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1、1氧化还原反应考点 1 四大基本反应类型和氧化还原反应的关系考点 2 氧化还原反应的概念考点 3 氧化性还原性强弱的比较1.根据金属活动顺序表判断: 2.根据非金属活动顺序判断:3.根据周期表相对位置判断:4.根据化合价高低判断:同元素的同类物质,其氧化性是:高价低价如氧化性:Fe3+Fe2+Cu2+Cu+SO3SO2CO2COH2SO4H2SO325.根据方程式判断用方程式来判断物质的氧化性还原性强弱,是最常用也是最重要的方法6.根据反应程度(变价程度)判断(1)同一还原剂,用不同的氧化剂来氧化,把还原剂的化合价升高得多者,氧化性强(2)同一氧化剂,用不同的还原剂来还原,把氧化剂的化合价降低
2、得多者,还原性强7.根据反应的难易程度判断如:(1)Cu 分别与浓 HNO3稀 HNO3 反应的速率:浓 HNO3稀 HNO3,所以氧化性: 浓 HNO3稀HNO3(2)Cu 与浓 H2SO4 反应需要加热,Cu 与稀 HNO3 反应不需要加热,所以氧化性:浓 H2SO4正极 (一般情况) 电解池中,阳极上先失电子者还原性强,阴极上先得电子者氧化性强9.根据反应中能量的变化判断如:H 2+X22HX;H1 和 H2+Y22HY;H 2若 H 1Y2,还原性:X -稀 HNO3,浓 H2SO4稀 H2SO4;还原性:浓 HCl稀 HCl(用 MnO2 制 Cl2,盐酸必须用浓的)11.溶液酸碱性
3、的影响反应溶液的酸碱性对氧化性还原性强弱亦有影响如:(2)在酸性溶液中,还原性 MgAl,而在碱性溶液中,还原性 MgBr-,所以 Cl2 先氧化 Fe2+,若 Cl2 有剩余,才会继续氧化 Br-若 n(FeBr2):n(Cl2)=1:1,其离子方程式为:32Fe2+2Br-+2Cl22Fe 3+Br2+4Cl-(2)同理,一种还原剂遇多种氧化剂时,是按氧化性先强后弱的顺序反应5.由强变弱规律(反应方向)氧化还原反应总是向着氧化性和还原性减弱的方向进行,反之不能据此,可判断两物质能否发生氧化还原反应考点 5 氧化还原反应的配平与计算1 .配平依据:得失电子总数(或化合价升降总数)相等2. 配
4、平步骤:一标:标出变价元素的化合价二列:列出化合价的变化值三定:用化合价升降总数相等的原则,确定变价元素的计量数 四配:先配两剂两产物(可以调整计量数),再用观察法配平其他物质,同时将单线改为等号五查:利用原子守恒电荷守恒得失电子守恒“三大守恒”检查方程式的配平是否正确3. 如果氧化还原反应中氧化剂和还原剂是同一种物质(也称自身氧化还原反应),可以从生成物的一侧配平,即先确定生成物的系数,再确定反应物的系数在有机反应中一般先假设 H 元素的化合价为+1,O 元素的化合价为 -2,然后再求出有机物中 C 元素的化合价(根据化合价代数和为零的原则确定)题型一 氧化还原反应的基本概念题型二 氧化性还
5、原性强弱的比较题型三 氧化还原反应基本规律的应用题型四 氧化还原反应的配平、书写与计算氧化还原反应高考题分类题型一 氧化还原反应的基本概念1、 （2011 上海 18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是A2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F 2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H22、 （2010 安徽卷） 亚氨基羟 （Li 2NH）是一种储
6、氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为 Li2NHH 2LiNH 2LiH。下列有关说法正确的是A、Li 2NH 中 N 的化合价是1 B、该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂C、Li 和 H 的离子半径相等 D、此法储氢和钢瓶储氢的原理相同3、 （09 上海卷 7）在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A B C D4、据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO 3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是
7、4A上述反应是放热反应B产生白色烟雾的原因是生成的 P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 6：5 D上述反应中消耗 3molP 时，转移电子的物质的量为 15mol题型二 氧化性还原性强弱的比较5、今有下列三个氧化还原反应：2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl 2+Cl2=2FeCl32KMnO 4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl 2+8H2O+5Cl2若某溶液中有 Fe2+和 I-共存，要氧化除去 I-而又不影响 Fe2+和 Cl-，可加入的试剂是A.Cl2 B.KMnO4 C.
8、FeCl3 D.HCl6、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3 溶液 Fe 与 FeCl3 溶液Zn 与 H2SO4 溶液 Fe 与 HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B C D题型三 氧化还原反应基本规律的应用7、 （09 广东化学 17） 常温下，往 H2O2 溶液中滴加少量 FeSO4 溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe 3+2H2O 2Fe3+H2O2 2Fe2+O2+2H +下列说法正确的是AH 2O2 的氧化性比 Fe3+强，其还原性比 Fe2+弱B在 H2O2
9、分解过程中，溶液的 pH 逐渐下降 C在 H2O2 分解过程中， Fe2+和 Fe3+的总量保持不变DH 2O2 生产过程要严格避免混入 Fe2+8、近年来，我国储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量的碳纳米颗粒生成。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的离子方程式为（其中a、b、c、d、e 、f 为反应计量数）：aC + bCr2O72 + cH+ = dCO2+ eCr3+ + f H2O。有关上述反应的叙述中正确的是A当 a = 3 时，e = 2 B反应中既可用稀硫酸又可用浓硝酸酸化C若产生 11 g 气体物质，则有 6.021023个电子发生转移5D反应计量
10、数 b、c、e 有如下关系：3e =2b + c题型四 氧化还原反应的配平与计算10、 （2011 上海 24）雄黄(As 4S4)和雌黄(As 2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As2S3 和 SnCl2 在盐酸中反应转化为 As4S4 和 SnCl4 并放出 H2S 气体。若 As2S3 和SnCl2 正好完全反应，As 2S3 和 SnCl2 的物质的量之比为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） As2S3 和 HNO3 有如下反应：As 2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2
11、H2O若生成 2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则 NO2 应该在 （填“ 正极” 或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物 NO2 与 11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的 CO2 的量 （选填编号） 。a小于 0.5 mol b等于 0.5 mol c大于 0.5mol d无法确定11、 （09 上海卷 24）某反应中反应物与生成物有： 3AsH、 24SO、 3KBr、 24SO、34HAsO、 2和一种未知物质 X。(1)已知 3KBr在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已
12、知 02mol 3r在反应中得到 1mol 电子生成 X，则 X 的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。a氧化性： 34rOHAs b氧化性： 343HAsOKBrc还原性： sX d还原性：(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：12、 （2010 上海卷）向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是 1，不用填写)：62)整个过程中的还原剂是 。3)把
13、KI 换成 KBr，则 CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl 4层的颜色没有变化。Cl2、HIO 3、HBrO 3氧化性由强到弱的顺序是 。4)加碘盐中含碘量为 20mg50mgkg。制取加碘盐(含 KIO3的食盐)1000kg，若庄 Kl 与Cl2反应制 KIO3，至少需要消耗 Cl2 L(标准状况，保留 2 位小数)。13、 （09 全国卷6） 物质的量之比为 2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：514、 （09 全国卷13） 含有 a mol
14、FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2 过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a， 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-Bx 0.6a，2Br + Cl2Br 2+2ClCx=a，2Fe 2 +2Br +2Cl2Br 2+2Fe3 +4ClDx=1.5a ， 2Fe2 +4Br +3Cl22Br 2+2Fe3 +6Cl15、（2008全国卷）（NH 4） 2SO4 在高温下分解，产物是 SO2、H 2O、N 2 和 NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物依次是A.SO2、H 2O、N 2、NH 3 B.N2、SO 2、H 2O、NH 3C.N2、SO 2、NH 3、H 2O D.H2O、NH 3、SO 2、N 216、（2008广东理基）氮化铝（AlN,Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应 Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 合成。列叙述正确的是A.上述反应中，N 2 是还原剂，Al 2O3 是氧化剂B.上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子C.AlN 中氮元素的化合价为+3 D.AlN 的摩尔质量为 41g17、 （2011江苏盐城中学高三模拟）将 0.1
