《例析“酸、碱、盐除杂”考题的解题思路和方法》由会员分享，可在线阅读，更多相关《例析“酸、碱、盐除杂”考题的解题思路和方法（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、“酸、碱、盐除杂”考题的解题思路和方法1.“除杂”题的方法和原则。“除杂”即“提纯” 。除杂的基本原则是：不增(不增加新的杂质) ，不变(被提纯的物质不能改变)，易分（被提纯的物质与杂质要容易分离） ，可行( 原理及实际操作要简单易行) 。 “除杂”常用的方法有：（1）过滤法：（2）结晶法：（3）化学溶解法：（4）沉淀法：（5）化气法：（6）加热法： 例 1 下图是 A、B 两固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1） 、 （2）略。（3）若要从混有少量 B 的 A 物质中提纯 A 物质，常采用的方法是_Ab Ba0 t1 t2 例题点击：A 的溶解毒手温度变化影响较 B 大，因此可用冷却
2、A 的饱和溶液的方法来提纯 A。以上两种方法是借助物理性质的差异（溶解性不同或溶解度大小不同）来除杂。例 2 欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质） ，同时，又不能引入新的杂质，分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式。（1）NaCl (Na 2CO3) （2）HNO 3(HCl)（3）Na 2SO4 (Na2CO3) （4）HCl (H2SO4)例题点击：要除去杂质，又不能引入新的杂质，选择试剂时，必须考虑两方面的问题，一是所加试剂与杂质离子形成气体、沉淀或水，另一方面生成的产物中，不能有新的物质，也就是不能产生新的杂质。答案：（1） HCl Na2CO3+2HCl = 2NaCl
3、+H2O+CO2 （2） AgNO3 HCl+AgNO3 = HNO3+AgCl （3） H2SO4 H2SO4+ Na2CO3= Na2SO4+H2O+CO2（4） BaCl2 BaCl2+H2SO4 =2 HCl+BaSO4例 3 某 NaNO3 溶液中混有少量 NaCl，Na 2SO4 和 Na2CO3 杂质，为除去这些杂质，仅提供 3 种药品：AgNO 3 溶液、BaCl 2 溶液和稀 HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。 （简要回答）实验步骤 实验现象 化学方程式（1） （2） （3） 例题点击：这是一道综合性，思维性较强的去杂质题。解这类题时，要遵守不能引入
4、新杂质的原则，若在去杂过程中，一旦引入，要在后续步骤中除去。按照题目的要求设计合理的操作顺序，杂质逐一除去，如果忽略了题目的要求就可能出错。答案：实验步骤 实验现象 化学方程式加入适量的稀盐酸 有气泡产生 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 加入适量的BaCl2 溶液有白色沉淀生成 Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl+Ba SO4 加入适量的AgNO3 溶液有白色沉淀生成 NaCl+AgNO3 =NaNO3+AgCl 2.“分离题”的解题思路。分离是指把混合物里的各个成分分开，它是在除杂题的基础上进一步发展的一类题型，其常见的解法如下：物理方法：（1）过滤用于分离溶解
5、性不同的物质。如 CaCO3 与 NaCl（2）冷却热饱和溶液用于分离溶解度受温度影响不同的物质。如 KNO3 与 NaCl（3）蒸发结晶将溶质从溶液中分离出来。化学方法转化复原法先采用除杂的方法将一种成分转化，利用溶解性差异将物质分开后，再分别复原为原物质。注意：“分离”和“提纯”的要求不同：前者要求把混合物中的各个成分分离开，各种成分都要保留；后者则以除去杂质为目的，保留其主要成分。例 4 分离 NaCl、FeCl 3 和 BaSO4 的混合物，应选用的一组试剂是（ ） A. H2O、AgNO 3、HNO 3 B. H2O、NaOH、HNO 3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O
6、、KOH、HNO 3 例题点击：此题中，因 NaCl 、FeCl 3 均溶于水，BaSO 4 难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用 NaOH 溶液与滤液反应，NaCl 未变化，FeCl 3 被转化为 Fe(OH)3，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的 NaCl，将沉淀与 HCl 溶液反应，可使转化为 Fe(OH)3 的 FeCl3 得以复原。在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选 C。例 5 欲分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物应选用的一组试剂是（ ）A水、硝酸银溶液、稀硝酸 B水、氢氧化钠溶液、稀盐酸C水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 D水、氢氧
7、化钠溶液、稀硝酸例题点击：把混合物中的各物质分开，要求最终恢复到各自原来的状态叫混合物的分离，常用的方法有过滤法、结晶法、蒸馏法等；向混合物中滴入氢氧化钠溶液，氯化铁与氢氧化钠反应，生成不溶于水的氢氧化铁沉淀，硫酸钡不溶于水（也不溶于稀盐酸），将它们过滤后便得到氯化钠溶液，再向沉淀中滴入稀盐酸，过滤便得到氯化铁溶液，将所得溶液结晶变得到相应的晶体。应选（B） 。3. 如何判断常见溶液中的离子能否大量共存？在初中阶段，解此类题的关键是看离子间是否能相互结合，若有气体、沉淀或难电离的物质（如水）生成，则不能大量共存。初中化学阶段常见不共存离子如下：（1） H+OH-H 2O （2）H +CO32-
8、CO 2 （3）NH 4+OH-NH 3（4）Ba 2+SO42-BaSO 4 （5）Ag +Cl-AgCl （6）Ca 2+CO32-CaCO 3 （7） Ba2+CO32-BaCO 3 （8）Mg 2+OH- Mg(OH)2 （9）Cu 2+OH-Cu(OH) 2 （10） Fe3+OH-Fe(OH) 3不共存离子间相互反应所得产物的特征：（1）CO 2 通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体；（2）通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；（3）AgCl、BaSO 4 二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；（4）CaCO 3、BaCO 3 二者均为白色沉淀，且与盐
9、酸（或稀硝酸）反应产生 CO2 气体；（5）Mg(OH) 2 为白色沉淀，Fe(OH) 3 为红褐色沉淀，Cu(OH)2 为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸（或稀硝酸） 。例 6 某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有 H+、K +、Ag +、Ba 2+、OH -、Cl -、CO 32-、NO 3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是_( 填离子符号 )例题点击：甲瓶溶液使紫色石蕊试液变成蓝色,说明甲溶液显碱性,肯定含有 OH-;则与之不能共存的 H+肯定在乙溶液中,与
10、 H+不能共存的 CO32-肯定在甲溶液中; 与 CO32-不能共存的 Ag+、Ba 2+肯定在乙溶液中; 与 Ag+不能共存的 Cl-肯定在甲溶液中，则 NO3-属于乙瓶中的溶液。例 7 下列哪两种物质间能发生化学反应？写出有关的化学方程式。A. MgO B. SO2 C. H2SO4 溶液 D. 2Ba(O)溶液 E. Na2SO4 溶液例题点击：要正确解答本题，首先要熟悉各类物质间相互反应的规律，才能作出正确的判断；其实，为了防止遗漏，可以先从第一种物质开始，依次跟后面的物质逐一相混合，看是否发生反应，然后再从第二种物质开始，依次类推。答案： A 跟 B：碱性氧化物可与酸性氧化物反应生成含氧酸盐：MgOSO 2MgSO 3 A 跟 C：碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 MgOH 2SO4MgSO 4H 2O B 跟 D：酸性氧化物 + 碱 盐 + 水 SO2Ba(OH) 2=BaSO3 H 2O C 跟 D：酸 + 碱 盐 + 水 H2SO4Ba(OH) 2=BaSO4 2H 2O D 跟 E：碱 + 盐 新盐 + 新碱 Ba(OH)2Na 2SO4 =BaSO4 2NaOH
