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1、2009-2010 学年第一学期无机化学期末考试试卷 班级:_学号:_姓名:_得分:_(卷面共有 38 题,总分 100 分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分)一、是非题(25 小题,共 25 分)1 分(1)氨的沸点是-33，可将 100kPa、20时的氨气看作理想气体。 （ ）1 分(2)通常，高温低压下的真实气体可被看作理想气体。 （ ）1 分(3)在相同温度和压力下，气体的物质的量与它的体积成反比。 （ ）1 分(4)在理想气体状态方程式中， R 为 8.314Jmol-1K-1。若体积的单位为m3，则压力的单位是 kPa。 （ ）1 分(5)在一定温度和压力下，混合气体中某组
2、分的摩尔分数与体积分数不相等。（）1 分(6)含有 N2和 H2的混合气体中，N 2的分体积 V(N2)=n(N2)RT/p(总)。 （ ）1 分(7)气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。 （ ）1 分(8)系统的焓变等于恒压反应热。 （ ）1 分(9)由于 CaCO3的分解是吸热的，故它的生成焓为负值。 （ ）1 分(10)298.15K 时由于 Na+(g)+Cl-(g)NaCl(s)的 r =-770.8kJmol-1，mH则 NaCl(s)的标准摩尔生成焓是-770.8kJmol -1。 （ ）1 分(11)298K 时石墨的标准摩尔生成焓为零。 （ ）1 分(12)已知在某温度和
3、标准态下，反应 2KClO3(s)2KCl(s)+3O 2(g)进行时，有 2.0molKClO3分解，放出 89.5kJ 的热量，则在此温度下该反应的r 89.5kJmol -1。 mH（ ）1 分(13)物质的量增加的反应不一定是熵增加的反应。 （ ）1 分(14) r 为负值的反应均不能自发进行 。 （ mS）1 分(15)298K 时，C(石墨)+O 2(g)CO 2(g)的 r 0。 （ ）1 分(18)已知反应 CH4(g)+2O2(g)CO 2(g)+2H2O(l)在 298K、标准态下反应向右进行，则 r 0。 mG（ ）1 分(19)已知 298K 时，反应 N2O4(g)N
4、 2(g)+2O2(g)的 r =-97.8kJmol-1，mG则 f (N2O4，g)=97.8kJmol -1。 m（ ）1 分(20)已知 298K 时，反应 SnO2(s)Sn(s)+O 2(g)的 r =519.7kJmol-1，m则 f (SnO2，s)=519.7kJmol -1。 mG（ ）1 分(21)反应的 r 值越负，其自发的倾向就越大，反应速率亦越快。 m（ ）1 分(22)在一定温度下，反应的 r 值越小，其 值越大。 mGK（ ）1 分(23)对于 H2O(l) H2O(g)相平衡，在 373.15K、101.325kPa 时，rGm=0kJmol-1。 （ ）1
5、分(24)对于 H2O(s) H2O(l)，273.15K、101.325kPa 时， rGm=0kJmol-1。（ ）1 分(25)某反应的 r 和 r 均为负值，当温度升高时， r 将减小。 mS（ ）二、计算题(11 小题,共 55 分)5 分(1)某化合物中各元素的质量分数分别为：碳 64.7、氢 10.77、氧24.53。质量为 0.1396g 的该气态化合物样品在 147和 90.22kPa 时占有体积41.56mL，通过计算确定该化合物的化学式。5 分(2)硼和氯的相对原子质量分别为 10.81 和 35.5。现有含硼、氯的质量分数分别为 23、77的固体硼氯化物试样 0.051
6、6g，在 69完全蒸发，蒸气在2.96kPa 时占有体积 268mL。通过计算确定该化合物的化学式。5 分(3)将 1.0102 molPCl5充入 200mL 容器内，加热到 473K，发生下列反应：PCl5(g)PCl 3(g)+Cl2(g)；当 PCl5解离 40.0时，容器内总压力、各组分分压分别为多少？5 分(4)已知在 25、101.325kPa 下，含有 N2和 H2的混合气体的密度为0.500gL-1。试计算 N2和 H2的分压及体积分数。5 分(5)实验室用排水集气法制取氢气。在 23、100.5kPa 下，收集了 480.0mL气体，已知 23时水的饱和蒸气压为 2.81k
7、Pa，试计算：(1)23时该气体中氢气的分压；(2)氢气的物质的量；(3)若在收集氢气前，集气瓶瓶中已充入氮气 20.0mL，其温度和压力保持不变，而收集氢气后气体的总体积为 500.0mL，问氢气的物质的量是否变化？氢气的分压是多少？5 分(6)已知 298K 时反应：(1)2NH3(g)+3N2O(g)4N 2(g)+3H2O(l)的 r (1)=-1011.5kJmol-1；mH(2)N2O(g)+3H2(g)N 2H4(l)+H2O(l)的 r (2)=-317.3kJmol-1；(3)2NH3(g)+ O2(g)N 2H4(l)+H2O(l)的 r (3)=-143kJmol-1；m
8、(4)H2(g)+ O2(g)H 2O(l)的 r (4)=-285.8kJmol-1；m确定 N2H4(l)生成反应与上述各方程式的关系； 计算 N2H4(l)的 f 。m5 分(7)制取水煤气时，将水蒸气通过灼热的煤炭，发生下列反应：(1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H 2(g)（主要的）(2)CO(g)+H2O(g)CO 2(g)+H2(g)（次要的）将此混合气体冷却到室温(298K)，即得水煤气。设其完全燃烧的产物是 CO2(g)和H2O(g)。已知 298K 时， f (CO2,g)=-393.5kJmol-1， f (CO,g)=-mHmH110.5kJmol-1， f (H
9、2O,g)=-241.8kJmol-1。计算：(1)若水煤气中不含 CO2和 H2O(g)，则在 100.0kPa 下 1.00m3水煤气完全燃烧时放出的热量；(2)若水煤气中 5%(体积分数）的 CO 转变为 CO2，则在 100.0kPa下 1.00m3水煤气完全燃烧时放出的热量。5 分(8)已知 25时， f (H2O,l)=-237.2kJmol-1， f (H2O,g)=-mGmG228.5kJmol-1，计算 25时水的饱和蒸气压。5 分(9)已知 2100K 时，反应：Si(s)+2H 2(g) SiH4(g)的 =9.9610-7。试计K算：(1)该反应在 2100K 时的 r
10、 ，并判断反应进行的方向；mG(2)若反应的 r =-126.9Jmol-1K-1，则 r 为多少？mSmH5 分(10)已知 298K 时，反应：Cr 2O3(s)+3C(s)2Cr(s)+3CO(g)，f (Cr2O3，s)=-1135.0kJmol -1， f (CO，g)=-110.5kJmol -1，mHf (Cr2O3，s)=-1053.0kJmol -1， f (CO，g)=-137.3kJmol -1。试问在标GmG准态、600K 及 1500K 时，该反应能否分别自发向右进行。5 分(11)已知反应：H 2(g)+I2(g) 2HI(g)在 623K 和 723K 时的标准平
11、衡常数分别为 64.8 和 45.6。试计算：(1)此温度范围内的 r ；mH(2)在 623K， p(H2)=p(I2)=400.0kPa， p(HI)=200.0kPa 时的 rGm。三、计算题(2 小题,共 20 分)10 分(1)已知 298K 时，反应：(1)Fe 2O3(s)+1.5C(s)2Fe(s)+1.5CO 2(g)，(2)Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H 2O(g)， f (Fe2O3,s)=-824.2kJmol-1， f (CO2，g)=-393.5kJmol -1，mHmHf (H2O，g)=-241.8kJmol -1， (Fe2O3，s)=87.
12、4Jmol -1K-1， (C,石墨)SmS=5.7Jmol-1K-1， (Fe，s)=27.3Jmol -1K-1， (CO2，g)=213.7Jmol -mSmS1K-1， (H2，g)=130.6Jmol -1K-1， (H2O，g)=188.7Jmol -1K-1。计算m m上述两个反应自发进行的最低温度，并比较其相对大小。10 分(2)已知反应：C(s)+CO 2(g) 2CO(g)在 1500K 和 1273K 时的标准平衡常数分别为 2.1103和 1.6102。试计算反应在 1000K 时的 r ， r ， r 及mGHmS标准平衡常数。=答案=一、01(25 小题,共 25
13、分)1 分(1)错1 分(2)对1 分(3)错1 分(4)错1 分(5)错1 分(6)对1 分(7)错1 分(8)对1 分(9)错1 分(10)错1 分(11)对1 分(12)对1 分(13)对1 分(14)错1 分(15)对1 分(16)对1 分(17)错1 分(18)错1 分(19)对1 分(20)错1 分(21)错1 分(22)对1 分(23)对1 分(24)对1 分(25)错二、07(11 小题,共 55 分)5 分(1)解： 1 130.13968.4(2714)302.560mRTgJmolKMgmolpVkPaL .7()nH130.245()6O130.647()2nC所以其化学式为 C7H14O2。5 分(2)解： 1 10.5168.34(27369)85290.8mRTgJmolKMgmolpVkPaL 8.().nB150.7()4.3Cl
