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1、想一想：通过前面的学习，你们知道了哪些有关原子的知识？,原子结构和相对原子质量,英国物理学家卢瑟福在1919年做核反应实验时发现了质子，经过研究证明，质子带正电荷，其电量和一个电子的电量相同，它的质量等于一个电子质量的1836倍。进一步研究表明，质子的性质和氢原子核的性质完全相同，所以质子就是氢原子核。1932年英国物理学家查德威克又发现了中子，通过研究证明中子的质量和质子的质量基本相同，但是不带电。是中性粒子。在对各种原子核进行的实验中，发现质子和中子是组成原子核的两种基本粒子。,一、原子的构成,1、原子的构成：,2、构成原子微粒间关系：,核电荷数=核内质子数=核外电子数,质量数(A)=质子
2、数(Z)+中子数(N),一、原子的构成,3、原子的表示方法：,判断：有人说目前已发现的元素有一百多种，所以已发现原子也有一百多种，这种说法是否正确，为什么？,二、同位素：,什么是元素？决定元素种类的是原子结构的那一部分？,1、元素：把具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子叫元素。（112种）,二、同位素：,2、同位素：把质子数相同，中子数不同的同一类元素中的不同原子互称为同位素。,决定原子种类的是原子结构的那一部分？,思考,3、放射性同位素的应用,思考和练习：根据氧原子和氢原子的质量计算一个水分子的质量和10g水中所含的水分子数。,通过对本题的计算，你最大的感受是什么？,已知：,三、相对原子质
3、量,1、定义：科学上把C-12( )原子实际质量的1/12 作为标准，用其它原子的实际质量和这个标准的比值，叫作该原子的相对原子质量。,练习：计算下列微粒的相对质量,1.007,1.008,一个电子相对质量是一个质子相对质量的1/1836。,练习：,已知 与 的实际质量分别是5.80810-23g和6.14010-23g，分别求出它们的相对原子质量。,注意：原子的相对原子质量是比值，无单位。,2、元素的相对原子质量：是元素中各种同位素的相对原子质量，根据其所占的原子百分率计算而得的平均值。称为元素平均相对原子质量。即：A=A1a1%+A1a2%+.+Anan%,3、元素的近似相对原子质量：是元素中各种同位素的质量数与其所占的原子百分率(丰度）乘积之和。称为元素近似相对原子质量。,1、设某元素某原子核内质子数为m，中子数为n，则下列诊断正确的是（）A不能由此确定该元素的相对原子质量B这种元素的相对原子质量为n+mC若碳原子质量为W，此原子的质量为(m+n)WgD核内中子的总质量小于质子的总质量,课堂例题,A,课堂例题,2、已知10B和11B的近似相对原子质量为10.8，求其元素中各同位素的丰度。,3、由23Na跟35Cl和37Cl所生成的10g氯化钠中含有37Cl的质量是_ (已知氯的平均相对原子质量为35.5）,课堂例题,
