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1、概 念第一章物理变化：没有新物质生成的变化。例如三态变化，电灯发光，溶解化学变化：有新物质生成的变化。例如燃烧，食物腐败物理性质：不需要化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、熔沸点、硬度、密度、气味等。化学性质：在化学变化中体现出来的性质。如氧化性，可燃性，不助燃不可燃第二章混合物：由多种物质混合而成。如空气，海水，盐酸，澄清石灰水，自来水纯净物：由一种物质组成。如氧气，液氧，干冰，水，冰水混合物氧化反应：物质与氧气发生的反应。分解反应：一种物质反应生成多种物质的反应。化合反应：多种物质反应生成一种物质的反应。催化剂：改变化学反应速率，本身的化学性质和质量在反应前后没有变化的物质。实 验
2、现 象加热碳酸氢铵NH4HCO3 NH3+H2O+CO2现象：固体逐渐减少直至消失，有刺激性气味气体产生，试管内壁出现小水珠，澄清石灰水变浑浊蜡烛燃烧石蜡+氧气 二氧化碳+水现象：空气中：发光发热，烛泪流淌，将一只干燥的小烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中：发出明亮的白光，集气瓶内壁有水雾，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体黑烟：石蜡不完全燃烧产生的白烟：从蜡烛心引出的是因为石蜡蒸汽没燃烧，被玻璃管引出，遇冷形成石蜡固体小颗粒，形成白烟。吹灭时候白烟是因为石蜡蒸汽没燃烧，遇冷形成石蜡固体小颗粒，形成白烟。加热碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 CuO+CO
3、2+H2O现象：试管内壁出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，固体由绿色变为黑色碱式碳酸铜与盐酸反应Cu2(OH)2CO3+HCl CuCl2+H2O+CO2 现象：产生大量气泡，溶液由无色变为蓝绿色，固体逐渐减少最终消失。镁带燃烧Mg+O2 MgO（镁 +氧气 氧化镁）现象：发出耀眼的白光，冒出大量白烟，产生白色固体，放出大量热红磷燃烧P+O2 P2O5（磷+ 氧气 五氧化二磷）现象：发光发热，产生大量白烟测氧气体积分数的实验现象：发光发热，产生大量白烟，水倒吸入集气瓶，约占瓶体积的五分之一 原理：红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，利用红磷燃烧消耗完集体瓶内氧气，使瓶内压强小于外界大气压，在外界大气压的作用
4、下，水倒吸入瓶内，约占瓶体积的五分之一误差分析依据具体情况分析，如偏小因为红磷量不足；装置漏气；没有冷却到室温等。氧气物理性质 无色无味气体密度略大于空气不易溶于水有三态变化 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 化学性质：氧化性，氧气可以助燃，但是本身不可燃氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化木炭燃烧 C+O2 CO2空气中：微微发红氧气中：发出白光，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体硫燃烧 S+O2 SO2空气中：微弱的淡蓝色火焰，产生一种刺激性气味的气体氧气中：明亮的蓝紫色火焰，产生一种刺激性气味的气体铁丝燃烧（Fe+O 2 Fe3O4）现象：剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，放出大量热注意；集气瓶底部
5、放一层沙或者水，防止生产的黑色固体溅落到集气瓶底部，使瓶底破裂绕成螺旋状增大与氧气接触面积，减少热量扩散引燃木条不易太长不然会消耗瓶内氧气，应该在木条快燃烧完，并且铁丝已经红热的时候伸入集气瓶内。氧气的制取工业上分离液态空气法。物理方法。原料：空气实验室加热高锰酸钾法（KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2步骤 注意事项（1）查：检查装置的气密性 原理：根据气体热胀冷缩操作：先把导管一端浸入水里，再把两手紧贴容器的外壁（2）装：将药品装入试管 在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，以防止加热时，生成的气体把试管内的固体带到导管中，堵塞导管（3）定：将试管固定在铁架台上铁夹夹在离试
6、管口约 1/3 处。试管口要略向下倾斜，防止冷凝后的水倒流至受热的试管底部，使试管破裂（4）点：先预热，后对药品加热先让试管均匀受热；然后对准药品部位用外焰加热（5）收：收集氧气 等有气泡均匀、连续放出时用排水法进行收集，收集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片，正放在桌上（6）离：收集完毕，将导管撤离水槽（7）熄：熄灭酒精灯 实验结束时，应先将导管撤离水槽，最后熄灭酒精灯催化分解双氧水法（H 2O2 O2+H2O ） 其中 MnO2 为催化剂点燃 点燃 点燃 MnO2 氧气用向上排空气法或者排水法收集验满：将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃则已经满了检验；将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则
7、说明是氧气二氧化碳无色无味气体物理性质 密度大于空气 能溶于水有三态变化三态变化中干冰是固态二氧化碳，用于人造云雾和人工降雨，干冰是纯净物。化学性质与水反应 CO2+H2O H2CO3 碳酸能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定遇热会分解H2CO3 CO2+H2O二氧化碳与澄清石灰水反应 CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O现象：澄清石灰水变浑浊用于检验二氧化碳二氧化碳不助燃也不可燃二氧化碳灭火的原理：二氧化碳不助燃也不可燃，并且密度大于空气二氧化碳能参与光合作用 实 验 操 作药品的取用。取用药品遵守“三不”原则：不能用手接触药品，不能品尝药品的味道，不要把鼻子凑到容器口去闻药品气味。 （
8、应用招气入鼻法。 ）药品没有具体说明取用量时，一般按最少量取用：液体取 12 亳升，固体只需盖满试管底部即可。用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室，要放入指定容器。固体药品的取用：a、块状固体用镊子夹取；b、粉末状或细晶体用药匙取，必要时可用纸槽送入。操作：a、把试管横放，将块状固体药品放到试管口部，再把试管慢慢地竖起，使药品缓缓地滑到试管底部；（一横二放三慢竖，防止打破容器。 ）b、略斜的持试管，用药匙或纸槽将粉末状药品送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底。 （一斜二送三直立，防止药品沾在试管壁。）液体药品的取用：取下瓶塞，倒放桌上，试剂瓶的标签向手
9、心（防止药液流下腐蚀标签） ，瓶口靠试管口，倒完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。定量取用液体操作：量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积数（若仰视会使读数偏小，俯视会使读数偏大） ；吸取和滴加少量液体用滴管，注意胶头在上，滴管不要接触反应容器内壁，不要放在实验台上，以免沾污滴管。固体药品称量：使用托盘天平，一般能精确到 0.1 克。使用步骤注意事项：先调整零点；称量物和砝码的位置为“左物右码” ；称量物不能直接放在托盘上；砝码用镊子夹取；称量结束后，应使游码归零，砝码放回砝码盒。 （干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解的和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量。 ）
10、物质的加热。酒精灯的使用方法和注意事项：检查灯芯的高度是否合适，检查酒精量是否为酒精灯容积的 1/42/3；不能给燃着的酒精灯添加酒精；点燃酒精灯用火柴，不能用酒精灯引燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。 （防止发生火灾。 ）加热时所用仪器：固体用试管、蒸发皿；液体用试管、烧杯、蒸发皿和烧瓶。可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙；可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶（给物质加热时需垫上石棉网。 ） ；不可加热的仪器：量筒、集气瓶、胶头滴管、水槽。加热操作：、用酒精灯的外焰酒精灯的灯焰分为外焰、内焰、焰心，其中外焰的温度最高。、加热固体物质时试管口应略向下倾斜，先预热试管，再把
11、酒精灯固定在放固体物质的部位用外焰加热；、加热液体物质时试管应倾斜约 45 度角，液体体积不超过试管容积的 1/3，先使液体均匀受热，再使外焰对准液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，管口不对着自已和他人。、玻璃容器加热时注意：外壁不要有水，不要接触灯芯，不要远离外焰，过热的容器不要立即用冷水冲洗或直接放在实验台上。装置气密性的检查（凡是制备气体都要先检查气密性）：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱不回落，就说明装置不漏气。玻璃仪器的洗涤。玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。制取气体的一般步骤：仪器装置连接、气密性检查、装入药品、气体收集、仪器拆洗。气体发生装置类型：由反应物状态及反应条件决定。反应物是固体，需加热，气体发生装置类型为固体固体加热型；反应物是固体与液体，不需要加热，气体发生装置类型为固体液体不加热型。收集方法：决定于气体的密度及在水中的溶解性。难溶于水（或不易溶于水）用排水法收集；密度比空气大用向上排空气法收集；密度比空气小用向下排空气法收集。气体的检验和验满：根据气体的特性进行实验，产生特别的现象加以判断。氧气的检验：将带火星的木条伸入盛气体的集气瓶中，木条复燃。二氧化碳的检验：将气体通入足量的澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
