)2SO4 溶液混合后 pH7 的溶液中，c（NH 4 ）:C（SO 42 一 ）=1 ：113、X、Y、Z 是中学化学教材中常见的三种有色物质（其组成的
4、元素均属短周期元素） ，摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是 AX、Y、Z 中，只有 Y 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B1molY 或 Z 与足量水完全反应时，均转移 2mol 电子CZ 为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为 1:2DX 和 Y 均能用向上排空气法和排水法收集26、 （14 分）稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛。（1）将硫铁矿和焦炭按物质的量比 3：2 混合放在炼硫炉中，通入适量空气，恰好完全反应发生下列燃烧反应：FeS 2 + C + O2 Fe3O4
5、 + CO + S；请配平上述化学反应方程式_，生成 3mol 硫时，转移的电子的物质的量为_。请写出 FeS2 的电子式_ 。（2）过硫酸钾，化学式为：K 2S2O8，过硫酸结构式为:过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性，不稳定，容易分解，如 2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2下列能加快过硫酸分解的固体物质是_ ACuO BMnO 2 CFe 2O3 DNa 2SO4已知硫酸锰（MnSO 4）和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出上述反应的化学方程式_若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成
6、外，其他的氧化产物还有_（3）铈(Ce) 是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下 CeCl3 易发生水解，由 CeCl36H2O 制备无水CeCl3 应采取的措施是_27、 （14 分）某化学研究性小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去) 电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率。饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)100%甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象： 第 3 页（2）若洗气瓶 a 中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶 a 在电解前后的质量变化来计算饱和食盐
7、水的电解率，则正确的连接顺序为 连_（填 A、B、C、D、E 等导管口），则洗气瓶 a 中发生反应的离子方程式为 乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率一同学认为可以在乙方案方法中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与 口连接 （填装置中接口的字母） 另一同学认为乙方案的方法、测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由 丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电
8、解率。（4）若电解 150mL 饱和食盐水一段时间，测得溶液的为 pH 为 14，求饱和食盐水的电解率 （假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为 133 g/mL，溶解度为 36.0g）。（5）若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体 2.24L(标准状况)，则所得溶液中各离子浓度大小关系为：28、 （15 分）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：a、CH 4 (g) + H2O(g) CO(g) + 3H2 (g) H = +206.2 kJ/molb、CH 4(g) + 2H2O(g) CO2(g) +4H2 (g) H = +165.0kJ/
9、mol（1）上述反应所得原料气中的 CO 能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下 CO 与水蒸气反应生成易除去的 CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是 。（2）若 800时，反应 a 的平衡常数 K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH 4)=2.0 molL1 ；c(H 2O)=5.0 molL1 ；c(CO)=2.0 molL1 ；c(H 2)=2.5 molL1 ，则此时正逆反应速率的关系是 v 正 (填“”、 “”、 “（1 分）如图，温度由 T1 升高至 T2 时， CO
10、的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，所以 K1 K2(2 分）（4） NaOH（1 分） 阴 （1 分） 4OH-4e -=O2+2H2O(2 分）(5)2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O(2 分）36、化学选修化学与技术（15 分）（1）氧化还原法（3 分）（2）CN -+ClO-=CNO-+Cl-（3 分）（3）3S 2O32-+4Cr2O72-+26H+=6SO42-+8Cr3+13H2O（3 分）第 7 页（4）Cu 2+2OH-=Cu(OH)2 Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=CuS(s)+2OH-(aq)因为：K SP(CuS) ICl Cl2（2 分） 。（3）HF 分子间形成氢键 （2 分） 。 （4）V 形（或角形） ；sp 3（各 1 分，共 2 分） 。（5） （2 分） 。 （6）RbCl （2 分） 。（7）：AlF 6 ； ：Na ； Na （各 1 分，共 3 分）38、(1)醛基 （2 分） 银氨溶液（2 分） 水浴加热(或者氢氧化铜悬浊液加热煮沸)(2)（每空 2 分）(3)5（2 分） (4)12（2 分）(5)（3 分）
