元素的物质与分类

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1、第 1 讲元素与物质的分类考纲要求 1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握 Fe(OH)3 胶体的制备方法。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。考点一物质的组成1元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由_、 _或_构成的。(2)元素：具有_的一类原子的总称。(3)元素与物质的关系元素 Error! 组 成 (4)元素在物质中的存在形态游离态：元素以_形式存在的状态。化合态：元素以_形式存在的状态。

2、(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示2同素异形体(1)_叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式： 原子个数不同，如 O2 和 O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在_性质上，同素异形体之间的转化属于_变化。3混合物和纯净物(1)纯净物：_。(2)混合物：_。1判断下列说法是否正确？若不正确， 说出理由。元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。物质的化学性

3、质一定是由分子保持的。质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。2由同一种元素组成的物质一定是纯净物吗？冰水混合物是混合物吗？考点二物质的分类1常见物质的分类(1)对物质分类时必须指明分类的依据，如(2)熟记常见无机化合物的分类 Error!2化学反应的分类化学反应Error!注意 判断氧化物所属类别时 ，一定要注意以下几点：(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如 Mn2O7为酸性氧化物、Al 2O3为两性氧化物、 Na2O2为过氧化物) 。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物( 如 Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如 CO、NO)。(3

4、)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如 SiO2、Fe2O3)。3判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。非金属氧化物一定是酸性氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物。金属氧化物一定是碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。Na 2O 和 Na2O2 均能与 H2O 反应生成 NaOH，故二者都是碱性氧化物。能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。4分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论 都正确的是( )AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3 均含有氧元素，都是氧化物BHClO、H2SO4(浓)

5、、HNO3 均具有氧化性，都是氧化性酸CHF、CH3COOH、CH3CH2OH 都易溶于水，都是 电解质DHCOOH、H2CO3、H2SO4 分子中均含有两个 氢原子，都是二元酸5下表中每组均有 4 个选项，请从中挑选出 1 个选项，它跟另 3 个选项属于不同的分类，请无机化合物将挑选出的选项的序号及挑选依据填入下表：组别 备选项 挑出选项序号 挑选依据(1) A.S2 BI CFeDSO24(2) A.HCl BCO 2 CNH 3 DCaO(3)A.蒸馏 B分液C.蒸发D中和6.(1)如果按照某种标准能将 FeSO4、Na2SO3、NO 划归为同一 类物质， 则下列物质中也能划归为此类物质

6、的是_。AKMnO4 BAl2(SO4)3CKClO3 DK2HPO4(2)现有下列五种气体：H 2、O2、NO、NH3、NO2，以上气体的制备反应中，有一反应在原理上与其他反应都不能归为同一类型， 请写出实验室制取 该气体的化学方程式：_。考点三单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系特别提醒 物质之间是否反应 ，不 仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注意通性与个性之 间的关系，在每条通性之外都存在个性。 备考时，注意掌握化学中 Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl 等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的 变 化

7、方式和方法， 归纳总结物质之间不能转化的情形。7根据 Na、S 单质及其化合物的类别，完成下列 标号的化学方程式。上述有关反应的化学方程式为_8下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化) ()a b c d Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 Al AlCl3 NaAl(OH)4 Al(OH)3 Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3A. B C D9下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。第组 第组 第组甲 BaCl2 Fe Cu(NO3)2乙 Fe2O3 K2SO4 H2SO4丙 Mg

8、NaOH MgCl2根据该表回答问题：(1)第组中有一种物质能与第_组中的所有物质反应 ，这种物质是_。(2)不跟第组任何物质发生反应的第_组物质中的_ ，但能与第组中所有物质发生反应，其化学方程式分 别为_ ，_，_。考点四胶体、分散系1分散系(1)概念：_所得到的体系。(2)分类：2胶体的性质丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光的侧面可看见胶体中有_，这种现象称为丁达尔效应。这是由胶体粒子对光线散射而形成的，在实验室里可利用该性质鉴别胶体和溶液。3Fe(OH) 3 胶体的制备向沸水中逐滴加入_，继续煮沸至液体呈_，停止加热，即制得 Fe(OH)3 胶体，化学方程式为_。10胶体是否一定

9、是液态？胶体的丁达尔现象是物理变化还是化学变化？11根据所学内容填写下表空白：分散系 溶液 胶体 浊液分散质微粒直径大小分散质微粒成分离子或小分子大分子或分子集合体大量分子集合体外观特征稳定性 较稳定 不稳定，静置有沉淀分散质能否透过滤纸能 能 不能实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体 泥水12 “纳米材料”是粒子直径为 1100 nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ()是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后，会析出黑色沉淀A BC D物理变化和化学变化根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。应注意：升华、萃取、分液、蒸馏(

10、分馏)、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都归为物理变化，脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等都归为化学变化。物理变化和化学变化的重点内容如下图所示。特别提醒 (1)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl 溶于水、NaCl 晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出 HCl 气体等中虽有化学 键断裂或形成但仍属于物理变化。 ,(2)化学变化与物理变化的联系：化学变化中一定有物理变化，而物理 变化中不一定有化学 变化。 ,(3)化学变化研究的前提是原子核不变。核裂 变， 虽有新物质生成，但不属于化

11、学变化。【例 1】物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是 ()A有化学键破坏的变化一定属于化学变化B发生了颜色变化的一定是化学变化C有气泡产生或沉淀析出的变化一定是化学变化D燃烧一定是化学变化【例 2】下列变化一定属于化学变化的是 ()导电爆炸缓慢氧化SO 2 使品红溶液褪色无水硫酸铜由白变蓝工业制 O2白磷转化为红磷 久置浓硝酸变黄 16O 与 18O 间的相互转化A BC D【例 3】仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 ()A钠、镁 B溴、碘C食盐、淡水 D氯气、烧碱胶体知识中的理论联系实际思想理论联系实际是化学的实践性特点。学习化学不仅要掌握化学的基本知识和基本技能，更重要的是应用化学知识解决工农业生产、科学实验和日常生活中的相关问题。【例 4】下列事实与胶体性质无关的是 ()A土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解【例 5】磁流体是电子材料的新秀