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1、化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！ 有关反应热的比较与计算(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1根据以下热化学方程式：2g)3O 2(g)=2g) 2l)HQ 1 kJ/g)O 2(g)=2S(s)2H 2O(l) HQ 2 kJ/g)O 2(g)=2S(s)2H 2O(g)HQ 3 kJ/1、Q 2、Q 3 三者关系正确的是( )AQ 13 BQ 12CQ 31 DQ 23解析：等质量的 全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，故 2；等质量的l)比 g)能量低，所以 3，则有 2 A 项正确。答案：知： 应的 H12.1 kJ ； 应的 55.6 kJ1
2、。则 水溶液中电离的 H 等于( )A67.7 kJ1 B43.5 kJ1C43.5 kJ1 D67.7 kJ1解析：由题意可知： (=(H 2O(l)H12.1 kJ ；H ( (=l)H55.6 kJ1 。应用盖斯定律， 可得：=H ( (H43.5 kJ1 ，故 C 项正确。答案：知下列热化学方程式：Zn(s) O2(g)=s)H 112Hg(l) O2(g)=s) s)s)= =Hg(l)s)H 3则 值为()A2H 2H 1 B2H 1H 2C H 2 D H 1解析：根据盖斯定律可知，反 应热只与始态和终态有关，与过程无关，用第一式减去第二式即得第三式，故 C 项正确。化学备课大师
3、 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！ ： 298 K、100 ，已知： 2g)=O2(g)2H 2(g) g)H 2(g)=2g)H 22g)2H 2O(g)=4g)O 2(g)H 3则 间的关系正确的是()AH 3H 12H 2 BH 3H 1 H 1 D H 12H 2解析：据题可知，第三个反 应是第一个反应与第二个反 应的两倍之和，故 H 2，故 A 项正确。答案：验室用 4 2 2 进行下列反应：2(g)O 2(g) 2g)H kJ ，当放出 热量时， 的转化率为( )A40% B50%C80% D90%解析： 2 1 2 完全反应时，放出的 热量为 放出 3.2 与反
4、 应， 转化率为 80%。答案：知 3.6 g 碳在 6.4 g 氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量 a 知道 12.0 g 碳完全燃烧，放出热量为 b 热化学方程式 C(s) O2(g)=CO(g) H，则 H 等12于( )A(ab)kJ1 B(ab)kJ1C(5akJ1 D(10 ab)kJ1解析：根据题意得两个化学方程式：3C(s) 2O 2(g)=2CO(g)(g)H 10a kJ ；C(s)O 2(g)=g)Hb kJ ；则 ()整理得 C(s)12 O2(g)=CO(g)H(5akJ1 ，故 C 项正确。12答案：(g)O 2(g)=2g)反应过程的能量变化如图所示。化学备课
5、大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！ (g)氧化为 1 O3(g)的 H99 kJ1 。请回答下列问题：(1)图中 A、C 分别表示 _、_ ，E 的大小对该反应的反应热有无影响？_；(2)该反应通常用 催化剂，加 使图中 B 点升高还是降低？_，理由是_；(3)图中 H_kJ1 ；(4)已知单质硫的燃烧热 H296 kJ ，计算由 S(s)生成 1 O3(g)的出计算过程)。答案：(1)反应物总能量生成物总能量无(2)降低催化剂(V 2变了反应的历程，使活化能 E 降低(3)198(4)S(s)O 2(g)=g)H 1296 kJ1 ，g)1/2O 2(g)=g)H 29
6、9 kJ1 ，S(s)3/2O 2(g)=g) HH 1H 2395 kJ18(1)室温下，2 g 苯(C 6全燃烧生成液态水和 出 83.6 热量，写出 1 6烧的热化学方程式：_。若 1 g 水蒸气转化成液态水时放出 热量，则室温下 1 6全燃烧生成水蒸气时的 H 为_。(2)已知：O3(s) C(s)= g)2Fe(s) 32 32H234.1 kJ/s)O 2(g)=g)H393.5 kJ/Fe(s) O2(g)=s)的 H 为_。32(3)已知下列两个热化学方程式：H2(g) O2(g)=l)H 285.8 kJ/g)5O 2(g)=3g)4H 2O(l)H2 220.0 kJ/验测
7、得 混合气体共 5 全燃烧生成液态水时放热 6 262.5 混合气体中 体积之比约为_。已知：H 2O(l)=g)H 44.0 kJ/丙烷燃烧生成 气态水的H： _。化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！ ：(1)C 6H6(l) O2(g)=3l)6(g)H83.6 3 152 2 g/ kJ/ 1 g 水蒸气 转化成液态水时放出 热量，则 l)=g)H kJ/ 1 6全燃烧生成水蒸气时的 H3 1 g/ kJ/3kJ/3 kJ/2)由第二个热化学方程式 减去第一32个热化学方程式得 2Fe(s) O2(g)=s)H (393.5 kJ/( 234.1 kJ/2 32kJ/3)设氢 气和丙烷的物质的量分别为 x y 有：解得 x2.5，y xy11。H 2O(l)=g)H44.0 kJ/3H8(g)5O 2(g)=3g)4H 2O(l)H 2 220.0 kJ/据盖斯定律，由上面第一个热化学方程式4上面第二个热化学方程式可得出丙烷燃烧生成 g)的热化学方程式为g)5O 2(g)=3g)4H 2O(g)H2 044.0 kJ/案：(1)C 6H6(l) O2(g)=3l)6(g)152H3 260.4 kJ/3 kJ/)kJ/3) 112 044.0 kJ/mol
