《化学人教版选修4专题讲座（2） Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版选修4专题讲座（2） Word版含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、该资料由 友情提供( 二)化学平衡图象问题一、速率时间图象(v t 图象)解题策略：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突变”和“渐变” ；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。 正)突变，v(逆)渐变，且 v(正)v ( 逆)，说明是增大了反应物的浓度，使 v(正)突变，且平衡正向移动。 正)、v( 逆)都是突然减小的，且 v(正)v ( 逆)，说明平衡正向移动，该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应。 正)、v( 逆)都是突然增大的且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体积不发
2、生变化的反应压缩体积( 即增大压强) 所致。二、百分含量(或转化率)时间温度( 或压强) 图象解题策略“先拐先平数值大” 。在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现该资料由 友情提供(如图中 1)、压强较大(如图中1)或使用了催化剂(如图中 a 使用了催化剂)。2反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。p2 的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动。 的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率 ab，故 a 使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a 增大了压强(压缩体积)。三、百分含量(或转化率)压强温度图象解题策略“定一
3、议二” 。在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。如中确定压强为 105 107 生成物 C 的百分含量随温度 T 的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度 横坐标的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物 C 的百分含量随压强 P 的变化可以发现，压强增大，生成物 C 的百分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应。练习 2B 2C3D 的化学反应速率与化学该资料由 友情提供(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断()A正反应是放热反应 BD 可能是气体C逆反应是放热反应 DA、B、C、D 均为气体解析：降
4、温后 v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动，证明正反应放热，加 压后 v (正 )v(逆) ，平衡向正反应方向移动，正反应体积减小，D 不可能是气体。答案：定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )A(g)2(g) (s)H 2O(g)H0B g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)H0Cg) (g)H 2O(g)H0D2C 6g)O 2(g) 2(g)2H 2O(g) H0解析：本题考查化学平衡知识，通过分析图象确定可能对应的反该资料由 友情提供。观察图象可知，达到平衡用的时间短反应速率快，T 2T1、p1高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，反应放热，H p反应是吸热反应，且 mn p反应是放热反应，且 mnpq；压强不变，温度越高，A 的转 化率越大，得出：正反应吸热。答案：逆反应 mA(g) nB(g)pC(s) HQ kJ ，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是()该资料由 友情提供mn，Q0 Bmn p，Q0Cmn，Q v(逆 )，C 错误；升高温度平衡将向逆反应方向移动，D 正确。答案：C
