化学必修2第一第二章综合测试题

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1、高中化学必修 2 第一第二章综合测试题(人教版) 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分试题总分值：100 分 考试时间：90 分钟 第卷（选择题 共 50 分）可能用到的相对原子质量（原子量）：H1 O16 S32 C135.5 Br80 I127 Na23 A127 Ca40 Fe56 Zn65 K39 C12一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2.5 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）1、法国里昂的科学家最近发现一只由四个中子组成的微粒。这种微粒称为“四中子”，也有人之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关“四中子”微粒的说法正确的是（ ）A、该微粒

2、不显电性 B、该微粒的质量数为 2C、在元素周期表中与氢元素占同一位置 D、它与普通中子互称为同位素2、质量数为 37，有 20 个中子的原子 R，它可以生成的离子是（ ）A、R + B、R - C、R 2+ D、R 2- 3、下列措施不能提高固体燃料利用率的是 ( ) A、粉碎固体燃料，增大反应接触面积 B、鼓入足量空气，使燃料与氧气充分接触C、使煤洁净，减少污染物的排放 D、鼓入大量空气(远远过量)，使燃料全部烧完4、氯化银在溶液中有极微量的电离：AgClAg + C1 。下列不能说明该电离达到平衡状态的是 ( )A、Ag +的浓度不再改变 B、Ag +的生成速率和 Ag+、C1 结合生成

3、 AgCl 的速率相等时C：、AgCl 的质量不再减少 D、Ag +与 Cl-的物质的量比为 1:15、在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N 2O4(g) 2NO2(g)，若N2O2的浓度由 0.1 mol/L 降到 0.07mo1/L 需要 15 s，那么 N2O4的浓度由0.07m01/L 降到 0.06mol/L 所需的反应时间为 ( )A、小于 5s B、等于 10s C、大于 10s D、大于 5s6、已知 N2 + 3H2 2NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( )A、N 2的能量一定高于 NH3 B、H 2的能量一定高于 NH3C、N 2和 H2的总能

4、量一定高于 NH3的总能量D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7、下列关于能量转换的认识中不正确的是 ( )A、电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B、绿色植物举行光合作用时，太阳能转化为化学能C、煤燃烧时，化学能主要转化为热能D、白炽灯工作时，电能全部转化为光能8、L i-I2电 池 广 泛 用 于 笔 记 本 电 脑 、 摄 像 机 等 ， 下 列 有 关 锂 电 池 工 作 原 理 的 说 法中 不 正 确 的 是 （ ）A、锂在反应中被还原 B、该电池总反应式为：2 Li + I2 = 2LiIC、锂电池是一种高能电池 D、正极的电极反应式为 I2 + 2e = 2I9、随着

5、人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事，其首要原因是( )A、利用电池的金属材料B、防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中的石墨电极 10、我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学预测，月球的土壤中吸附着百万每百吨 He，每百吨 He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He 的形式存在。下列说法正确的是（ ）A、 原子核内含有 4 个质子 B、 He 和 He 互为同位素 C、 He 原子核内含有 3 个中子 D、 He 的最外层电子数

6、为 2，所以 He 具有较强的金属性11、以下叙述正确的是（ ） A、原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数，也等于价电子数 B、同主族元素从上到下，含氧酸或无氧酸的酸性均减弱C、既能跟酸反应，又能跟碱反应的化合物，一定是两性氢氧化物D、次外层为 2 个电子的元素一定是第二周期元素 12、周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为 119 号元素安排好它的房间（ ）A、第八周期第 IA 族 B、第七周期第A 族C、第七周期第 0 族 D、第六周期A 族13、某元素形成气态氢化物为 HnR，其最高价化物水化物的分子中有 m 个氧原子，则其最高价氧化物的水化物的化学式A

7、、H 2m-8+nROm B、H 2n-8+mROm C、H 2R0m D、H 2mROm14、下列说法正确的是（ ）A、正负电荷间的相互作用就是化学键B、相邻的两个或多个原子间的相互作用叫化学键C、相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用叫做化学键D、阴阳离子间的相互吸引是离子键15、把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时,a 为负极；c、d 相连时，电流由 d 到 c；a、c 相连时，c 上有大量气泡；b、c 相连时， c 上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为（ ）A、abcd B、acbd C、cabd D、bdca16、X 2、

8、Y、Z 2为三种元素单质。己知有下列反应：Cu + X 2 CuX2，2Cu + Y Cu2Y，2KX+Z 2 2KZ + X2,下列关于 x、y、x 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的说法正确的是（ ）A、HX0 4H2Y04HZ04 B、HZO 4HX04H2Y04C、HZ0 4H2Y04HX04 D、H 2Y04HZ04HXO4 17、共价键可存在于（ ）A、单质 B、离子化合物 C、共价化合物 D、以上各类物质中18、在密闭容器中发生反应 2SO2+ O2 2SO3(g)，下表各组反应条件为 温度/ 400 400 300 300c(SO2)/mol.L-1 10 20 5

9、10c(O2)/mol.L-1 5 5 5 5反应速率由快到慢的顺序是A、 B、 C、 D、19、水和重水 分别跟金属钾反应，若电子转移的数目相同时，下列化学量相等的是消耗水和重水质量 同温同压下生成气体的体积 生成气体的质量 参加反应的钾的物质的量A、 B、 C、 D、20、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号 L M Q R T原子半径/nm0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价 +2 +3+6、2+2 2下列叙述不正确的是（ ）A、L、M 的单质在相同条件下与相同浓度稀盐酸反应的反应速率为LMB、M 与 T 形成的化合物有两性C、Q 可能是硫

10、元素D、L、Q 形成的简单离子核外电子数相等第卷（非选择题 共 50 分）二、填空题：（40 分）21、（7 分）某可反应进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的化学方程式为 ；反应开始至 2 分钟，能用 C 表示反应速率吗？ （填“能” 或“不能”）原因 。22、（12）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、CH 3CI等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第二周期

11、H 2OHF；第三周期 SiH4PH3 。(2)化合物的毒性：PH 3NH3 H2S H20；CS 2 C02；CCl 4CF4 于是科学家开始把注意力集中在含 F、C1 的化合物上。(3)已知 CCl4的沸点为 76.8，CF 4的沸点为128。新致冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间的反复试验，一种新的致冷剂氟里昂 CCl2F2终于诞生了，其他类似的还可以是 。(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。毒性沸点易燃性水溶性颜色A、 B、 C、 D、23、（7 分）据报道，美国科学家卡尔克里斯特于

12、1998 年 11 月合成了一种名为“N 5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。科学家发现“N 5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5 个 N 排列成V 形，如果 5 个 N 结合后都达到 8 电子结构，且含有 2 个氮氮叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是 ，写出它的电子式： 。在 1999 年曾报道合成和分离子含高能量正离子 N 的化合物 N5ASF6，那么“N 5”正离子共有 个核外电子，化合物 N5ASF6，那么“N5”正离子共有 个核外电子，化合物 N5ASF6中 AS化合价为 ，F 化合价为 。24、（10 分）有 5 种短周期元素的原子序数按 E、D 、B

13、、A 、C 的顺序依次增大；A、C 同周期，B、C 同主族；A 与 B 可形成离子化合物 A2B，A 2B 中所有粒子的电子数相同，且电子总数为 30；D 和 E 可形成 4 核 10 电子的分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：A B C D E。（2）用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程： （3）写出下列物质的电子式：D 元素形成的单质 ；B 与 E 形成的化合物 ； A、B、C 形成的化合物 ；D、E 形成的化合物 。25、（4 分）在一定条件下，可逆反应：A 2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为 c(A2)=0.5mol/L，c(B 2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L 。若用 a、b、c 分别表示 A2、B 2、C 的初始浓度（mol/L）。则（1）请用a、b 的数学关系式表示 a、b 之间关系： 。（2）当改变反应条件使平衡发生改变时，a 的取值范围是 。三、计算题（10 分）26、（4 分）2.3 克金属钠放入 M 克重水（D 2O）中，完全反应后，所得溶液中，溶质