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1、第 1 页 ( 共 14 页 )化学基本概念第一部分：知识要点及高考考点物质的组成及分类概念 1、物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义。2、混合物、纯净物、单质、化合物等概念的含义。涉及酸、碱、盐（正盐、酸式盐、碱式盐、复盐） 、氧化物（酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物）等。3、同素异形体的概念4、溶液。涉及悬浊液、乳浊液、溶液、溶质的质量分数、溶质溶解时的吸热和放热现象、饱和溶液、温度对溶解度的影响及溶解度曲线、结晶、风化、潮解及结晶水合物等物质结构类的概念1.原子组成及同位素（原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及质量数与质子数、中子数之间的相互关系）2 .核
2、外电子排布规律（第一第三周期）3.电子层 4.化学键 5.离子键 6.共价键 7. 键的极性 8.几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体）物质的性质和物质的变化类概念1.物 理 性 质 2.化 学 性 质 3.氧 化 性 4.还 原 性 5.氧 化 剂 6.还 原 剂 7.金 属 性 8.非 金 属 性 9.酸 性 10.碱 性 11.物 理 变 化 12.化 学 变 化 13.化 合 反 应 14.分 解 反 应 15.置 换 反 应 16.复 分 解 反 应 17.氧 化 还 原 反 应 18.燃 烧 19.自 燃 20.吸 热反 应 （ 放 热 反 应 ） 21.反 应 热 22.电
3、 离 23.电 解 24.可 逆 反 应 等化学量类概念1.相对原子质量 2.同位素的相对原子质量 3.元素的平均相对原 子 质 量 4.元 素 的 近 似 相 对 原 子 质 量 5.质 量 数 6.电 子 数 7.质 子 数 8.中 子 数 9.物 质 的 量 10.摩 尔 11.摩 尔 质 量 12.气 体 摩 尔 体 积 13.阿 伏 加 德 罗 常 数 14.溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 15.物 质 的 量 浓 度 等化学用语类概念1.元 素 符 号 2.分 子 式 3.化 学 方 程 式 4.化 合 价 5.电 子 式 6.结 构 式 7.结构简式 8.原子 （ 离子） 结
4、构示意图 9.热化学方程式 10.离子共存、离子方程式 10.电极反应式 11.质量守恒定律的涵义等第二部分：专题指导一、 离子共存（一）离子 不 能 大 量 共存原因分析1、 由 于 发 生 复 分 解 反 应 ， 离 子 不 能 大 量 共 存 。有气体产生。如 CO32、 SO32、 S2、 HCO3 等易挥发的弱酸根与 H + 不能大量共存。 有沉淀生成或微溶物 如 Ba2+和 CO32-、Ca 2+和 OH、 Ba2+、 Ca2+、 Mg2+、 Ag+与 CO32、 SO42不能大量共存；Pb2+、 Fe2+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 Mg2+、 Ag+与 OH不能大量共
5、存； Fe2+与 S2、 Ag+与 Cl、 Br、 I不能大量共存。有弱酸、弱碱或水生成。如 OH、 CH3COO、 PO43、 HPO42、 F、CN、 H2PO4、 AlO2、 SiO32、 C17H35COO与 H+ 不能大量共存；一些酸式根如 HCO3、 HSO3、 HS等不能与 OH大量共存； NH4+不能与 OH大量共存.2、 由 于 发 生 氧 化 还 原 反 应 ， 离 子 不 能 大 量 共 存 。具 有 较 强 还 原 性 的 离 子 不 能 与 具 有 较 强 氧 化 性 的 离 子 大 量 共 存 。 如 ：Fe3+与 S2、 HS、 I、 SO32不 能 大 量 共
6、存 。在酸性或碱性介质中，由 于 发 生 氧 化 还 原 反 应 ， 离 子 不 能 大 量 共 存 。 如 在酸性介质中：MnO 4、 Cr2O72、 NO3、 ClO与 Fe2+、 S2、 HS、 I、 SO32不 能 大 量 共 存 ； SO32与 S2在酸性不 能 大 量 共 存 ， 而 碱性介质中能 大 量 共 存 。3、 由 于 发 生 络 合 反 应 ， 离 子 不 能 大 量 共 存 。如 ： Fe2+ 、 Fe3+与 SCN、Fe 3+和 不 能 大 量 共 存 。第 2 页 ( 共 14 页 )（二）思维技巧点拨1、首先从化学基本理论和概念出发，搞清离子反应的规律和 “离子
7、共存 ”的条件。在中学化学中要求掌握的离于反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒( 离子、分子) 可形成络合离子等。 “离子共存” 的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存 ”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。2、审题时应注意题中给出的附加条件酸性溶液(H +)、碱性溶液(OH )或能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液等。溶液有无颜色。溶液有颜色的离子有 MnO4，Fe 3+，Fe 2+，Cu 2+，Fe(SCN) 2+。MnO4、 NO3等在酸性条件下具有强氧化性； S2O32在酸性条件下发生氧化还原反应：S 2O
8、32+2H+=S+NO+H2OC1O能氧化 S2、 Fe2+、I 、Br 、SO 32等离子。题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存” 。3、审题时还应特别注意以下几点：注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe 2+与 NO3能共存，但在强酸性条件下( 即Fe2+、NO 3、H +相遇)不能共存；MnO 4与 C1在强酸性条件也不能共存；S 2与 SO32为钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。酸式盐的含氢弱酸根离于不能与强碱(OH )、强酸(H +)共存。如 HCO3+OH=CO32+H2O ， HCO3+H+=CO2+H2O说明：无色透明（透明是溶液的基本性质）（三）
9、典型例题例 1将下列离子：A l3+、 Na+、 K+、 NO3、 OH、 S2-、 MnO4、 Fe3+、 NH4+、 H+、 AlO2、 CO32- 按可能大量共存于溶液中的情况，把它们分成 A、 B 两组，而且每组中都含有不少于两种阴离子和两种阳离子，则 A H+、 Al3+、 Fe3+、 NH4+、 MnO4、 NO3 B OH、 AlO2、 CO32-、 S2-、 Na+、 K+ 例 2某无色透明溶液，跟金属铝反应放出 H2，试判断下列离子：Mg 2+、Cu 2+、Ba 2+、H +、Ag +、SO 42-、SO 32-、HCO 3、OH 、NO 3中，何者能存在于此溶液（1）当生成
10、时 Al3+，可存在 H+、SO 42、Mg 2+ 。（2）当生成时 AlO2，可存在 OH、Ba 2+、NO 3 。 （四）专项练习1、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（B）A.K+、Na +、HSO 3、C1 B.Na+、Ba 2+、AlO 2、NO 3C. NH4+、K +、 C1、NO 3 D. K+、Na +、S 2、C1O 2、有一无色透明澄清溶液，可能含有大量的 Cu2+、Ba 2+、K +、H +、I 、S 2、SO 42、NO 3等离子中两种或多种，做如下实验：取少量溶液加入铁粉有气体放出。 另取少量溶液加入 Na2SO3 溶液后既有气体放出，也有白色沉淀生成，再
11、加盐酸沉淀不完全消失。另取少量 AgNO3 溶液加入溶液白色沉淀生成。由此判断原溶液中一定含有的离子是_ Ba2+、H +、NO 3_，一定不含有的离子是_ _ Cu2+、SO 42、I 、S 2_，可能含有的离子是_ K+_。二、离子方程式第 3 页 ( 共 14 页 )内容提要 （一）离子反应 在水溶液中，有离子参加（或生成）的反应一般是离子反应。练习下列反应是否为离子反应？为什么？（1）2KClO 3 2KCl + 3O2 （固态反应）（2）CH 3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O（纯液体反应）（3）3Fe + 4H 2O Fe3O4 + 4H2（非水溶液）（4）H
12、2 + CuO Cu + H2O（非水溶液）说明固体与浓 H2SO4 等反应一般不写离子方程式，但 MnO2 与浓 HCl 的反应属离子反应。（二）离子方程式的书写规则1、改写原则不溶物、气体、弱电解质必须写成原有的化学式形式。单质、氧化物保留原有形式。微溶物应根据具体条件改写，若为稀溶液或澄清溶液则需改成离子形式，若为浑浊液或沉淀则保留原化学式。弱酸根离子不能拆开成 H+与酸根。 （HSO 4除外）2、配平原则质量守恒（元素种类、原子个数守恒）电量守恒（左、右两边电荷性质及电荷数相等）得失电子数相等（三）离子方程式的正误判断方法一查书写形式正确与否；二查生成号（ 、 ）箭头应用是否恰当；三查
13、三个守恒（电荷守恒、质量守恒、电子得失总数） ；四查离子比例是否与化学方程式对应。练习说出下列离子方程式错误的原因1Cl 2 + H2O 2H+ + Cl + ClO（改写形式错误）2N aHCO3 溶 液 与 NaOH 溶 液 ： H+OH H2O（ 改 写 形 式 错 误 ）3钠 投 入 水 中 Na + 2H2O Na+ + 2OH + H2（ 不 符 合 电 荷 守 恒 ）4H 2O2 滴入酸性 KMnO4 溶液中2MnO4 + 7H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 6O2 + 6H2O（ 电 子 得 失 不 守 恒 ）5稀 H2SO4 和 Ba(OH)2 溶液反应H+ + SO42
14、- + Ba2+ + OH BaSO4+ H2O（离子比例与化学方程式不对应）（四）离子方程式的书写技巧1、保证系数法例写出 NaHSO4 溶液与过量 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式。分析 NaHSO 4 完全反应，应先根据 NaHSO4 的组成确定 H+和 SO42-的系数各为 1。离子方程式为：H + + SO42- + Ba2+ + OH BaSO4+ H2O（或 HSO4 + Ba2+ OH BaSO4+ H2O）写出 Ba(OH)2 溶液与过量 NaHSO4 溶液反应的离子方程式。分析 Ba(OH) 2 完全反应，根据 Ba(OH)2 的组成可以确定 Ba2+和 OH的系数分别
15、为 1、2 。离子方程式为：Ba 2+ + 2OH + 2H+ + SO42- BaSO4+ 2H2O2、定量计算法例：向含 0.1molFeBr2 溶液中通入 0.1molCl2，写出反应的离子方程式。分析 = 设 FeBr2 和 Cl2 各为 1mol，由于还原性 Fe2+Br，因此 Fe2+与 Cl2 完全，余下的 Cl2 再与 Brn(FeBr2)n(Cl2) 11反应。2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl 2Br+ Cl2 Br2 + 2Cl第 4 页 ( 共 14 页 )1mol mol 1mol mol12 12即 Fe2+ + Br+ Cl2 Fe3+ + Br + 2Cl12离子方程式为：2Fe 2+ + 2Br+ 2Cl2 2Fe3+ + Br + 4Cl专项练习 一写出下列反应的离子方程式1Fe 与稀 HCl 反应2Fe 与足量稀 HNO3 反应3Cu
